Phương trình phản ứng hóa học: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 là tài liệu vô cùng bổ ích giúp quý độc giả tiết kiệm thời gian và công sức làm việc. Sau đây là nội dung chi tiết mời các bạn cùng tham khảo.

CÔNG TY LUẬT TNHH DƯƠNG GIA

Trụ sở chính: 89 Tô Vĩnh Diện, phường Khương Đình, Hà Nội.

Chi nhánh Đà Nẵng: 141 Diệp Minh Châu, phường Hoà Xuân, Đà Nẵng.

Chi nhánh TPHCM: 161A Đào Duy Anh, phường Đức Nhuận, TPHCM.

Tổng đài tư vấn pháp luật: 1900.6568

Số điện thoại Luật sư: 037.6999996

Email: luatsu@luatduonggia.vn

1. Phương trình phản ứng C2H4 + Br2 → C2H4Br2:

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br

Etilen Brom Đi brommetan

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

2. Điều kiện phản ứng xảy ra C2H4 + Br2 → C2H4Br2:

Điều kiện phản ứng: Dẫn khí etilen qua dung dịch brom có màu da cam

3. Hiện tượng phản ứng giữa C2H4 + Br2 → C2H4Br2:

Hiện tượng phản ứng: Dung dịch brom đã bị mất mùa

4. Phương trình rút gọn của C2H4 + Br2 → C2H4Br2:

Phương trình rút gọn của phản ứng C2H4 + Br2 → C2H4Br2 có thể được viết lại như sau:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

5. Bài tập vận dụng liên quan:

Phản ứng oxi hóa

Khi etilen cháy hoàn toàn tạo ra CO₂cùng H₂O và phản ứng tỏa nhiều nhiệt

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Phản ứng cộng

Tác dụng với dung dịch brom (làm đổi màu dung dịch Br, mất màu)

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Phản ứng với clo

CH₂ = CH₂ + Cl₂ → CH₂=CH₂Cl – HCl

Phản ứng cộng hidro

C₂H₄+ H₂ → C₂H₆

Phản ứng cộng axit

CH₂= CH₂ + HCl (khí) → CH₃CH₂Cl

C₂H₄+ HBr → C₂H₅Br

Phản ứng cộng nước (có điều kiện nhiệt độ và sự xúc tác của axit)

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

Phản ứng trùng hợp

Ở trong điều kiện thích hợp, liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra dẫn đến hiện tượng các phân tử etilen kết hợp lại với nhau tạo ra một chất có phân tử lượng rất lớn được gọi là polime.

…+ CH₂ = CH₂ + CH₂= CH₂ +… → … – CH₂– CH₂– CH₂– CH₂ – …

Tham khảo thêm các phản ứng hóa học khác của C₂H₄:

3C₂H₄+ 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2KOH + 2MnO₂

C₂H₄ + 2Na → C₂H₄Na₂

Cách cân bằng phương trình C2H4 + Br2 → C2H4Br2:

Phương trình hóa học đã cho là: C2H4 + Br2 → C2H4Br2. Để cân bằng phương trình này, ta cần đảm bảo số nguyên tử của mỗi nguyên tố trên cả hai phía bằng nhau.

Bước 1: Đếm số nguyên tử của mỗi nguyên tố trên cả hai phía phương trình: Phía trái: 2 nguyên tử C, 4 nguyên tử H, 2 nguyên tử Br. Phía phải: 2 nguyên tử C, 4 nguyên tử H, 2 nguyên tử Br.

Bước 2: So sánh số nguyên tử và điều chỉnh hệ số trước các chất để cân bằng số nguyên tử. Phía trái: 2C2H4 + Br2 → C2H4Br2. Phía phải: C2H4Br2.

Bước 3: Đếm lại số nguyên tử của mỗi nguyên tố để kiểm tra xem phương trình đã được cân bằng hay chưa: Phía trái: 4 nguyên tử C, 8 nguyên tử H, 2 nguyên tử Br. Phía phải: 4 nguyên tử C, 8 nguyên tử H, 2 nguyên tử Br.

Vậy phương trình đã được cân bằng: 2C2H4 + Br2 → 2C2H4Br2.

Các mẹo để cân bằng phương trình hóa học chuẩn nhất C2H4 + Br2 → C2H4Br2:

Để cân bằng phương trình hóa học C2H4 + Br2 → C2H4Br2, bạn có thể làm theo các bước sau:

Bước 1: Xác định số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phản ứng. Trong trường hợp này, ta có:

C: 2 nguyên tử trên cả hai phía H: 4 nguyên tử trên cả hai phía Br: 2 nguyên tử trên cả hai phía

Bước 2: Bắt đầu cân bằng bằng cách điều chỉnh các hệ số phía trước mỗi chất. Để cân bằng số nguyên tử carbon (C), chúng ta sẽ đặt hệ số 1 phía trước C2H4 và C2H4Br2. Phương trình trở thành:

1C2H4 + Br2 → 1C2H4Br2

Bước 3: Cân bằng số nguyên tử hydro (H). Vì có 4 nguyên tử hydro trong C2H4 và 2 nguyên tử hydro trong C2H4Br2, chúng ta sẽ đặt hệ số 2 phía trước C2H4Br2. Phương trình trở thành:

1C2H4 + Br2 → 2C2H4Br2

Bước 4: Cân bằng số nguyên tử brom (Br). Vì chỉ có 2 nguyên tử brom trên cả hai phía, ta đã cân bằng hoàn tất phương trình.

Vậy, phương trình đã được cân bằng là:

C2H4 + Br2 → 2C2H4Br2

Cách giải phương trình C2H4 + Br2 → C2H4Br2:

Phản ứng giữa C2H4 (etilen) và Br2 (brom) để tạo ra C2H4Br2 (1,2-dibromoetan) là một phản ứng trao đổi brom. Dưới đây là cách giải phương trình phản ứng:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Đầu tiên, hãy xem xét số nguyên tử từ mỗi nguyên tố trên cả hai bên phương trình. Bên trái, chúng ta có 2 nguyên tử carbon (C), 4 nguyên tử hydro (H) và 2 nguyên tử brom (Br). Bên phải, chúng ta cũng có 2 nguyên tử carbon (C), 4 nguyên tử hydro (H) và 2 nguyên tử brom (Br). Vì vậy, số nguyên tử cho mỗi nguyên tố đã cân bằng.

Tiếp theo, chúng ta hãy cân nhắc về các hợp chất không cân bằng trong phản ứng. Chúng ta thấy rằng C2H4 (etilen) trên bên trái phản ứng chưa cân bằng. Để cân bằng nó, chúng ta có thể thêm số hệ số 2 phía trước C2H4:

2C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Sau khi cân bằng số hợp chất không cân bằng, chúng ta tiếp tục cân bằng số nguyên tử. Bên trái, chúng ta có 4 nguyên tử carbon (C), 8 nguyên tử hydro (H) và 2 nguyên tử brom (Br). Bên phải, chúng ta vẫn có 4 nguyên tử carbon (C), 8 nguyên tử hydro (H) và 2 nguyên tử brom (Br). Các nguyên tử cũng đã được cân bằng.

Cuối cùng, chúng ta xác định xem có cần bổ sung bất kỳ điều kiện hay nhiệt độ phản ứng nào không. Nếu không có thông tin cụ thể, chúng ta giả sử phản ứng diễn ra ở điều kiện thông thường.

Vậy, phương trình cân bằng là:

2C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Câu 1. Phản ứng đặc trưng của khí etilen là

A. phản ứng cháy.

B. phản ứng thế.

C. phản ứng cộng.

D. phản ứng phân hủy.

Đáp án C

Câu 2. Trong phòng thí nghiệm, người ta đun rượu etylic với chất xúc tác là H₂SO₄ đặc, ở nhiệt độ 170°C để điều chế khí X. Khí X là

A. Cl₂.

B. CH₄.

C. C₂H₄.

D. C₂H₂.

Đáp án C

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí etilen ở đktc cần dùng lượng oxi (ở đktc) là

A. 11,2 lít.

B. 16,8 lít.

C. 22,4 lít.

D. 33,6 lít.

Đáp án B

Câu 4. Trùng hợp 1 mol etilen (với hiệu suất 100 %) ở điều kiện thích hợp thì thu được khối lượng polietilen là

A. 7 gam.

B. 14 gam.

C. 28 gam.

D. 56 gam.

Đáp án C

Câu 5. Khi dẫn khí etilen vào dung dịch Brom dư đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy

A. màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất kết tủa

B. màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm

C. màu của dung dịch brom nhạt dần, có khí thoát ra

D. màu của dung dịch brom không thay đổi

Đáp án B

Khi dẫn khí etilen vào dung dịch Brom dư đựng trong ống nghiệm có quan sát thấy

màu của dung dịch brom nhạt dần, có chất lỏng không tan chìm xuống đáy ống nghiệm

Câu 6. Khí metan có lẫn một lượng nhỏ khí etilen. Để thu được metan tinh khiết, ta dẫn hỗn hợp khí qua

A. dung dịch brom.

B. dung dịch phenolphtalein.

C. dung dịch axit clohidric.

D. dung dịch nước vôi trong.

Đáp án A

Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom. Khí etilen phản ứng với brom bị giữ lại trong dung dịch.

CH2 = CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br.

Khí metan không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch, thu được metan tinh khiết.

Câu 7. Etilen có các tính chất hóa học sau:

A. Tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng với thuốc tím và phản ứng cháy.

B. Chỉ tham gia phản ứng thế và phản ứng với dung dịch thuốc tím.

C. Chỉ tham gia phản ứng cháy.

D. Chỉ tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, không tham gia phản ứng cháy.

Đáp án A

Etilen có các tính chất hóa học sau:

A. Tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng với thuốc tím và phản ứng cháy.

Câu 8. Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X đi qua Ni đun nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hidro hóa là?

A. 20%

B. 25%

C. 50%

D. 40%

Đáp án C

Giả sử lấy 1 mol hỗn hợp X.

Gọi x, y lần lượt là số mol của H₂, C₂H₄

Ta có theo giả sử

=> x + y = 1 (1)

M_X= (28x + 2y)/(x + y) = 3,75.4 (2)

Từ (1) và (2) => x = y = 0,5 mol

Hiệu suất tính theo H₂ hoặc C₂H₄ đều như nhau

Áp dụng công thức:

M_X/M_Y = n_Y/n_X=> n_Y = (n_X.M_X)/M_Y= (1.3,75.4)/5.4= 0,75

=> nH_{2 phản ứng} = n_giảm = 1 – 0,75 = 0,25 mol

=> H = 0,25/0,5.100% = 50%

Câu 9. Cho hỗn hợp X gồm metan, etilen và axetilen. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom dư thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH₄ có trong X là

A. 40%.

B. 20%.

C. 25%

D. 50%

Đáp án D

Trong 8,6g X chứa x mol C₂H₄; y mol C₂H₂; z mol CH₄

m_{hh X}= 28z + 26y + 16z = 8,6 (1)

n_{Br2 phản ứng} = n_{π trong X} = n_C2H4 + 2.n_C2H2 => x + 2y = 0,3 (2)

C₂H₂ + 2AgNO₃+ 2NH₃ → C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

n_C2Ag2 = 0,15 (mol) => n_C2H2= 0,15 (mol)

=> %n_{C2H2 trong X} = 0,15/0,6 = 25%

=> trong 8,6 gam X % số mol C₂H₂ cũng là 25% => y = 25%.(x + y + z) (3)