Oxit lưỡng tính là gì? Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính?

1. Oxit lưỡng tính là gì?

Oxit lưỡng tính là loại hợp chất ôxi hóa đặc biệt với tính chất đặc trưng: chúng không chỉ tác dụng được với dung dịch axit mà còn tương tác được với dung dịch bazơ. Với tính chất đặc biệt này, oxit lưỡng tính có khả năng tham gia vào các phản ứng hóa học phức tạp và có ứng dụng rộng trong nhiều lĩnh vực khác nhau.

Ví dụ, các oxit như Al2O3 (oxit nhôm), ZnO (oxit kẽm), Cr2O3 (oxit crôm) là những ví dụ điển hình cho loại oxit lưỡng tính. Những chất này có thể tạo thành muối và nước khi phản ứng với axit, đồng thời cũng có khả năng tạo thành muối khác và nước khi phản ứng với bazơ. Sự linh hoạt trong phản ứng này làm cho oxit lưỡng tính trở thành một nguyên liệu quan trọng trong các công nghệ sản xuất, nghiên cứu khoa học và ứng dụng công nghệ.

Với tính chất đặc trưng của mình, oxit lưỡng tính đã được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp, bao gồm công nghệ vật liệu, sản xuất kim loại, điện tử, y học, năng lượng tái tạo và nhiều lĩnh vực khác. Sự linh hoạt và tính ổn định của oxit lưỡng tính đã tạo ra nhiều ứng dụng đa dạng và tiềm năng trong việc cải thiện hiệu suất và chất lượng sản phẩm.

Phương trình hóa học minh họa:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 (natri aluminat)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

2. Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính và ví dụ về sự phản ứng:

Oxit lưỡng tính là một loại chất có khả năng phản ứng với cả axit và bazơ trong dung dịch. Điều này có nghĩa là oxit lưỡng tính có thể tương tác với các chất axit và bazơ và tham gia vào các phản ứng hóa học.

Ví dụ, khi oxit lưỡng tính Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH, sẽ xảy ra phản ứng sau:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Trong phản ứng này, Al2O3 tác dụng với NaOH để tạo thành muối NaAlO2 và nước H2O. Đây là một ví dụ về sự phản ứng của oxit lưỡng tính với dung dịch bazơ.

Ngoài ra, khi oxit lưỡng tính Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng sau xảy ra:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Trong phản ứng này, Al2O3 tác dụng với HCl để tạo thành muối AlCl3 và nước H2O. Đây là một ví dụ khác về sự phản ứng của oxit lưỡng tính với dung dịch axit.

Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính cho phép nó tham gia vào nhiều phản ứng quan trọng và có ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực khác nhau như công nghệ, y học, và sản xuất công nghiệp.

3. Mở rộng  những chất lưỡng tính thường gặp:

=> Các chất hydroxit lưỡng tính là những chất có khả năng tạo ra hydroxit (OH-) khi tiếp xúc với nước. Các chất hydroxit lưỡng tính bao gồm: Al(OH)3 (hydroxit nhôm), Zn(OH)2 (hydroxit kẽm), Sn(OH)2 (hydroxit thiếu kẽm), Pb(OH)2 (hydroxit chì), Be(OH)2 (hydroxit beri), Cr(OH)3 (hydroxit crom), và còn rất nhiều chất khác..

=> Các chất oxit lưỡng tính là những chất chứa oxit (O2-) trong phân tử của chúng. Các chất oxit lưỡng tính bao gồm: Al2O3 (oxit nhôm), ZnO (oxit kẽm), SnO (oxit thiếu kẽm), PbO (oxit chì), BeO (oxit beri), Cr2O3 (oxit crom), và còn rất nhiều chất khác..

=> Các muối mà gốc axit còn chứa H có khả năng phân ly ra ion H+ của axit yếu. Các muối này bao gồm: HCO3- (bicarbonate), HPO42- (hydrogen phospha), H2PO4- (dihydrogen phospha), HS- (hydrosulfida), HSO3- (hydrogen sulfite), và nhiều muối khác như NaHCO3 (thuộc muối natri bicarbonate), NaHS (thuộc muối natri hydrosulfida),..

=> Các chất lưỡng tính có thể được tạo ra bởi sự kết hợp giữa cation của một bazơ yếu và anion của một axit yếu. Ví dụ: (NH4)2CO3 (muối amoni carbonat), HCOONH4 (muối formamid),..

CHÚ Ý:

H3PO3 là một loại axit có 2 nấc proton, trong khi H3PO2 chỉ có 1 nấc proton. Điều này có nghĩa là H3PO3 có khả năng tạo ra 2 ion proton, trong khi H3PO2 chỉ có khả năng tạo ra 1 ion proton. Điểm đáng chú ý là este và các kim loại không được xem là chất lượng.

Mặc dù một số chất có thể tác dụng với cả HCl và NaOH, nhưng không phải tất cả đều thuộc danh mục chất lưỡng. Điều này có nghĩa là chỉ một số chất mới có khả năng tác động cả với HCl và NaOH và được coi là chất lượng.

Ví dụ: ESTE, Al và Zn đều có thể tác dụng với NaOH và HCl, nhưng không được xem là chất lượng. Điều này có nghĩa là ESTE, Al và Zn có khả năng tác động với cả NaOH và HCl, nhưng không thuộc danh sách chất lượng.

Việc xem Cu(OH)2 có phải là chất lưỡng còn gây ra nhiều tranh cãi và mâu thuẫn giữa các chuyên gia. Tuy nhiên, nhiều chuyên gia vẫn cho rằng Cu(OH)2 thuộc danh sách chất lượng và có khả năng tác động với HCl và NaOH. Có sự khác biệt quan điểm về việc xem Cu(OH)2 có phải là chất lượng hay không đã gây ra tranh cãi và mâu thuẫn giữa các chuyên gia trong lĩnh vực này.

4. Câu hỏi trắc nghiệm vận dụng liên quan:

Câu 1. Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ

A. CaO, CuO

B. CO, Na2O.

C. CO2, SO2

D. P2O5, MgO

Đáp án C

Chất vừa tác dụng được với nước, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ là oxit axit

=> CO2; SO2thỏa mãn

Câu 2. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl.

B. MgO, CaO, CuO, FeO.

C. SO2, CO2, NaOH, CaSO4.

D. CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO.

Đáp án B

A. Chỉ có MgO là oxit

B. đúng

C. Chỉ có SO2, CO2 là oxit

D. Chỉ có CaO, BaO là oxit

Câu 3. Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Đáp án B

Oxit lưỡng tính là: Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Câu 4. Oxit nào dưới đây thuộc loại oxit lưỡng tính?

A. Na2O

B. K2O

C. CrO3

D. Cr2O3

Đáp án D

CrO3 là oxit axit

Na2O, K2O là oxi bazo

Cr2O3 là oxit lưỡng tính

Câu 5. Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl?

A. Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2.

B. Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2.

C. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2.

D. Zn(OH)2, Sn(OH)2, Mg(OH)2.

Đáp án A

Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl là: Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2.

Phương trình phản ứng minh họa

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Sn(OH)2 + 2 NaOH → Na2SnO2 + 2 H2O

Sn(OH)2 + 2 HCl → SnCl2 + 2 H2O

5. Phương pháp giải bài tập lưỡng tính:

Áp dụng công thức giải nhanh cho một số dạng bài tập hóa học:

Đầu tiên, để tính lượng dung dịch NaOH cần thêm vào dung dịch Al3+ để có lượng kết tủa như yêu cầu, ta sử dụng các công thức sau:

nOH- = 3nktủa

nOH- = 4n Al3+ – nktủa

Trong đó, nOH- là số mol hidroxit, nktủa là số mol kết tủa và n Al3+ là số mol Al3+ trong dung dịch.

Tiếp theo, để tính lượng dung dịch NaOH cần thêm vào dung dịch Zn2+ để có lượng kết tủa như yêu cầu, ta sử dụng các công thức sau:

nOH- = 2nktủa

nOH- = 4nZn2+ – 2nktủa

Trong đó, nOH- là số mol hidroxit, nktủa là số mol kết tủa và nZn2+ là số mol Zn2+ trong dung dịch.

Sau đó, để xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng giữa dung dịch Mn+ với dung dịch kiềm, ta có thể áp dụng các bước sau:

Lựa chọn các kim loại có hiđroxit lưỡng tính như Zn, Cr, Sn, Pb, Be.

Tiến hành phản ứng Mn+ với dung dịch kiềm và quan sát xem có kết tủa hay không.

Nếu có kết tủa, tính số mol hidroxit cần dùng để kết tủa hoàn toàn Mn+ sau đó tan hết.

So sánh số mol hidroxit từ bước 3 với số mol hidroxit từ công thức giải nhanh (nOH- = 3nktủa hoặc nOH- = 2nktủa).

Nếu số mol hidroxit từ bước 3 bằng số mol hidroxit từ công thức giải nhanh, kim loại M được xác định là kim loại có hiđroxit lưỡng tính.

Với các bước trên, ta có thể giải quyết những bài tập liên quan đến tính toán lượng chất cần sử dụng trong các phản ứng hóa học.