Phương trình phản ứng: CH3CHO + O2 → CH3COOH

1. Phương trình phản ứng CH3CHO + O2:

CH3CHO + O2  CH3COOH

Điều kiện phản ứng xảy ra: Nhiệt độ, xúc tác: ion Mn²⁺

2. Hiện tượng phản ứng giữa CH3CHO + O2:

Phản ứng giữa CH3CHO (acetaldehyde) và O2 (oxygen) là một phản ứng cháy hoặc phản ứng oxi hóa. Trong điều kiện thích hợp, phản ứng này có thể xảy ra theo phương trình hóa học sau:

2 CH3CHO + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Trong phản ứng này, hai phân tử acetaldehyde (CH3CHO) tác động với ba phân tử oxi (O2) để tạo ra hai phân tử CO2 (carbon dioxide) và hai phân tử H2O (water).

Đây là một phản ứng cháy hoàn toàn trong điều kiện đủ oxi. Trong quá trình cháy, acetaldehyde oxi hóa thành carbon dioxide và nước, giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt và ánh sáng.

Nếu muốn biết thêm về các thông số cụ thể về phản ứng này, ví dụ như nhiệt độ, áp suất hoặc tốc độ phản ứng, cần xem xét thêm các điều kiện cụ thể của hệ thống và nghiên cứu chi tiết hơn về phản ứng này trong điều kiện đó.

3. Phương trình rút gọn của CH3CHO + O2:

Phương trình rút gọn của phản ứng oxi hóa axit axetic (CH3CHO) bằng oxi (O2) trong môi trường axit có thể được viết như sau:

2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH

Trong phản ứng này, hai phân tử axit axetic (CH3CHO) tác dụng với một phân tử oxi (O2) để tạo thành hai phân tử axit axetic (CH3COOH).

CH₃COOH là gì? Đó chính là công thức hóa học của axit axetic, một loại axit được sử dụng rộng rãi trong cuộc sống hàng ngày, đặc biệt là lĩnh vực ẩm thực, nấu ăn dưới tên gọi là “giấm”. CH₃COOH là công thức hóa học của axit axetic, một hợp chất hữu cơ có tính axit mạnh. Nó là loại hóa chất đã được sản xuất từ rất lâu đời và có rất nhiều ứng dụng trong thực tiễn như sản xuất công nghiệp, chế biến thực phẩm, y học,….

Một số tên gọi khác của CH₃COOH: Axit axetic, etanoic, Hydro axetat (HAc), Ethylic axit, Axit metanecarboxylic, giấm, Axit ethanoic, … Cấu tạo phân tử của axit axetic gồm một nhóm methyl (-CH₃) liên kết với một nhóm carboxyl (-COOH).

Thứ nhất, tính chất vật lý:

– Là một chất lỏng không màu, có vị chua;

– Khả năng hòa tan: Tan vô hạn trong nước, tan tốt trong xenlulozo và nitroxenlulozo. Ngoài ra, khi đun nóng, axit axetic có thể hòa tan được một lượng nhỏ photpho và lưu huỳnh;

– Là chất dễ cháy và ở nhiệt độ ấm ( >39 ° C), axit axetic được coi là một hợp chất hữu cơ dễ bay hơi của các chất ô nhiễm.

– Trọng lượng riêng: 1.049 g/cm3 (l), 1.266 g/cm3 (s).

– Điểm nóng chảy: 16,7 ° C

– Điểm sôi: 118.2 ° C

– Hơi áp suất: 1.5 kPa @ 20 ° C.

– Nhiệt độ sôi của CH₃COOH lớn hơn rượu dù chúng cùng phân tử khối. Lý do là sự liên kết bền vững của các phân tử hydro trong axit axetic lớn hơn rượu.

Thứ hai, tính chất hóa học: Tác dụng với bazo tạo thành muối ethanoat kim loại và nước (CH₃COOH + NaOH → H₂O + CH₃COONa).

CH3CHO + O2 → CH3COOH

– Tác dụng với oxit bazo tạo thành muối và nước: CH₃COOH + CaO → H₂O + (CH₃COO)₂Ca

– Tác dụng với kim loại đứng trước H trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học và sản sinh ra khí hydro: 2CH₃COOH + Na → H₂ + 2CH₃COONa

Nhôm thụ động với axit axetic vì khi phản ứng xảy ra, một lớp màng mỏng nhôm oxit trên bề mặt được tạo ra và ngăn chặn sự ăn mòn.

– Phản ứng với muối của axit yếu hơn: CH₃COOH + CaCO₃ → H₂O + (CH₃COO)₂Ca + CO₂

– Tác dụng với rượu trong điều kiện nhiệt độ, có xúc tác là axit sulfuric tạo ra este và nước: CH₃COOH + HO – C₂H₅ → H₂O + CH₃COOC₂H₅ + H₂O

– Tham gia phản ứng thế halogen vào gốc hydrocacbon ( 90 – 100^oC): Cl₂ + CH₃COOH → ClCH₂COOH + HCl

– Tác dụng với axetylen trong điều kiện có xúc tác thủy ngân và đun nóng ở 70 – 80 ^oC để tạo thành etyl diaxetat: C₂H₂ + 2CH₃COOH → CH₃CH(OCOCH₃)₂

– Tác dụng với amoniac và tạo thành amid: NH₃ + CH₃COOH → NH₃CH₃COOHNH₄

– Phản ứng decacboxyl hóa thành aceton khi có xúc tác mangan oxit và đun nóng: C₂H₂+ CH₃COOH → CH₂CHOCOCH₃

4. Bài tập vận dụng liên quan:

Phương trình hóa học bạn cung cấp không hoàn chỉnh. Để cân bằng nó, chúng ta cần biết sản phẩm phụ thuộc vào điều kiện phản ứng. Dưới đây là cách cân bằng phương trình chung của quá trình oxy hóa cồn etylic (ethanol).

Phương trình chung của quá trình oxy hóa cồn etylic là:

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Để cân bằng phương trình này, bạn cần làm theo các bước sau:

Bước 1: Cân bằng số lượng nguyên tử cacbon (C) bằng cách thêm hệ số phía trước các chất phản ứng:

C2H5OH + O2 → 2CO2 + H2O

Bước 2: Cân bằng số lượng nguyên tử hydro (H) bằng cách thêm hệ số phía trước các chất phản ứng:

C2H5OH + O2 → 2CO2 + 3H2O

Bước 3: Cân bằng số lượng nguyên tử oxi (O) bằng cách thêm hệ số phía trước O2:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Bây giờ, phương trình đã được cân bằng. Đầu vào là cồn etylic (C2H5OH) và oxi (O2), và sản phẩm là khí cacbon điôxít (CO2) và nước (H2O).

Câu 1: Có bao nhiêu anđehit 2 chức có công thức đơn giản nhất là C₂H₃O?

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Câu 2: Có thể dùng một chất nào trong các chất dưới đây để nhận biết được các chất: ancol etylic, glixerol, dung dịch anđehit axetic đựng trong ba lọ mất nhãn?

A. Cu(OH)₂/OH^–

B. Quỳ tím

C. Kim loại Na

D. dd AgNO₃/NH₃.

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol anđehit A no, mạch hở, đơn chức thu được tổng khối lượng CO₂ và H₂O là 49,6 gam. Anđehit A là:

A. C₂H₄O

B. C₃H₆O₂

C. C₄H₈O

D. C₅H₁₀O

Câu 4: Hợp chất A chứa C, H, O có M < 90 đvC. A tham gia phản ứng tráng bạc và có thể tác dụng với H₂ (xt Ni) sinh ra ancol chứa C bậc IV trong phân tử. Công thức của A là:

A. (CH₃)₂CHCHO.

B. (CH₃)₂CH-CH₂CHO.

C. (CH₃)₃C-CH₂CHO.

D. (CH₃)₃CCHO.

Câu 5: Hiện nay nguồn nguyên liệu chính để sản xuất anđehit axetic trong công nghiệp là:

A. etanol.

B. etan.

C. axetilen.

D. etilen.

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hợp chất hữu cơ X, thu được 2 mol CO₂. Chất X tác dụng được với K, tham gia phản ứng tráng bạc với phản ứng cộng Br₂ theo tỉ lệ mol 1 : 1. Công thức cấu tạo của X là

A. HO-CH₂-CH₂-CH=CH-CHO.

B. HOOC-CH=CH-COOH.

C. HO-CH₂-CH=CH-CHO.

D. HO-CH₂-CH₂-CH₂-CHO

Câu 7. Cho 6,8 gam một chất hữu cơ A (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,3 mol AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo của A là:

A. CH≡C-[CH₂]₂-CHO.

B. CH₂=C=CH-CHO.

C.  CH≡C–CH₂CHO .

D. CH₃-C≡C-CHO.