Skip to content
 1900.6568

Trụ sở chính: Số 89, phố Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội

  • DMCA.com Protection Status
Home

  • Trang chủ
  • Về Luật Dương Gia
  • Lãnh đạo công ty
  • Đội ngũ Luật sư
  • Chi nhánh 3 miền
    • Trụ sở chính tại Hà Nội
    • Chi nhánh tại Đà Nẵng
    • Chi nhánh tại TPHCM
  • Pháp luật
  • Văn bản
  • Giáo dục
  • Bạn cần biết
  • Liên hệ Luật sư
    • Luật sư gọi lại tư vấn
    • Chat Zalo
    • Chat Facebook

Home

Đóng thanh tìm kiếm

  • Trang chủ
  • Đặt câu hỏi
  • Đặt lịch hẹn
  • Gửi báo giá
  • 1900.6568
Trang chủ Giáo dục

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O (Zn ra Zn(NO3)2)

  • 16/06/202516/06/2025
  • bởi Cao Thị Thanh Thảo
  • Cao Thị Thanh Thảo
    16/06/2025
    Theo dõi chúng tôi trên Google News
    Bài viết Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O | Zn ra Zn(NO3)2 dưới đây được biên soạn giúp các bạn học sinh viết và cân bằng đúng phản ứng khi cho kẽm tác dụng với axit nitric loãng, sản phẩm sau phản ứng thu được muối kẽm nitrat khí không màu, hóa nâu trong không khí.

      Mục lục bài viết

      • 1 1. Phương trình phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O:
      • 2 2. Các phương trình phản ứng từ Zn ra Zn(NO3)2:
      • 3 3. Các bài tập vận dụng liên quan:

      1. Phương trình phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O:

      Phương trình phản ứng Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O là một phương trình oxi hóa khử, trong đó kẽm bị oxi hóa từ trạng thái không phân cực (+0) lên trạng thái phân cực (+2), còn axit nitric bị khử từ trạng thái phân cực (+5) xuống trạng thái phân cực (+2). Phản ứng này chỉ xảy ra khi sử dụng axit nitric loãng, vì nếu sử dụng axit nitric đặc thì sản phẩm khí sẽ là nitơ điôxít (NO2) và nitơ (N2). Phản ứng này cũng có thể được sử dụng để sản xuất các hợp chất hữu cơ và các phản ứng oxi hóa khử khác. Để thực hiện phản ứng này, cần có kẽm tinh khiết và axit nitric loãng, sau đó cho kẽm vào dung dịch axit nitric loãng và quan sát hiện tượng. Khi phản ứng xảy ra, sẽ thấy kẽm tan dần trong dung dịch, xuất hiện bọt khí không màu, hóa nâu trong không khí. Dung dịch cũng có màu xanh nhạt do chứa ion kẽm (Zn2+). Sản phẩm rắn sau phản ứng là muối kẽm nitrat (Zn(NO3)2), có thể được tách ra bằng cách lọc hoặc bay hơi nước.

      Để cân bằng phương trình, ta có thể áp dụng phương pháp ion electron như sau:

      Bước 1: Viết phương trình ion của các chất tham gia và sản phẩm:

      Zn → Zn2+ + 2e-

      HNO3 + H2O → NO + 4H+ + 3e-

      Bước 2: Nhân các hệ số sao cho tổng số electron bị nhường bằng tổng số electron được nhận:

      Zn → Zn2+ + 2e- (nhân 3)

      HNO3 + H2O → NO + 4H+ + 3e- (nhân 2)

      Bước 3: Cộng hai phương trình lại với nhau để loại bỏ số electron:

      3Zn + 2HNO3 + 2H2O → 3Zn2+ + 2NO + 8H+

      Bước 4: Thêm các ion nitrat vào hai vế để hoàn thành phương trình:

      3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

      2. Các phương trình phản ứng từ Zn ra Zn(NO3)2:

      Để giải thích chi tiết các phương trình phản ứng từ Zn ra Zn(NO3)2, ta cần xét các bước chuyển hóa của kim loại Zn khi tác dụng với các chất khác. Theo sơ đồ sau:

      Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

      Ta có thể thấy rằng, để thu được Zn(NO3)2 từ Zn, cần qua hai bước là:

      – Bước 1: Đốt cháy kim loại Zn trong không khí để tạo ra oxit bazo ZnO. Phương trình phản ứng là:

      Zn + O2 → ZnO

      – Bước 2: Hòa tan oxit bazo ZnO trong dung dịch axit nitric HNO3 để tạo ra muối nitrat của kẽm Zn(NO3)2. Phương trình phản ứng là:

      ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

      Ngoài ra, ta cũng có thể thu được Zn(NO3)2 từ Zn bằng cách cho kim loại Zn tác dụng trực tiếp với dung dịch axit nitric HNO3. Tuy nhiên, tùy vào nồng độ của dung dịch HNO3 mà ta sẽ có các phương trình phản ứng khác nhau :

      – Nếu dung dịch HNO3 loãng, ta có phương trình phản ứng là:

      3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

      Trong phản ứng này, kim loại Zn bị oxi hóa thành ion kẽm (II) Zn(II), còn axit nitric HNO3 bị khử thành khí nitơ monoxit NO.

      – Nếu dung dịch HNO3 đặc, ta có phương trình phản ứng là:

      Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

      Trong phản ứng này, kim loại Zn cũng bị oxi hóa thành ion kẽm (II) Zn(II), nhưng axit nitric HNO3 bị khử thành khí nitơ điôxít NO2.

      3. Các bài tập vận dụng liên quan:

      Bài 1:  Tính khối lượng Zn cần để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HNO3 0,5M. Biết phản ứng xảy ra theo phương trình: Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2

      Lời giải:

      – Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ mol giữa Zn và HNO3 là 1:2. Do đó, số mol HNO3 trong dung dịch là:

      n(HNO3) = C x V = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol

      – Số mol Zn cần để phản ứng vừa đủ với HNO3 là:

      n(Zn) = n(HNO3)/2 = 0,05/2 = 0,025 mol

      – Khối lượng Zn cần là:

      m(Zn) = n x M = 0,025 x 65,4 = 1,635 g

      Bài 2: Tính nồng độ mol của dung dịch Zn(NO3)2 thu được sau khi phản ứng hoàn toàn 10 g Zn với dung dịch HNO3 đặc. Biết thể tích dung dịch thu được là 250 ml và phản ứng xảy ra theo phương trình như trên.

      Lời giải:

      – Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ mol giữa Zn và Zn(NO3)2 là 1:1. Do đó, số mol Zn(NO3)2 thu được bằng số mol Zn ban đầu.

      – Số mol Zn ban đầu là:

      n(Zn) = m/M = 10/65,4 = 0,153 mol

      – Nồng độ mol của dung dịch Zn(NO3)2 thu được là:

      C(Zn(NO3)2) = n/V = 0,153/0,25 = 0,612 M

      Bài 3: Tính thể tích khí H2 thu được khi cho 5 g Zn tác dụng với dung dịch HNO3 loãng. Biết điều kiện tiêu chuẩn và phản ứng xảy ra theo phương trình như trên.

      Lời giải:

      – Theo phương trình phản ứng, ta có tỉ lệ mol giữa Zn và H2 là 1:1. Do đó, số mol H2 thu được bằng số mol Zn ban đầu.

      – Số mol Zn ban đầu là:

      n(Zn) = m/M = 5/65,4 = 0,0765 mol

      – Số mol H2 thu được là:

      n(H2) = n(Zn) = 0,0765 mol

      – Thể tích khí H2 thu được theo điều kiện tiêu chuẩn là:

      V(H2) = n x Vm = 0,0765 x 22,4 = 1,7136 l

      Bài 4: Tính khối lượng muối khan Zn(NO3)2 thu được khi cho dung dịch chứa muối này bay hơi hoàn toàn. Biết thể tích dung dịch ban đầu là 200 ml và nồng độ mol là 0,4 M.

      Lời giải:

      – Số mol muối khan Zn(NO3)2 trong dung dịch ban đầu là:

      n(Zn(NO3)2) = C x V = 0,4 x 0,2 = 0,08 mol

      – Khối lượng muối khan Zn(NO3)2 thu được khi bay hơi hoàn toàn là:

      m(Zn(NO3)2) = n x M = 0,08 x (65,4 + 14 + (16 x 6)) = 21,76 g

      Bài 5: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric đặc, nóng. Tính khối lượng khí NO sinh ra và thể tích dung dịch Zn(NO3)2 thu được (biết d = 1,5 g/ml).

      Lời giải:

      – Ta có phương trình phản ứng:

      Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O

      – Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      m(Zn) + m(HNO3) = m(Zn(NO3)2) + m(NO) + m(H2O)

      – Thay các giá trị đã biết vào, ta được:

      6,5 + m(HNO3) = m(Zn(NO3)2) + 0,14m(Zn) + 0,09m(Zn)

      – Giải phương trình trên, ta được:

      m(HNO3) = 0,77m(Zn) + m(Zn(NO3)2)

      m(NO) = 0,14m(Zn) = 0,14 x 6,5 = 0,91 (gam)

      V(H2O) = m(H2O)/d(H2O) = 0,09m(Zn)/1 = 0,09 x 6,5/1 = 0,585 (ml)

      V(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2)/d(Zn(NO3)2) = [m(HNO3) – 0,77m(Zn)]/1,5

      = [m(HNO3) – 0,77 x 6,5]/1,5

      – Do dung dịch axit nitric đặc có d = 1,4 g/ml và nồng độ 68%, ta có:

      m(HNO3) = V(HNO3) x d(HNO3) x C(HNO3)

      = V(HNO3) x 1,4 x 68/100

      – Vì V(HNO3) + V(Zn(NO3)2) + V(H2O) = V(phản ứng), ta có:

      V(phản ứng) x d(phản ứng) = m(phản ứng)

      – Vì dung dịch Zn(NO3)2 có d = 1,5 g/ml và dung dịch H2O có d = 1 g/ml, ta có:

      d(phản ứng) = [V(HNO3) x d(HNO3) + V(Zn(NO3)2) x d(Zn(NO3)2)

      + V(H2O)x d(H2O)] / V(phản ứng)

      – Thay các giá trị đã biết vào, ta được:

      V(phản ứng) x [1,4 x V(HNO3)/ V(phản ứng)

      +1,5 x [V(phản ứng)- V(HNO3) – 0,585]/ V(phản ứng) + 0,585]

      = V(HNO3) x 1,4 x 68/100 + 6,5 + 0,91 + 0,585

      Giải phương trình trên, ta được:

      – V(phản ứng) = 9,8 (ml)

      V(HNO3) = 4 (ml)

      V(Zn(NO3)2) = 5,215 (ml)

      Đáp số: Khối lượng khí NO sinh ra là 0,91 gam. Thể tích dung dịch Zn(NO3)2 thu được là

      5.215 ml.

      Bài 6: Cho 10,8 gam Zn tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch X và 4,48 lít khí NO (đktc). Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch X.

      Lời giải:

      – Phương trình phản ứng:

      Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO + 2H2O

      – Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      nZn = mZn/MZn = 10,8/65 = 0,16667 mol

      nNO = VNO/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

      – Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có:

      nZn = nZn(NO3)2

      nNO = 2nZn(NO3)2

      – Suy ra:

      nZn(NO3)2 = nZn = nNO/2 = 0,16667 mol

      nHNO3 = 4nZn(NO3)2 – nNO = 0,46667 mol

      – Gọi V là thể tích dung dịch X, ta có:

      CZn(NO3)2 = nZn(NO3)2/V

      CHNO3 = nHNO3/V

      Duong Gia Facebook Duong Gia Tiktok Duong Gia Youtube Duong Gia Google

        Liên hệ với Luật sư để được hỗ trợ:

      •   Tư vấn pháp luật qua Email
         Tư vấn nhanh với Luật sư
      -
      CÙNG CHUYÊN MỤC
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      • Đoạn văn trình bày cảm nghĩ về truyện cổ tích em yêu thích
      • Mở bài về hình tượng cây xà nu của Nguyễn Trung Thành
      BÀI VIẾT MỚI NHẤT
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Đổi mới phương pháp giáo dục pháp luật học sinh, sinh viên?
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Như thế nào được coi là người tham gia giao thông có văn hóa?
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc


      Tìm kiếm

      Duong Gia Logo

      •   ĐẶT CÂU HỎI TRỰC TUYẾN
         ĐẶT LỊCH HẸN LUẬT SƯ

      VĂN PHÒNG HÀ NỘI:

      Địa chỉ: 89 Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: dichvu@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN TRUNG:

      Địa chỉ: 141 Diệp Minh Châu, phường Hoà Xuân, quận Cẩm Lệ, thành phố Đà Nẵng, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: danang@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN NAM:

      Địa chỉ: 227 Nguyễn Thái Bình, phường 4, quận Tân Bình, thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

        Email: luatsu@luatduonggia.vn

      Bản quyền thuộc về Luật Dương Gia | Nghiêm cấm tái bản khi chưa được sự đồng ý bằng văn bản!

      Chính sách quyền riêng tư của Luật Dương Gia

      • Chatzalo Chat Zalo
      • Chat Facebook Chat Facebook
      • Chỉ đường picachu Chỉ đường
      • location Đặt câu hỏi
      • gọi ngay
        1900.6568
      • Chat Zalo
      Chỉ đường
      Trụ sở chính tại Hà NộiTrụ sở chính tại Hà Nội
      Văn phòng tại Đà NẵngVăn phòng tại Đà Nẵng
      Văn phòng tại TPHCMVăn phòng tại TPHCM
      Gọi luật sư Gọi luật sư Yêu cầu dịch vụ Yêu cầu dịch vụ
      • Gọi ngay
      • Chỉ đường

        • HÀ NỘI
        • ĐÀ NẴNG
        • TP.HCM
      • Đặt câu hỏi
      • Trang chủ