Viết phương trình ion rút gọn của NaHCO3 + NaOH

1. Viết phương trình ion rút gọn NaHCO3 + NaOH:

Phương trình ion rút gọn của NaHCO3 + NaOH đóng vai trò quan trọng trong lĩnh vực hóa học, bởi nó cung cấp thông tin chi tiết về các ion có mặt trong dung dịch sau khi phản ứng diễn ra. Bằng cách rút gọn phương trình ion, chúng ta có thể hiểu rõ hơn về sự tham gia của các ion trong quá trình phản ứng và có khả năng tính toán nồng độ của chúng trong dung dịch kết quả.

Trong trường hợp phản ứng giữa NaHCO3 và NaOH, có thể xảy ra phản ứng ion. Phương trình ion rút gọn của NaHCO3 + NaOH có thể được biểu diễn như sau:

NaHCO3 + NaOH → Na+ + HCO3- + Na+ + OH-

Từ phương trình này, ta nhận thấy sự hình thành của các ion Na+ và OH-, cũng như ion HCO3- xuất phát từ NaHCO3. Việc hiểu rõ về các ion có mặt trong dung dịch là quan trọng để có thể tính toán nồng độ của chúng và nghiên cứu các tính chất và tác động của dung dịch sau khi phản ứng diễn ra.

Các ứng dụng của phương trình ion rút gọn của NaHCO3 + NaOH là rất đa dạng và có sự ảnh hưởng tích cực trong nhiều lĩnh vực khác nhau.

Đầu tiên, trong quá trình phản ứng giữa NaHCO3 và NaOH, NaHCO3 phản ứng với NaOH để tạo ra muối natri cacbonat (Na2CO3). Muối này được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất thủy tinh, xà phòng, chất tẩy rửa và trong ngành sản xuất thuốc thử. Công thức phân tử đầy đủ của phản ứng là:

2NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2

Muối natri cacbonat có nhiều ứng dụng trong ngành công nghiệp và tiện ích hàng ngày, như là thành phần chính trong việc sản xuất thủy tinh, xà phòng và chất tẩy rửa. Nó cũng được sử dụng trong ngành sản xuất thuốc thử để kiểm tra các chất lượng và hiệu quả của sản phẩm.

Tiếp theo, phương trình ion rút gọn của NaHCO3 + NaOH cũng có ứng dụng trong việc làm sạch và làm mịn da. Cả NaHCO3 và NaOH đều có tính chất kiềm, mang lại hiệu quả cao trong việc làm sạch da và làm mịn da. Chúng có khả năng loại bỏ tạp chất, làm sáng da và điều chỉnh độ pH của da. Việc kết hợp hai chất này là một phương pháp tự nhiên và an toàn để chăm sóc da.

Ngoài ra, NaHCO3 và NaOH cũng được sử dụng để tẩy trắng quần áo. Khi kết hợp với nước và các chỉ thị, chúng có khả năng làm sạch và tẩy trắng quần áo một cách hiệu quả.

Ứng dụng của phương trình ion rút gọn của NaHCO3 + NaOH không chỉ dừng lại ở các lĩnh vực trên. Nó còn có thể được áp dụng trong các lĩnh vực khác như làm mềm nước, điều chỉnh pH trong nấu ăn và làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm. Điều này chứng tỏ sự linh hoạt và đa dạng của phản ứng này trong nhiều ứng dụng khác nhau.

2. Phản ứng hóa học NaHCO3 + NaOH như thế nào?

Khi hòa tan natri hidrocacbonat (NaHCO3) vào dung dịch natri hidroxit (NaOH), xảy ra một phản ứng hóa học quan trọng trong lĩnh vực hóa học và công nghiệp. Phản ứng này không chỉ tạo ra sản phẩm là natri cacbonat (Na2CO3) và nước (H2O), mà còn có ảnh hưởng rất lớn đến quá trình sản xuất và ứng dụng trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau.

Trong quá trình phản ứng, NaOH đóng vai trò là chất axit, trong khi NaHCO3 là chất bazơ. Các ion hidroxit (OH-) từ NaOH và ion hidrocacbonat (HCO3-) từ NaHCO3 tương tác với nhau, tạo thành ion cacbonat (CO32-) và nước (H2O). Sau đó, các ion natri (Na+) tương tác với ion cacbonat (CO32-) để tạo thành natri cacbonat (Na2CO3).

Phản ứng NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O là một phản ứng trung hòa quan trọng, vì dung dịch sau phản ứng có độ pH chỉ bằng 7. Điều này đồng nghĩa với việc dung dịch sau phản ứng trở thành một dung dịch trung tính, không có tính chất axit hay bazơ quá mức. Điều này rất quan trọng trong quá trình sản xuất muối natri cacbonat trong ngành công nghiệp.

Phản ứng NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O không chỉ có ý nghĩa trong lĩnh vực hóa học và công nghiệp, mà còn được áp dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau. Ví dụ, phản ứng này được sử dụng trong quá trình sản xuất xà phòng. Trong quá trình này, NaOH được sử dụng để tách axit béo từ chất béo tự nhiên, trong khi NaHCO3 được sử dụng để loại bỏ các axit béo còn lại sau quá trình chiết xuất. Ngoài ra, phản ứng NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O cũng được ứng dụng trong sản xuất thuốc và các sản phẩm dược phẩm khác.

3. Bài tập vận dụng liên quan kèm đáp án:

Câu 1. Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng quan sát được là

A. xuất hiện kết tủa keo trắng

B. lúc đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hết.

C. không có hiện tượng gì xảy ra

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị hoà tan một phần

Đáp án: A

Câu 2. Đối với V lít dung dịch NaOH 1M và 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M, khi phản ứng xảy ra, tạo thành kết tủa X và dung dịch Y. Sau đó, sục khí CO2 vào dung dịch Y đến dư và thu được 2,34 gam kết tủa. Giá trị của V là bao nhiêu?

A. 0,06

B. 0,23

C. 0,33

D. 0,43

Đáp án: C

Câu 3. Chọn phát biểu đúng về dung dịch Na2CO3:

A. Dung dịch Na2CO3 có tính kiềm mạnh.

B. Dung dịch Na2CO3 có môi trường trung tính với Na2CO3 là muối trung hòa.

C. Dung dịch chứa Na2CO3 có môi trường axit do Na2CO3 là muối của axit yếu.

D. Na2CO3 dễ bị phân hủy khi đun nóng.

Đáp án: A

Câu 4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3?

A. Cả 2 muối đều dễ bị nhiệt phân.

B. Cả 2 muối đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2.

C. Cả 2 muối đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm yếu.

D. Cả 2 muối đều có thể tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 tạo kết tủa.

Đáp án: A

Câu 5. Cho các dãy chất sau: Na, Na2O, NaCl, NaHCO3, Na2CO3. Số chất có thể tạo ra NaOH trực tiếp từ một phản ứng là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Đáp án: D

Câu 6. Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 và CaCl2 với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Các chất tan trong dung dịch thu được là:

A. KCl, NaOH, CaCl2.

B. KCl, KOH.

C. KCl, KHCO3, NH4Cl, CaCl2.

D. KCl.

Đáp án: D

Câu 7. Trung hòa 50 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,3M thu được 5,825 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là bao nhiêu?

A. 7,30%

B. 5,84%

C. 3,65%

D. 5,00%

Đáp án: C

Câu 8. Cho 3,9 gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và K2SO3 tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, ta thu được một hỗn hợp khí A có tỉ khối hơi so với metan là 3,583 và dung dịch B. Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch B, ta phải dùng hết 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Vậy % Na2CO3 và K2SO3 trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 60,5% và 39,5%

B. 64% và 36%

C. 64,6% và 35,4%

D. 25,14% và 74,86%

Đáp án: B

Câu 9. Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ riêng biệt không nhãn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4 và CaSO4.H2O. Chỉ dùng cặp hoá chất nào sau đây có thể nhận được cả 4 chất trên?

A. H2O và Na2CO3.

B. H2O và HCl.

C. H2SO4 và BaCl2.

D. H2O và KCl.

Đáp án: A

Câu 10. Cho các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, Na2S, HCl. Chỉ dùng một chất nào sau đây có thể nhận biết được cả 5 chất trên?

A. Quí tím

B. H2SO4

C. Pb(NO3)2

D. BaCl2

Đáp án: A

Câu 11. Kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, mật độ electron tự do thấp, điện tích ion nhỏ nên liên kết kim loại kém bền vững. Điều đó giúp giải thích tính chất nào sau này của kim loại kiềm?

A. Nhiệt độ nóng chảy thấp.

B. Mềm.

C. Nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm.

D. Khối lượng riêng nhỏ.

Đáp án: C

Câu 12. Khi cho một miếng natri có hình dạng bất kì vào chậu nước có pha thêm vài giọt phenolphtalein. Hiện tượng nào không xảy ra trong thí nghiệm này?

A. Miếng natri trở nên có dạng hình cầu.

B. Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa hồng.

C. Trong quá trình phản ứng, miếng natri chạy trên mặt nước.

D. Viên natri bị nóng chảy và nổi trên mặt nước.

Đáp án: B

Câu 13. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 hiện tượng xảy ra là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo trắng.

C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

D. Không có kết tủa, có khí bay lên.

Đáp án: A

Câu 14. Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 thì hiện tượng xảy ra là

A. xuất hiện kết tủa keo trắng

B. ban đầu không có hiện tượng gì, sau một thời gian xuất hiện kết tủa keo trắng

C. không có hiện tượng gì xảy ra

D. ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng, sau một thời gian kết tủa tan dần

Đáp án: D