Skip to content
 1900.6568

Trụ sở chính: Số 89, phố Tô Vĩnh Diện, phường Khương Đình, thành phố Hà Nội

  • DMCA.com Protection Status
Home

  • Trang chủ
  • Về Luật Dương Gia
  • Lãnh đạo công ty
  • Đội ngũ Luật sư
  • Chi nhánh 3 miền
    • Trụ sở chính tại Hà Nội
    • Chi nhánh tại Đà Nẵng
    • Chi nhánh tại TPHCM
  • Pháp luật
  • Văn bản
  • Giáo dục
  • Bạn cần biết
  • Liên hệ Luật sư
    • Luật sư gọi lại tư vấn
    • Chat Zalo
    • Chat Facebook

Home

Đóng thanh tìm kiếm

  • Trang chủ
  • Đặt câu hỏi
  • Đặt lịch hẹn
  • Gửi báo giá
  • 1900.6568
Trang chủ Giáo dục

Phương trình hoá học: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl ↓

  • 02/06/202502/06/2025
  • bởi Cao Thị Thanh Thảo
  • Cao Thị Thanh Thảo
    02/06/2025
    Theo dõi chúng tôi trên Google News
    AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 được chúng tôi biên soạn gửi tới bạn đọc là phương trình phản ứng AgNO3 ra AgCl. Hy vọng tài liệu sẽ giúp các bạn viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng, từ đó vận dụng tốt vào giải các dạng bài tập câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo trong bài viết dưới đây.

      Mục lục bài viết

      • 1 1. Phương trình hóa học NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (↓):
        • 1.1 1.1. Phản ứng NaCl + AgNO3 thu được sản phẩm đen là do nguyên nhân gì?
        • 1.2 1.2. Tại sao AgNO3 phản ứng với NaCl?
      • 2 2. Mở rộng kiến thức về AgNO3:
        • 2.1 2.1. Tính chất vật lí và nhận biết:
        • 2.2 2.2. Tính chất hóa học:
        • 2.3 2.3. Điều chế:
        • 2.4 2.4. Ứng dụng:
      • 3 3. Bài tập vận dụng liên quan kèm lời giải:

      1. Phương trình hóa học NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (↓):

      – Phương trình phản ứng AgNO3 tác dụng NaCl

      AgNO3 + NaCl → AgCl↓trắng + NaNO3

      – Điều kiện phản ứng xảy ra: Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường

      – Hiện tượng phản ứng giữa AgNO3 tác dụng NaCl: Sau khi dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch NaCl, kết quả là tạo thành bạc clorua không tan có màu trắng.

      1.1. Phản ứng NaCl + AgNO3 thu được sản phẩm đen là do nguyên nhân gì?

      Phản ứng NaCl + AgNO3 tạo ra sản phẩm AgCl (bạc clorua) và NaNO3 (natri nitrat). Màu đen của sản phẩm AgCl được hình thành là do sự tạo thành các hạt nhỏ của AgCl có kích thước khá lớn. Các hạt nhỏ này khi thể hiện trong dung dịch, tạo ra hiện tượng quang phục thuộc vào kích thước của chúng. Khi kích thước của các hạt AgCl là lớn, chúng sẽ hấp thụ nhiều ánh sáng và màu sắc tương ứng là đen.

      1.2. Tại sao AgNO3 phản ứng với NaCl?

      AgNO3 phản ứng với NaCl vì AgNO3 là muối bạc nitrat và NaCl là muối natri clorua. Trong phản ứng, ion Ag+ từ AgNO3 kết hợp với ion Cl- từ NaCl để tạo thành kết tủa AgCl. Đây là một phản ứng trao đổi cation và anion giữa hai muối khác nhau. AgNO3 và NaCl đều có tính tan trong nước, nhưng kết tủa AgCl không tan trong nước, do đó phản ứng xảy ra.

      2. Mở rộng kiến thức về AgNO3:

      2.1. Tính chất vật lí và nhận biết:

      – Tính chất vật lý: Đây là một chất rắn có màu trắng, có khả năng tan tốt trong nước, và có nhiệt độ nóng chảy là 212oC.

      – Nhận biết: Để nhận biết chất này, ta có thể sử dụng muối NaCl. Khi trộn muối NaCl với chất cần kiểm tra, phản ứng sẽ xảy ra như sau:

      AgNO3 + NaCl →AgCl↓+ NaNO3

      Kết quả là tạo ra kết tủa trắng (AgCl), làm cho chất cần kiểm tra có thể được nhận biết dựa trên hiện tượng kết tủa này.

      2.2. Tính chất hóa học:

      – Chứa các tính chất hóa học của muối, muối thể hiện các phản ứng tương tác với các chất khác nhau. Trong tác dụng với muối, khi AgNO3 phản ứng với NaCl, tạo ra kết tủa AgCl và NaNO3 theo phương trình hóa học: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3. Tương tự, khi 2AgNO3 phản ứng với BaCl2, tạo ra kết tủa AgCl và Ba(NO3)2: 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2.

      Muối cũng tương tác với kim loại, như phản ứng giữa Fe và 2AgNO3 tạo ra Fe(NO3)2 và 2Ag: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag. Trong tác dụng với axit, khi AgNO3 phản ứng với HI, tạo ra kết tủa AgI và HNO3 theo phương trình hóa học: AgNO3 + HI → AgI ↓ + HNO3.

      Ngoài ra, muối còn có khả năng oxi hóa muối sắt (II), như trong phản ứng Fe(NO3)2 + AgNO3 tạo ra Fe(NO3)3 và Ag: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag.

      2.3. Điều chế:

      Bạc nitrat được sản xuất bằng cách dung hòa kim loại bạc vào dung dịch axit nitric. Phản ứng này có thể diễn ra theo hai cơ chế khác nhau. Trong điều kiện loãng, phản ứng được mô tả bởi:

      3Ag + 4 HNO3(loãng) → 3AgNO3 + 2H2O + NO

      Còn ở điều kiện đặc và nhiệt độ cao, phản ứng sẽ thay đổi theo phương trình:

      3Ag + 6 HNO3(đặc, nóng) → 3AgNO3 + 3 H2O + 3NO2

      2.4. Ứng dụng:

      – Trong phân tích hóa học, bạc nitrat có vai trò quan trọng. Nó được sử dụng để kết tủa các ion clorua và chính bạc nitrat cũng là cơ sở được ưa chuộng để hiệu chuẩn dung dịch natri clorua.

      – Trong lĩnh vực công nghiệp, AgNO3 đóng một vai trò quan trọng trong sản xuất muối bạc đa dạng. Đồng thời, nó được áp dụng để tạo ra các chất kết dính dẫn điện, máy lọc khí tiên tiến, sàng phân tử A8x, quần áo cân bằng áp suất mạ bạc và găng tay làm việc trực tiếp. Ngoài ra, AgNO3 còn được sử dụng làm vật liệu nhạy sáng cho các loại phim như phim x-quang và phim ảnh. Chất này cũng được áp dụng trong việc mạ bạc các linh kiện điện tử và các sản phẩm thủ công mỹ nghệ, đồng thời là nguyên liệu chính cho việc sản xuất gương và phích nước mạ bạc. AgNO3 còn có ứng dụng quan trọng trong sản xuất pin bạc-kẽm.

      – Trong lĩnh vực y học, AgNO3 được sử dụng để ăn mòn mô hạt tăng sinh, và dung dịch loãng của nó được chế tạo thành thuốc diệt nấm cho các trường hợp nhiễm trùng mắt. Điều này đồng thời là một trong những ứng dụng quan trọng của bạc nitrat trong lĩnh vực y học.

      3. Bài tập vận dụng liên quan kèm lời giải:

      Câu 1. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl thì có hiện tượng là:

      A. Có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được không màu

      B. Có xuất hiện kết tủa trắng

      C. Dung dịch đổi màu vàng nâu

      D. Không có hiện tượng gì xảy ra

      Lời giải:

      Đáp án: B

      Câu 2. Kết tủa hoàn toàn m gam NaCl bởi dung dịch AgNO3 dư thấy thu được 2,87 gam kết tủa. Giá trị của m là

      A. 11,7 gam.

      B. 1,71 gam.

      C. 17,1 gam.

      D. 1,17 gam.

      Lời giải:

      Đáp án: D

       

      nkết tủa = 2,87143,5″>2,87143,52,87143,5 = 0,02 mol

      Phương trình phản ứng hóa học

      AgNO3+ NaCl → AgCl↓trắng + NaNO3

      0,02 ← 0,02

      mNaCl = 0,2. 58,5 = 11,7 gam

      Câu 3. Cho m gam muối NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được một kết tủa , kết tủa này sau khi phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Tính giá trị của m

      A. 0,585 gam

      B. 5,850 gam

      C. 1,17 gam

      D. 1,755 gam

      Lời giải:

      Đáp án: A

       

      NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓trắng”>⏐↓trắng↓trắng

      2AgCl  2Ag + Cl2

      nAg =1,08108″>1,081081,08108=0,01 (mol)

      ==> nAgCl = nAg= 0,01 (mol)

      nNaCl = nAgCl = 0,01 (mol)

      ==> mNaCl = 0,01.58,5=0,585 (g)

      Vậy m = 0,585 gam.

      Câu 4. Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

      A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

      B. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O.

      C. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.

      D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

      Lời giải:

      Đáp án: C

       

      Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O là:

      OH- + H+ → H2O

      A. 2OH- + Fe2+ → Fe(OH)2

      B. OH- + NH4+ → NH3 + H2O

      C. OH- + H+ → H2O

      D. Ag+ + Cl- → AgCl

      Câu 5. Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

      A. AlCl3 và CuSO4.

      B. NH3 và AgNO3.

      C. AgNO3 và NaCl .

      D. NaHSO4 và NaHCO3.

      Lời giải:

      Đáp án: A

      Câu 6. Cho một mẫu K vào 200ml dung dịch AlCl3 thu được 2,8 lit khí (đktc) và một kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được 2,55 gam chất rắn. Tính nồng độ mol/l của dung dịch AlCl3

      A. 0,375M

      B. 0,75M

      C. 0,025M

      D. 0,45M

      Lời giải:

      Đáp án: A

       

      mrắn: Al2O3 → nAl2O3 = 0,025 mol

      → nAl(OH)3 = 0,05 mol

      nKOH = 2nH2 = 0,25 mol.

      TH1: KOH thiếu, chỉ có phản ứng.

      3KOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3KCl

      Không xảy ra vì số mol Al(OH)3 tạo ra trong phản ứng > số mol Al(OH)3 đề cho.

      TH2: KOH dư, có 2 phản ứng xảy ra.

      3KOH + AlCl3 → Al(OH)3+ 3KCl

      0,15 0,05 0,05 mol

      4KOH + AlCl3→ KAlO2 + 3KCl + H2O

      (0,25 – 0,15) 0,025

      Tổng số mol AlCl3 phản ứng ở 2 phương trình là 0,075 mol

      → Nồng độ của AlCl3 = 0,375M

      Câu 7. Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được 28,8 gam Cu. Giá trị của m là

      A. 50,4.

      B. 12,6.

      C. 16,8.

      D. 25,2.

      Lời giải:

      Đáp án: D

       

      nCu= 0,45 mol

      Phương trình hóa học

      CuSO4 + Fe → FeSO4+ Cu

      0,45 ← 0,45 mol

      ⟹ mFe = 0,45.56 = 25,2 gam

      Câu 8. Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

      A. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl.

      B. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O.

      C. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.

      D. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

      Lời giải:

      Đáp án: C

      Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O là:

      OH- + H+ → H2O

      A. 2OH- + Fe2+ → Fe(OH)2

      B. OH- + NH4+ → NH3 + H2O

      C. OH- + H+ → H2O

      D. Ag+  + Cl- → AgCl

      THAM KHẢO THÊM:

      • dai-hoi-dai-bieu-lan-thu-ii-cua-dang-da-quyet-dinh-nhung-gi.png
      • 5272571704226842.jpg
      • Cân bằng phương trình hóa học: NH3 + O2 → NO + H2O

      Duong Gia Facebook Duong Gia Tiktok Duong Gia Youtube Duong Gia Google

        Liên hệ với Luật sư để được hỗ trợ:

      •   Tư vấn pháp luật qua Email
         Tư vấn nhanh với Luật sư
      -
      CÙNG CHUYÊN MỤC
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      • Đoạn văn trình bày cảm nghĩ về truyện cổ tích em yêu thích
      • Mở bài về hình tượng cây xà nu của Nguyễn Trung Thành
      BÀI VIẾT MỚI NHẤT
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Đổi mới phương pháp giáo dục pháp luật học sinh, sinh viên?
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Như thế nào được coi là người tham gia giao thông có văn hóa?
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc


      Tìm kiếm

      Duong Gia Logo

      •   Tư vấn pháp luật qua Email
         Tư vấn nhanh với Luật sư

      VĂN PHÒNG MIỀN BẮC:

      Địa chỉ: 89 Tô Vĩnh Diện, phường Khương Đình, thành phố Hà Nội, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: dichvu@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN TRUNG:

      Địa chỉ: 141 Diệp Minh Châu, phường Hoà Xuân, thành phố Đà Nẵng, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: danang@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN NAM:

      Địa chỉ: 227 Nguyễn Thái Bình, phường Tân Sơn Nhất, thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

        Email: luatsu@luatduonggia.vn

      Bản quyền thuộc về Luật Dương Gia | Nghiêm cấm tái bản khi chưa được sự đồng ý bằng văn bản!

      Chính sách quyền riêng tư của Luật Dương Gia

      • Chatzalo Chat Zalo
      • Chat Facebook Chat Facebook
      • Chỉ đường picachu Chỉ đường
      • location Đặt câu hỏi
      • gọi ngay
        1900.6568
      • Chat Zalo
      Chỉ đường
      Trụ sở chính tại Hà NộiTrụ sở chính tại Hà Nội
      Văn phòng tại Đà NẵngVăn phòng tại Đà Nẵng
      Văn phòng tại TPHCMVăn phòng tại TPHCM
      Gọi luật sư Gọi luật sư Yêu cầu dịch vụ Yêu cầu dịch vụ
      • Gọi ngay
      • Chỉ đường

        • HÀ NỘI
        • ĐÀ NẴNG
        • TP.HCM
      • Đặt câu hỏi
      • Trang chủ