Phương trình điện phân NaCl nóng chảy NaCl → Na + Cl2 ↑

11/09/202411/09/2024

11/09/2024

Phản ứng điện phân nóng chảy: NaCl -dpnc hay NaCl ra Na hoặc NaCl ra Cl2< thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng điện phân nóng chảy đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về NaCl có lời giải. Để hiểu rõ hơn, mời các bạn tham khảo bài viết Phương trình điện phân NaCl nóng chảy NaCl → Na + Cl2 ↑ dưới đây.

Mục lục bài viết

1 1. Phương trình điện phân NaCl nóng chảy NaCl → Na + Cl2 ↑:

2 2. Tính chất của Nacl:

2.1 2.1. Tính chất vật lý:
2.2 2.2. Tính chất hóa học:

3 3. Bài tập vận dụng có đáp án:

1. Phương trình điện phân NaCl nóng chảy NaCl → Na + Cl2 ↑:

2NaCl –^dpnc→ 2Na + Cl₂ ↑

– Điều kiện phản ứng

Điện phân

– Cách thực hiện phản ứng

Điện phân nóng chảy NaCl.

– Hiện tượng nhận biết phản ứng

Có khí vàng lục, mùi xốc thoát ra ở cực dương.

2. Tính chất của Nacl:

2.1. Tính chất vật lý:

Tìm hiểu NaCl là muối gì không thể không nhắc đến tính chất vật lý của nó. NaCl là muối phổ biến với những tính chất vật lý đặc trưng sau:

– Muối Nacl là chất rắn kết tinh màu trắng hoặc không màu.

– Muối NaCl không có mùi.

– Muối NaCl là chất hút ẩm trong tự nhiên. Nó hấp thụ độ ẩm từ khí quyển ẩm trên 75% độ ẩm tương đối và dưới mức này sẽ khô.

– Nhiệt độ nóng chảy của muối NaCl rất cao, ở 801 độ C và bắt đầu bốc hơi ở nhiệt độ ngay trên điểm sôi 1413 độ C.

– Độ hòa tan trong nước của muối là 35.9g.ml (25 độ C). Độ tan của muối NaCl ở trong nước giảm xuống khi có sự hiện diện của NaOH, CaCl2, HCl, MgCl2…

– Tương tự như các muối ion khác, muối NaCl có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt ở trạng thái lỏng và dung dịch nhưng không thể khi tồn tại ở trạng thái rắn.

– Muối NaCl cũng rất ít tan trong rượu, không hòa tan trong axit clohydric (HCl) đậm đặc. Đây vừa là tính chất vật lý, vừa là tính chất hóa học đáng chú ý của muối NaCl.

2.2. Tính chất hóa học:

Tìm hiểu định nghĩa NaCl là muối gì, ngoài tính chất vật lý, chúng ta cần hiểu về tính chất hóa học của nó.

– Loại muối: NaCl là muối trung hòa – muối mà anion gốc Axit không có khả năng phân li ra ion H+. NaCl có pH = 7 và nó không đổi màu quỳ tím.

– Liên kết hóa học: NaCl là một liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu, ở đây là Na+ và Cl–. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

– Sự điện li: NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong nước, tạo ra các ion âm và dương, là ion Na+ và Cl–.

– Sự kết tủa: Khi cho HCl đặc vào dung dịch bão hòa Natri Clorua sẽ tạo thành kết tủa trắng. Khi thêm nước vào hỗn hợp này, kết tủa sẽ hòa tan lại.

– Các phản ứng tiêu biểu: NaCl không phản ứng với kim loại, axit, bazơ ở điều kiện thường. Tuy nhiên, NaCl vẫn phản ứng với một muối.

– Ở trạng thái rắn, muối NaCl phản ứng với H2SO4 đậm đặc, chúng ta có phương trình phản ứng như sau:

– Phản ứng điện phân NaCl:

3. Bài tập vận dụng có đáp án:

Bài 1: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thi được:

A. Na

B. NaOH

C. HCl

D. Cl2

Đáp án: Chọn A. Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thì được Na

Bài 2: Điện phân NaCl nóng chảy với dường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là:

A. Hiệu suất quá trình bằng 90%

B. Hiệu suất quá trình bằng 80%

C. Hiệu suất quá trình bằng 70%

D. Hiệu suất quá trình bằng 60%

Hướng dẫn giải chi tiết: Chọn B. Hiệu suất quá trình điện phân bằng 80%

t = 400s => mNa thu được í thuyết = (A.I.t) : nF = 0,184 gam mà khối lượng natri: mNa thực tế = 0,1472 gam => H = (0,1472 : 0,184) . 100 = 80%

Bài 3: Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không có vách ngăn. Sản phẩm thu được là gì?

A. Sản phẩm thu được là: H2, Cl2, NaOH

B. Sản phẩm thu được gồm H2, Cl2, NaOH, nước Giaven

C. Sản phẩm thu được gồm H2, Cl2, nước Giaven

D. Sản phẩm thu được gồm H2, nước Giaven

Hướng dẫn giải chi tiết: Chọn D. Sản phẩn sau điện phân thu được là H2, nước Giaven.

Phương trình điện phân có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 +Cl

Nếu không có màng ngăn thì Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

=> Phương trình điện phân: NaCl + H2O → NaClO + H2

Bài 4: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra:

A. Xảy ra sự khử phân tử nước

B. Xuất hiện sự oxi hoá ion Na+

C. Xuất hiện sự oxi hoá phân tử nước

D. Xuất hiện sự khử ion Na+

Hướng dẫn chi tiết: Chọn A. Trong quá trình điện phân dung dịch ở NaCl, ở cực âm xảy ta sự khử phân tử ở nước. Cụ thể điện phân dung dịch NaCl như sau:

– Ở cực âm (catot) trên bề mặt của cực âm có các ion Na+ và phân tử H2O. Ở đây xảy ra sự khử các phân tử H2O: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

– Ở cực dương (anot): trên bề mặt của cực dương có các ion Cl- và phân tử H2O. Ở đây xảy ra sự oxi hoá các icon Cl-: 2Cl- → Cl2 + 2e

Bài 5: Cho Na tác dụng với Clo nung nóng. Hiện tượng phản ứng xảy ra là:

A. Natri nóng chảy cháy sáng trong khí clo

B. Natri phản ứng dịu nhẹ với khí clo

C. Natri phản ứng toả nhiều nhiệt khi tác dụng với khí clo đun nóng

D. Natri tác dụng mãnh liệt với khí clo có tiếp xúc.

Đáp án: chọn A. Na tác dụng với Clo nung nóng xảy ra hiện tượng natri nóng chảy cháy sáng trong khí clo.

Bài 6: Điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCL đến khi catot bắt đầu thoả khí thì dừng lại, thể tích khí ở điểu kiện tiêu chuẩn thu được ở anot là:

A. Thể tích khí thu được bằng 1,344 lít

B. Thể tích khí thu được bằng 0,896 lít

C. Thể tích khí thu được bằng 1,792 lít

D. Thể tích khí thu được bằng 0,448 lít

Đáp án: Chọn C. Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn thu được ở anot là 1,792 lít

Bài 7: Tiến hành điện phân V lít dung dịch NaCl 1M và CuSO4 1,8M bằng điện cực trơ tới khi nước bắt đầu điện phân ở cả hai cực thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. Dung dịch sau phản ứng hoà tan tối đa 8,84 gam Al2O3. Giá trị của m là:

A. m = 34,5

B. m = 34,8

C. m = 34,6

D. m = 34,3

Hướng dẫn giải chi tiết: CHọn D. m = 34,3

Vì khi bắt đầu xuất hiện khí cả 2 điện cực thì ngừng điện phân nên chưa điện phân nước ở Catot.

Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e

2H2O → 2H+ + O2 + 4e

Sau đó:

Al2O3 + 6H+ → 2Al³⁺ + 3H2O

=> nH+ = 6 . nAl2O3 = 0.52 mol

Bảo toàn e: 2.nCu2+ = nCl- + nH+ => V = 0,2 lít

m dung dịch giảm = mCu + mO2 + m Cl2 = 34,3 gam

Bài 8: Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn(với điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu được 2,5 lít dung dịch có pH = 13. Phần trăm muối ăn bị điện phân là bao nhiêu?

A. Phần trăm muối ăn bị điện phân là 62,5%

B. Phần trăm muối ăn bị điện phân là 65%

C. Phần trăm muối ăn bị điện phân là 70%

D. Phần trăm muối ăn bị điện phân là 80%

Đáp án: Chọn A. Phần trăm muối ăn bị điện phân là 62,5%

Bài 9: Điện phân có màng ngăn 500ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trở, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điên phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là bao nhiêu?

A. Giá trị lớn nhất của m là 4,05

B. Giá trị lớn nhất của m là 2,7

C. Giá trị lớn nhất của m là 1,35

D. Giá trị lớn nhất của m là 5,4

Đáp án: Chọn B. Giá trị lớn nhất của m là 2,7

Bài 10: Hoà tan 58,5 gam NaCl vào nước được dung dịch X nồng độ C%. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ có màng ngăn cho tới khi anot thoát ra 63,5 gam khí thì được dung dịch NaOH 5%. Giá trị của C là:

A. C = 5,85

B. C = 6,74

C. C = 8,14

D. C = 6,88

Bài 11: Tiến hành điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điẹn không đổi I = 5A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 0,8 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là bao nhiêu?

A. m = 19,6

B. m = 29,4

C. m = 25,2

D. m = 16,8

Hướng dẫn giải chi tiết: Chọn C. m = 25,2

ne = lt/F = 0,44

Tại anot thu được 0,15 mol khí, bao gồm Cl2 (a mol) và O2 (b mol)

=> a + b = 0,15 và ne = 2a + 4b = 0,44

=> a = 0,08 và b =0,07

Vậy ban đầu nNaCl = 0,16 và nCu(NO3)2 = 0,2 . Dung dịch sau điện phân chứa Na+ (0,16) và NO3- (0,4) → nH+ =0,24

Vì nH+ = 4.nNO => nNO = 0,06

Bảo toàn electron => nFe dư = 0,09

Vậy m – 0,09 . 56 = 0,08 => m = 25,2

Bài 12: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, trong thời gian 5018 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 12,6 gam. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, lấy thanh Mg ra thấy khối lượng không thay đổi so với trước khi phản ứng xảy ra. Giá trị của m là bao nhiêu>

A. 42, 76 gam

B. 33,48 gam

C. 35, 72 gam

D. 34,12 gam

Đáp án: Chọn D. m = 34,12 gam

Bài 13: Phương pháp nào sau đây dung để điều chế kim loại Na?

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. điện phân dung dịch NaCl.

C. Cho Cu phản ứng với NaCl.

D. Nhiệt phân NaCl.

Hướng dẫn giải

Phương pháp điện phân nóng chảy dung để điều chế các kim loại hoạt động mạnh như Na, K, Ca…