Phương trình điện li H2S? H2S là chất điện li mạnh hay yếu?

1. Viết phương trình điện li của H2S:

2. H2S là chất điện li yếu hay mạnh:

Chất điện li yếu được hiểu là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại sẽ vẫn còn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

Những chất điện li yếu là:

Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, …

Các bazơ yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2, …

Ví dụ:

H2S ⇄ H+ + HS−

HS− ⇆ H+ + S2−

=> H₂S là chất điện li yếu, bởi chất H₂S là một axit yếu, H2S chỉ có 1 phần các phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Do đó, H2S thuộc nhóm chất điện li yếu.

3. Bài tập liên quan và lời giải:

Câu 1: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H₂S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch

A. NaHS.     B. Pb(NO₃)₂.

C. NaOH.     D. AgNO₃.

Lời giải: Đáp án A

NaHS + HCl → NaCl + H₂S ↑

NaHS không phản ứng với H₂S.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Lời giải: Đáp án D

Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1, Cl₂ là chất oxi hóa.

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên +6, H₂S là chất khử.

Câu 3: Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,3 mol KOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 11 gam.    B. 12 gam.

C. 11,5 gam.     D. 10 gam.

Lời giải: Đáp án A

Câu 4: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào sai?

A. H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl.

B. 2H₂S + 3O_2dư → 2SO₂ ↑ + 2H₂O.

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃.

D. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Lời giải: Đáp án A

Không thỏa mãn điều kiện của phản ứng trao đổi.

Câu 5: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay ra là

A. H₂S.    B. Cl₂.

C. SO₂.    D. H2.

Lời giải: Đáp án A

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Câu 6: Cho phản ứng hoá học: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl. Vai trò của H₂S trong phản ứng là

A. Chất khử.    B. Môi trường.

C. Chất oxi hóa.    D. Vừa oxi hóa, vừa khử.

Lời giải: Đáp án A

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên +6, H₂S là chất khử.

Câu 7: Trong tự nhiên có rất nhiều nguồn sinh ra khí H₂S như sự phân huỷ rác, chất thải… nhưng không có sự tích tụ H₂S trong không khí. Nguyên nhân chính là

A. H₂S ở thể khí.

B. H₂S dễ bị oxi hóa bởi oxi trong không khí.

C. H₂S dễ bị phân huỷ trong không khí.

D. H₂S nặng hơn không khí.

Lời giải: Đáp án B

Câu 8: Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H₂S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản ứng:

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag2S + 2H₂O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Ag là chất oxi hoá, H₂S là chất khử.

B. H₂S là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

C. Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

D. H₂S vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử, Ag là chất khử.

Lời giải: Đáp án C

Số oxi hóa của Ag tăng từ 0 lên +1 → Ag là chất khử.

Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 → O₂ là chất oxi hóa.

Câu 9: Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch không màu chuyển sang màu tím.

B. Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng.

C. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang màu vàng.

D. Màu tím của dung dịch KMnO₄ chuyển sang không màu và có vẩn đục màu vàng.

Lời giải: Đáp án D

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S↓ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K2SO₄

Câu 10: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí nào sau?

A. CO₂.     B. H₂S.

C. NH3.     D. SO₂.

Lời giải: Đáp án B

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS (↓ đen) + 2HNO₃

Câu 11: Dung dịch X chứa: FeCl₃; CuCl₂; AlCl₃; NaCl, CdCl₂; ZnCl₂; MgCl₂. Sục khí H₂S đến dư vào dung dịch X. Số kết tủa khác nhau thu được là

A. 1.     B. 2.

C. 4.     D. 3.

Lời giải: Đáp án D

Các kết tủa thu được là: S; CuS; CdS

2FeCl₃ + H₂S → 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + 2HCl

CdCl₂ + H₂S → CdS↓ + 2HCl

Câu 12: Dẫn a mol khí H₂S vào dung dịch chứa b mol NaOH. Để sau phản ứng chỉ thu được một loại muối trung hòa thì

A. a/b > 2.     B. b/a > 2.

C. b/a ≥ 2.     D. 1 < b/a < 2.

Lời giải: Đáp án C

Sau phản ứng chỉ thu được một loại muối trung hòa

Câu 13: Cho dd CuSO₄ tác dụng với khí H₂S(lấy dư) thu được 9,6 g kết tủa.Tính thể tích H₂S cần dùng(đktc)

A.2,24     B.6,72

C.3,36     D.kết quả khác

Lời giải: Đáp án A.

Câu 14: Một mẫu khí thải có chứa các khí H₂S, NO₂, SO₂, CO₂ được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S.     B. NO₂.

C. SO₂.     D. CO₂.

Lời giải: Đáp án A

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

Câu 15: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch Pb(NO₃)₂.

C. dung dịch K2SO₄.

D. dung dịch NaCl.

Lời giải: Đáp án B

Pb(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + PbS↓

CO₂ không phản ứng.

Câu 16: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí CO; CO₂; H₂S. Để nhận biết H₂S ta dùng dung dịch:

A. Pb(CH3COO)₂.     B. FeSO₄.

C. NaNO₃.     D. Ca(OH)2.

Lời giải: Đáp án A

H₂S có phản ứng với Pb²⁺ tạo PbS kết tủa đen khác với CO và CO₂ không xảy ra phản ứng.

Câu 17: Cho phương trình phản ứng:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S↓ + MnSO₄ + H₂O + K2SO₄

Tổng hệ số tối giản của các chất thu được sau phản ứng là

A. 10.     B. 16.

C. 26.     D. 8.

Lời giải: Đáp án B.

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S↓ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K2SO₄

Tổng hệ số tối giản của các chất thu được sau phản ứng = 5 + 2 + 8 + 1 = 16.

Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Các chất X, Y lần lượt là:

A. SO₂, hơi S.     B. H₂S, hơi S.

C. H₂S, SO₂.     D. SO₂,H₂S.

Lời giải: Đáp án C

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂↑ + 2H₂O

Câu 19: H₂S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi:

1) Dẫn khí H₂S qua dung dịch FeCl₃

2) Để dung dịch H₂S ngoài trời

3) Đốt khí H₂S ở điều kiện thiếu oxi

A. 1 và 2     B. 1 và 3

C. 2 và 3     D. 1, 2 và 3

Lời giải: Đáp án D

Các phương trình phản ứng xảy ra:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S↑ + 2HCl

đốt H₂S trong điều kiện thiếu oxi hay để dung dịch H₂S trong không khí:

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

Câu 20: Dẫn 3,36 lít khí H₂S (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 16,5.     B. 27,5.

C. 14,6.     D. 27,7.

Lời giải: Đáp án D.

Câu 21: Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm H₂S và SO₂ tác dụng hết với 1,25 lít dung dịch nước brom vừa đủ. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng Ba(NO₃)₂ dư, thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của m là

A. 116,50.     B. 29,125.

C. 58,25.     D. 291,25.

Lời giải: Đáp án C

Câu 22: Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa Na₂S thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Lời giải: Đáp án A

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

H₂S: khí không màu, mùi trứng thối.

Câu 23: Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 7,8g Na₂S phản ứng hoàn toàn với lượng dư HCl là

A. 1,12 lít.    B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.     D. 4,48 lít.

Lời giải: Đáp án B

Câu 25: Dẫn từ từ đến dư H₂S vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Muối tan có trong dung dịch X là

A. Na₂S.     B. Na₂S và NaHS.

C. NaHS.     D. Na₂S và NaOH.

Lời giải: Đáp án C

Do H₂S dư nên có phản ứng

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O

Muối tan có trong dung dịch X là NaHS.

Câu 26: Cho 2,24 lít khí H₂S ở đktc phản ứng với dung dịch chứa 0,1 mol NaOH. Khối lượng muối tan có trong dung dịch sau phản ứng là

A. 5,6 gam.    B. 7,2 gam.

C. 11,5 gam.     D. 5,8 gam.

Lời giải: Đáp án A

Câu 27: Khí nào sau đây có mùi trứng thối?

A. SO₂.     B. H₂S.

C. Cl₂.     D. CO₂.

Lời giải: Đáp án B

Câu 28: Khí H₂S điều chế trong PTN thường có lẫn hơi nước. Hóa chất có thể làm khô H₂S là

A. CaCl₂ khan.     C. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

B. CuSO₄ khan.     D. Dung dịch NaOH.

Lời giải: Đáp án A

H₂S không phản ứng với CaCl₂.

Câu 29: Cho các dd muối Pb(NO₃)₂ (1), Ba(NO₃)₂ (2), Ca(NO₃)₂ (3), Cu(NO₃)₂ (4). Dung dịch muối nào có thể dùng nhận biết H₂S?

A. 1, 2, 3, 4.     B. 1, 4.

C. 1, 2.     D. 1, 2, 3.

Lời giải: Đáp án B

Pb(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + PbS(↓ đen)

Cu(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + CuS(↓ đen)

Câu 30: Tại một phòng thí nghiệm, để kiểm tra hàm lượng hidro sunfua có trong mẫu khí lấy từ bãi rác, người ta cho mẫu đó đi vào dung dịch chì nitrat dư tốc độ 2,5 lít/phút trong 400 phút. Lọc tách kết tủa thu được 4,78 mg chất rắn màu đen. Hàm lượng hiđrosunfua có trong mẫu khí đó (theo đơn vị mg/m3) là

A. 4,78.     B. 0,68.

C. 6,8.     D. 7,8.

Lời giải: Đáp án B

V_khí = 2,5.400 = 1000 lít = 1000dm³ = 1m³

Hàm lượng hiđrosunfua = (2.10^-5.34):1= 6,8.10^-4g = 0,68mg.