Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3 là một phương trình rất khó trong việc giải các bài tập hóa học. Vì vậy trong bài viết này chúng ta sẽ đi tìm hiểu phương trình này cũng như các bài tập liên quan.

Mục lục bài viết

1 1. Phương trình phản ứng Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:
2 2. Phương trình rút gọn của Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:
3 3. Bài tập vận dụng liên quan:

1. Phương trình phản ứng Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃( ↓)

Điều kiện phản ứng: Điều kiện thường.

Hiện tượng phản ứng: Nhỏ dung dịch Na₂CO₃ vào ống nghiệm chứa Ba(OH)_{2 ,}có kết tủa trắng.

2. Phương trình rút gọn của Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Phương trình rút gọn cho phản ứng Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3 là:

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3

3. Bài tập vận dụng liên quan:

Cách cân bằng phương trình Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Để cân bằng phương trình hóa học Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3, ta cần đảm bảo số lượng nguyên tử của các nguyên tố trên cả hai phía của phương trình là bằng nhau.

Phía trái của phương trình:

Sodium (Na): 2 nguyên tử (2 Na2CO3).
Carbon (C): 1 nguyên tử (1 Na2CO3).
Oxygen (O): 9 nguyên tử (3 Na2CO3).
Barium (Ba): 1 nguyên tử (1 Ba(OH)2).
Hydrogen (H): 2 nguyên tử (2 Ba(OH)2).

Phía phải của phương trình:

Sodium (Na): 1 nguyên tử (1 NaOH).
Carbon (C): 1 nguyên tử (1 BaCO3).
Oxygen (O): 5 nguyên tử (1 NaOH + 1 BaCO3).
Barium (Ba): 1 nguyên tử (1 BaCO3).
Hydrogen (H): 2 nguyên tử (1 NaOH).

Để cân bằng số nguyên tử, ta có thể điều chỉnh hệ số phía trước các chất phản ứng và sản phẩm. Vì số nguyên tử natri (Na) và hydroxyl (OH) đã được cân bằng, ta chỉ cần cân bằng các nguyên tử carbon (C) và oxygen (O).

Phía trái của phương trình:

Sodium (Na): 2 Nguyên tử (2 Na2CO3).
Carbon (C): 1 Nguyên tử (1 Na2CO3).
Oxygen (O): 9 Nguyên tử (3 Na2CO3).

Phía phải của phương trình:

Sodium (Na): 2 Nguyên tử (2 NaOH).
Carbon (C): 1 Nguyên tử (1 BaCO3).
Oxygen (O): 9 Nguyên tử (1 NaOH + 1 BaCO3).

Để cân bằng số nguyên tử carbon (C), ta đặt hệ số 3 trước BaCO3 (phía phải của phương trình).

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2 NaOH + 3 BaCO3

Sau khi cân bằng, phương trình hóa học là: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2 NaOH + 3 BaCO3.

Các mẹo để cân bằng phương trình hóa học chuẩn nhất Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Để cân bằng phương trình hóa học Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3, bạn có thể tuân theo các bước sau:

– Xác định các nguyên tố trong phương trình: Na, CO3, Ba, OH.

– Xác định số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trên cả hai phía của phương trình. Hiện tại, phương trình chưa cân bằng nên các hệ số trước các phân tử/ ion chưa được xác định.

– Bắt đầu với nguyên tố có số lượng nguyên tử khác nhau trên hai phía phương trình. Trong trường hợp này, chúng ta có Ba và Na.

– Đặt hệ số trước các chất để cân bằng số lượng nguyên tử của nguyên tố đó. Với Ba, bạn có thể đặt hệ số 1 trước Ba(OH)2 và hệ số 1 trước BaCO3 để cân bằng số lượng nguyên tử của Ba. Bây giờ phương trình trở thành: Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3.

– Tiếp tục cân bằng các nguyên tố còn lại. Ở đây, ta có Na và CO3.

+ Để cân bằng số lượng nguyên tử Na, đặt hệ số 2 trước NaOH và hệ số 1 trước Na2CO3.

+ Để cân bằng số lượng nguyên tử CO3, đặt hệ số 1 trước Ba(OH)2 và hệ số 1 trước Na2CO3. Kết quả là: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3.

Vậy phương trình đã được cân bằng: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3.

Cách giải phương trình Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

Để giải phương trình hóa học Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3, ta cần cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trên cả hai phía của phương trình.

Phía trái của phương trình: Na2CO3: 2 nguyên tử natri (Na), 1 nguyên tử cacbon (C) và 3 nguyên tử oxi (O) Ba(OH)2: 1 nguyên tử bari (Ba), 2 nguyên tử hydro (H) và 2 nguyên tử oxi (O)

Phía phải của phương trình: NaOH: 1 nguyên tử natri (Na), 1 nguyên tử oxi (O) và 1 nguyên tử hydro (H) BaCO3: 1 nguyên tử bari (Ba), 1 nguyên tử cacbon (C) và 3 nguyên tử oxi (O)

Để cân bằng phương trình, ta cần đảm bảo số nguyên tử của mỗi nguyên tố trên cả hai phía là bằng nhau.

Cân bằng số nguyên tử natri (Na): Để cân bằng số natri, ta cần 2 nguyên tử Na ở phía phải của phương trình. Do đó, ta nhân phần bên phải của phương trình lên 2: NaOH × 2 = 2NaOH.

Cân bằng số nguyên tử oxi (O): Để cân bằng số oxi, ta cần 3 nguyên tử O ở phía trái của phương trình. Do đó, ta nhân phần bên trái của phương trình lên 3: Na2CO3 × 3 = 3Na2CO3.

Sau khi cân bằng số nguyên tử, phương trình trở thành: 3Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3

Vậy phương trình đã được cân bằng.

BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO:

Bài 1: Cho 4,41 gam hỗn hợp 3 muối: K₂CO₃; Na₂CO₃ và BaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 4,74 gam muối khan.

Thể tích khí CO₂ sinh ra là:

A. 0,224 lít B. 0,448 lít C. 0,672 lít D. 0,448 lít

Hướng dẫn giải

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑

x 2x

mmuối cacbonat = mKL + mcacbonat = mKL + 60*x = 4,41 (1)

mmuối clorua = mKL + mclorua = mKL + 35,5*2x = 4,74 (2)

ð (2)-(1) = 11x = 0,33

ð x= 0,03 mol

ð V_CO2= 0,672 lít

Bài 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 1,12

Hướng dẫn giải

CO₃^2-+ H⁺→ HCO₃^–(1)

0,15 0,15 0,15

HCO₃^–+ H⁺ → CO₂+ H₂O (2)

0,05 0,05 0,05

=> V_CO2 = 0,05*22,4 = 1,12 lít

Bài 3: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A.	4,48.
B.	1,12.
C.	2,24.
D.	3,36.

lời giải:

Ta có n_CO3^2– = 0,15 mol và n_HCO3^– = 0,1 mol.

Đầu tiên: H^– + CO₃^2– → HCO₃^–.

Sau đó: H⁺ + HCO₃^– → CO₂↑ + H₂O.

⇒ n_CO2_↑ = n_H⁺ – n_CO3^2– = 0,2–0,15 = 0,05 mol

⇒ V_CO2_↑ = 0,05 × 22,4 = 1,12 lít ⇒ Chọn B

Bài 4: Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng được với dung dịch nào sau đây?

A.	KNO₃.
B.	CaCl₂.
C.	Na₂SO₄.
D.	KOH.

Đáp án B

Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 1,79.

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 2,24.

lời giải:

Đặt n_Na2CO3 = x và n_CaCO3 = y (mol)

m _hh= m_Na2CO3 + m_CaCO3 = 106x + 100y = 20,6 (1)

BTNT “Na”: n_NaCl= 2n_Na2CO3 = 2x (mol)

BTNT “Ca”: n_CaCl2 = n_CaCO3 = y (mol)

m _muối= m_NaCl+ m_CaCl2 = 58,5.2x + 111y = 22,8 (2)

Giải (1) (2) thu được x, y

BTNT “C” => n_CO2 = n_Na2CO3 + n_CaCO3 => V

Bài 6: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ ?

A.	Không có hiện tượng.
B.	Xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó tan khi Na₂CO₃ dư.
C.	Xuất hiện kết tủa keo trắng, đồng thời dung dịch sủi bọt khí.
D.	Xuất hiện kết tủa trắng.

lời giải:

Chú ý: Muối Al₂(CO₃)₃ không tồn tại dễ bị thủy phân trong nước:

3Na₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ keo trắng + Na₂SO₄ + 3CO₂ ↑

Đáp án C

Bài 7: Sục khí Cl₂ đi qua dung dịch Na₂CO₃ thấy có khí CO₂ thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

lời giải:

Sục khí clo vào nước xảy ra: Cl2+H2O⇌HCl+HClO

Sau đó, 2HCl+Na2CO3−−−−−−→2NaCl+CO2↑+H2O

Bài 8: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch X thu được kết tủa có khối lượng là

A.	19,7 gam.
B.	39,4 gam
C.	29,55 gam
D.	9,85 gam.

lời giải:

Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam chất X thu được 2,65 gam Na₂CO₃; 2,25 gam H₂O và 12,1 gam CO₂. Công thức phân tử của X là

A.	C₆H₅O₂Na
B.	C₆H₅ONa.
C.	C₇H₇O₂Na.
D.	C₇H₇ONa.

lời giải:

X có dạng

C_xH_yO_zNa_t + O₂ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

n_Na = 2 × n_Na2CO3 = 2 × 2,65 : 106 = 0,05 mol; n_H = 2 × n_H2O = 2 × 2,25 : 18 = 0,25 mol;

n_C = n_Na2CO3 + n_CO2 = 2,65 : 106 + 12,1 : 44 = 0,3 mol

m_O = m_X – m_C – m_H – m_Na = 5,8 – 0,3 × 12 – 0,25 × 1 – 0,05 × 23 = 0,8 gam

→ n_O = 0,8 : 16 = 0,05 mol

• Ta có x : y : z : t = 0,3 : 0,25 : 0,05 : 0,05 = 6 : 5 : 1 : 1 → X là C₆H₅ONa → Đáp án đúng là đáp án B

Bài 10: Cho dãy các chất sau: Al, Na₂CO₃; Al(OH)₃; (NH₄)₂CO₃. Số chất trong dãy trên vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH là

A.	3.
B.	2.
C.	4.
D.	1.

lời giải:

Đáp án A

Bài 11: Cho các chất:Na2CO3, BaCl2, BaCO3,Cu(OH)2, Fe, ZnO. Chất nào ở trên phản ứng với dd H2SO4 loãng để tạo thành:

a. chất tạo thành kết tủa màu trắng

b. khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí

c. khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy

d. chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy

e. dd có màu xanh lam

f. dd không màu viết các PTHH cho các phản ứng trên

lời giải:

BaCl2+ H2SO4 -> BaSO4+ 2HCl

BaCO3+ H2SO4 -> BaSO4+ CO2+ H2O

Fe+ H2SO4 -> FeSO4+ H2

Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ CO2+ H2O

BaCO3+ H2SO4 -> BaSO4+ CO2+ H2O

Cu(OH)2+ H2SO4 -> CuSO4+ 2H2O

Na2CO3+ H2SO4 -> Na2SO4+ CO2+ H2O

Fe+ H2SO4 -> FeSO4+ H2

ZnO+ H2SO4 -> ZnSO4+ H2O

Ví dụ 1:

nhỏ từ từ một vài giọt Na₂CO₃ vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(OH)₂ thu được kết tủa có màu

A. trắng. B. đen. C. vàng. D. nâu đỏ.

Hướng dẫn giải

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaCO₃( ↓)

BaCO₃( ↓) trắng

Đáp án A.

Ví dụ 2:

Chất nào sau đây không thể phản ứng với Na₂CO₃?

A. Ba(OH)₂. B. BaCl₂. C. Ba(NO₃)₂. D, BaCO₃.

Hướng dẫn giải

BaCO₃ không phản ứng với Na₂CO₃.

Đáp án D.

Ví dụ 3:

Khối lượng kết tủa thu được khi cho Na₂CO₃ phản ứng vừa đủ với 100ml Ba(OH)₂ 0,1M là

A. 2,33g. B. 2,17g. C.1,97g. D. 2,00g

Hướng dẫn giải

Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3( ↓) | Cân bằng phương trình hóa học

Đáp án C.

Liên hệ với Luật sư để được hỗ trợ:

Tư vấn pháp luật qua Email

Tư vấn nhanh với Luật sư

Phản ứng hoá học: Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3

Mục lục bài viết

1. Phương trình phản ứng Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

2. Phương trình rút gọn của Na2CO3 + Ba(OH)2 → NaOH + BaCO3:

3. Bài tập vận dụng liên quan:

Tìm kiếm