Skip to content
 1900.6568

Trụ sở chính: Số 89, phố Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội

  • DMCA.com Protection Status
Home

  • Trang chủ
  • Ngữ văn
  • Lịch sử
  • Địa lý
  • Toán học
  • Vật lý
  • Hóa học
  • Sinh học
  • Tiếng Việt
  • Tiếng Anh
  • Tin học
  • GDCD
  • Giáo án
  • Quản lý giáo dục
    • Thi THPT Quốc gia
    • Tuyển sinh Đại học
    • Tuyển sinh vào 10
    • Mầm non
    • Đại học
  • Pháp luật
  • Bạn cần biết

Home

Đóng thanh tìm kiếm

  • Trang chủ
  • Đặt câu hỏi
  • Đặt lịch hẹn
  • Gửi báo giá
  • 1900.6568
Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc
Trang chủ Giáo dục

Flo là gì? Tính chất, đặc điểm và các ứng dụng của Flo?

  • 22/08/202422/08/2024
  • bởi Cao Thị Thanh Thảo
  • Cao Thị Thanh Thảo
    22/08/2024
    Theo dõi chúng tôi trên Google News

    Flo là nguyên tố phi kim và cũng là nguyên tố hóa học hoạt động mạnh nhất. Vậy những tính chất hóa học của flo (F) như thế nào, mời bạn tìm hiểu cùng bài viết sau về Flo là gì? Tính chất, đặc điểm và các ứng dụng của Flo?

      Mục lục bài viết

      • 1 1. Flo là gì? 
      • 2 2. Tìm hiểu về Flo:
        • 2.1 2.1. Tính chất vật lí:
        • 2.2 2.2. Tính chất hóa học:
        • 2.3 2.3. Điều chế Flo:
        • 2.4 2.4. Ứng dụng của Flo:
        • 2.5 2.5. Cách bảo vệ bản thân khỏi phơi nhiễm F2:
      • 3 5. Bài tập vận dụng liên quan:

      1. Flo là gì? 

      Flo là một nguyên tố hóa học có ký hiệu là F và số hiệu nguyên tử là 9. Đây là halogen nhẹ nhất và tồn tại dưới dạng chất khí rất độc, màu vàng nhạt ở điều kiện tiêu chuẩn.

      Flo được tìm ra vào năm 1771 bởi nhà hóa học Thụy Điển Sile, nhưng phải đến năm 1886 mới được điện phân thành khí flo tự do bởi nhà hóa học Pháp Moissan. Khí flo có màu vàng nhạt, rất độc và hoạt động hóa học mạnh. Flo có thể phản ứng với hầu hết các nguyên tố khác, trừ heli, neon và argon. Flo có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và y tế, như sản xuất các loại nhựa, kim loại, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa hay chất khử trùng.

      2. Tìm hiểu về Flo:

      2.1. Tính chất vật lí:

      – Flo (F) là một nguyên tố hóa học thuộc nhóm halogen, có số hiệu nguyên tử là 9 và khối lượng nguyên tử chuẩn là 18,998. 

      – Flo là chất khí màu vàng nhạt, rất độc, ở điều kiện tiêu chuẩn. 

      – Flo có nhiệt độ nóng chảy là 53,48 K (−219,67 °C) và nhiệt độ sôi là 85,03 K (−188,11 °C). – Flo có mật độ là 1,696 g/L (ở 0 °C, 101.325 kPa) và mật độ ở thể lỏng là 1,505 g/cm3. 

      – Flo có cấu trúc tinh thể lập phương và độ dẫn nhiệt là 0,02591 W/m.K. 

      – Flo có trạng thái ôxy hóa là −1 và độ âm điện cao nhất trong bảng tuần hoàn là 3,98 theo thang Pauling. 

      – Flo có năng lượng ion hóa thứ nhất là 1.681 kJ/mol và năng lượng ion hóa thứ hai là 3.374 kJ/mol.

      2.2. Tính chất hóa học:

      Chất Flo có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn hóa học (3,98), do đó là phi kim mạnh nhất và có tính oxi hóa mạnh nhất. 

      Chất Flo có thể tham gia phản ứng với hầu hết các kim loại và phi kim, tạo thành các florua với số oxi hóa -1. 

      – Tác dụng với kim loại: F2 oxi hóa được hầu hết kim loại, kể cả Au, Pt, tạo ra các muối fluoride có công thức chung là MF hay MFn (n là số oxi hóa của kim loại). Ví dụ:

      F2 + 2Na → 2NaF

      F2 + Pt → PtF4

      – Tác dụng với hiđro: F2 phản ứng nổ mạnh với H2 ngay ở nhiệt độ thấp, tỏa nhiệt mạnh, tạo ra hydrogen fluoride HF. Ví dụ:

      F2 + H2 → 2HF

      – Tác dụng với nước: F2 phản ứng với nước tạo ra hydrogen fluoride HF và oxy O2. Ví dụ:

      F2 + H2O → HF + O2

      – Tác dụng với phi kim: F2 phản ứng với các phi kim khác như C, S, P, N, Cl, Br, I tạo ra các hợp chất fluoride có công thức chung là XF hay XFn (n là số oxi hóa của phi kim). Ví dụ:

      F2 + C → CF4

      F2 + S → SF6

      F2 + P4 → PF5

      F2 + N2 → N2F4

      F2 + Cl2 → ClF3

      F2 + Br2 → BrF5

      F2 + I2 → IF7

      – Phản ứng trao đổi: tương tự kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối, flo có khả năng thế chỗ các halogen khác ra khỏi các hợp chất ion hoặc hợp chất công hóa trị.

      F2 + 2KClrắn →môi trường lạnh 2KF + Cl2

      F2 + KBrdd → 2KF + Br2

      Nếu dư F2 còn có phản ứng:

      Br2 + 5F2 + 6H2O → 2HBrO3+ 10HF

      và có một phần flo tác dụng với H2O

      2F2 + 2H2O ⟶ 4HF + O2

      Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2, Br2, I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxi hóa mạnh hơn.

      – Phản ứng với các dung dịch kiềm: Khác với các halogen khác, Flo không tạo muối chứa oxi. Khi phản ứng với kiềm loãng (thí dụ NaOH 2%) lạnh tạo ra Oxidiflorua và muối florua.

      2F2+ 2NaOH →  2NaF + OF2+ H2O

      OF2 độc và có tính oxi hóa mạnh

      OF2+ H2O → 2HF + O2

      – Phản ứng riêng: Có thể sử dụng F2 hoặc HF để khắc thủy tinh vì chúng có khả năng ăn mòn thủy tinh

      2F2+ SiO2 → SiF4 + O2

      2.3. Điều chế Flo:

      Cách điều chế F2 là một vấn đề khó khăn trong hóa học vì F2 là chất có tính oxi hóa mạnh nhất và không có chất nào có thể oxi hóa F- thành F2. Cách duy nhất điều chế F2 là điện phân KF tan trong HF lỏng khan (không có mặt H2O) ở nhiệt độ cao. Dùng dòng điện một chiều 8-12 von, 4000-6000 ampe, bình điện phân có catôt làm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng và anôt làm bằng than chì (graphit). Phản ứng điện phân có thể viết như sau:

      2KF + 2HF → 2K + F2 + H2

      2KF + 2HF -> 2KHF2

      2KHF2 -> 2KF + H2 + F2

      F2 được thu được ở anôt, H2 được thu được ở catôt.

      F2 sinh ra ở anôt sẽ thoát ra khỏi dung dịch và được thu gom. K sinh ra ở catôt sẽ phản ứng với HF để tạo thành KF, duy trì nồng độ của dung dịch. H2 sinh ra ở catôt cũng thoát ra khỏi dung dịch và được loại bỏ.

      2.4. Ứng dụng của Flo:

      F2 có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và y tế, nhưng cũng gây ra nhiều vấn đề môi trường và sức khỏe.

      Một số ứng dụng của F2 trong công nghiệp bao gồm:

      – Fluoride vô cơ: được sử dụng để sản xuất các loại thủy tinh, sứ, phân bón, chất tẩy rửa, chất khử trùng, chất điều chế nhiệt độ và áp suất trong các quá trình công nghệ.

      – Fluoride hữu cơ: được sử dụng để sản xuất các loại khí làm lạnh, polyme, chất hoạt động bề mặt, sản phẩm nông hóa học. Ví dụ như freon, teflon, fluorocarbon, fluorouracil.

      – Fluorine: được sử dụng để khắc laser trên các bề mặt kim loại, thủy tinh và nhựa. Cũng được sử dụng để tạo ra các loại hợp chất hữu cơ có tính chất sinh học cao.

      Một số ứng dụng của F2 trong y tế bao gồm:

      – Chăm sóc răng miệng: fluoride được sử dụng để bảo vệ men răng khỏi sâu răng và viêm nướu. Fluoride có thể được bổ sung vào kem đánh răng, nước súc miệng hoặc nước uống.

      – Dược phẩm: fluoride được sử dụng để sản xuất các loại thuốc có tác dụng chống ung thư, chống viêm, chống nhiễm trùng, chống loãng xương. Ví dụ như fluorouracil, ciprofloxacin, alendronate.

      – Chụp PET: fluoride được sử dụng để tạo ra các loại phóng xạ có thể theo dõi hoạt động của các mô và cơ quan trong cơ thể. Ví dụ như fluorodeoxyglucose.

      Tuy nhiên, F2 cũng có những tác hại đối với môi trường và sức khỏe, như:

      – Độc tính: F2 là một chất khí rất độc và ăn mòn da, niêm mạc và xương. Nếu tiếp xúc quá liều với F2 hoặc các hợp chất của nó, người ta có thể bị bỏng, viêm phổi, suy thận hoặc tử vong.

      – Vấn đề môi trường: F2 và các hợp chất của nó có thể gây ra hiệu ứng nhà kính, suy giảm tầng ozone và ô nhiễm nước ngầm. Ngoài ra, F2 cũng có thể tích lũy trong các sinh vật sống và gây ra rối loạn chức năng.

      2.5. Cách bảo vệ bản thân khỏi phơi nhiễm F2:

      Để bảo vệ bản thân khỏi phơi nhiễm F2, bạn nên:

      – Tránh tiếp xúc với F2 hoặc các hợp chất của nó, đặc biệt là ở dạng khí hoặc lỏng. Nếu bạn làm việc với F2 hoặc các hợp chất của nó, hãy làm theo các hướng dẫn an toàn và sử dụng thiết bị bảo vệ thích hợp, chẳng hạn như găng tay, kính bảo hộ, khẩu trang và mặt nạ phòng độc.

      – Nếu bạn tiếp xúc với F2 hoặc các hợp chất của nó, hãy tìm kiếm sự chăm sóc y tế ngay lập tức. F2 có thể gây bỏng nặng, viêm và tổn thương da, mắt, mũi, cổ họng, phổi và xương. Bạn có thể cần điều trị khẩn cấp, chẳng hạn như xả nước bằng nước, trung hòa bằng gel canxi gluconate, hoặc quản lý oxy hoặc thuốc giải độc.

      – Nếu bạn tiếp xúc với F2 hoặc các hợp chất của nó trong môi trường, hãy hạn chế tiếp xúc bằng cách ở trong nhà, đóng cửa sổ và cửa ra vào, tắt điều hòa không khí và quạt. Bạn cũng có thể cần phải sơ tán khỏi khu vực nếu được chính quyền hướng dẫn.

      – Nếu bạn tiếp xúc với F2 hoặc các hợp chất của nó trong thực phẩm hoặc nước, tránh ăn hoặc uống chúng. Bạn có thể cần sử dụng nước đóng chai hoặc bộ lọc nước để loại bỏ florua. Hoặc cần theo dõi lượng fluoride từ các nguồn khác, chẳng hạn như kem đánh răng hoặc chất bổ sung.

      5. Bài tập vận dụng liên quan:

      Câu 1: Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể hiện oxi hóa là

      A. 0.     

      B. +1.

      C. -1.     

      D. +3.

      Đáp án: C.

      Nguyên tố flo có tính âm điện lớn nhất nên phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất. Trong hợp chất Flo chỉ thể hiện số oxi hóa -1.

      Câu 2: Phát biểu nào sau đây là sai?

      A. Trong tự nhiên, flo chỉ có ở dạng hợp chất.

      B. Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

      C. Tính oxi hóa của halogen giảm dần từ flo đến iot.

      D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học.

      Đáp án: B. 

      Trong hợp chất, flo chỉ thể hiện số oxi hóa là -1.

      Câu 3: Cấu hình electron ngoài cùng của các ion halogenua (X-) là

      A. ns2np4    

      B. ns2np5

      C. ns2np6     

      D. (n – 1)d10ns2np5

      Đáp án: C.

      Câu 4: Trong các chất sau, chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

      A. Flo.     

      B. Clo.

      C. Brom.     

      D. Iot.

      Đáp án: A.

      Câu 5: Liên kết trong phân tử halogen (X2) có đặc điểm là

      A. bền.    

      B. rất bền.

      C. không bền lắm.    

      D. rất yếu.

      Đáp án: C.

      Liên kết trong phân tử halogen không bền lắm, chúng dễ tách thành 2 nguyên tử.

       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       

      Duong Gia Facebook Duong Gia Tiktok Duong Gia Youtube Duong Gia Google
      Gọi luật sư
      TƯ VẤN LUẬT QUA EMAIL
      ĐẶT LỊCH HẸN LUẬT SƯ
      Dịch vụ luật sư toàn quốc
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc
      -
      CÙNG CHUYÊN MỤC
      • NATO là gì? Tổ chức Hiệp ước Bắc Đại Tây Dương (NATO)
      • Phân tích văn bản Viên tướng trẻ và con ngựa trắng
      • Bàn tay mở rộng trao ban tâm hồn mới tràn ngập vui sướng
      • Viết một sáng kiến kinh nghiệm nhằm thúc đẩy việc đọc sách
      • Các dạng bài tập cân bằng phương trình oxi hóa khử hay gặp
      • Thuyết minh Vườn quốc gia Cát Tiên (Đồng Nai) hay nhất
      • Phân tích và cảm nhận về chân dung Đô-xtôi-ép-ki hay nhất
      • Cây công nghiệp lâu năm được phát triển ở Đồng bằng sông Cửu Long là?
      • Xuất hay suất? Sơ xuất hay sơ suất? Xuất quà hay suất quà?
      • Viết 4 – 5 câu về tình cảm của em với một người thân
      • Thiên Địa Hội là gì? Nghĩa Hoà Đoàn là gì? Có vai trò gì?
      • Trình bày ý kiến về: Những lưu ý khi sử dụng ChatGPT
      Thiên Dược 3 Bổ
      Thiên Dược 3 Bổ
      BÀI VIẾT MỚI NHẤT
      • NATO là gì? Tổ chức Hiệp ước Bắc Đại Tây Dương (NATO)
      • Sáng kiến kinh nghiệm phát triển văn hóa đọc cho cộng đồng
      • Khóc nhiều sẽ bị gì? Khóc nhiều quá thì có bị mù không?
      • Dịch vụ đại diện xử lý xâm phạm quyền sở hữu trí tuệ
      • Dịch vụ gia hạn hiệu lực văn bằng bảo hộ sở hữu trí tuệ
      • Dịch vụ đăng ký bảo hộ nhãn hiệu quốc tế uy tín trọn gói
      • Dịch vụ đăng ký thương hiệu, bảo hộ logo thương hiệu
      • Dịch vụ đăng ký nhãn hiệu, bảo hộ nhãn hiệu độc quyền
      • Luật sư bào chữa các tội liên quan đến hoạt động mại dâm
      • Luật sư bào chữa tội che giấu, không tố giác tội phạm
      • Dịch vụ Luật sư bào chữa tội chống người thi hành công vụ
      • Dịch vụ Luật sư bào chữa tội buôn lậu, mua bán hàng giả
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc


      Tìm kiếm

      Duong Gia Logo

      Hỗ trợ 24/7: 1900.6568

      ĐẶT CÂU HỎI TRỰC TUYẾN

      ĐẶT LỊCH HẸN LUẬT SƯ

      VĂN PHÒNG HÀ NỘI:

      Địa chỉ: 89 Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: [email protected]

      VĂN PHÒNG MIỀN TRUNG:

      Địa chỉ: 141 Diệp Minh Châu, phường Hoà Xuân, quận Cẩm Lệ, thành phố Đà Nẵng, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: [email protected]

      VĂN PHÒNG MIỀN NAM:

      Địa chỉ: 227 Nguyễn Thái Bình, phường 4, quận Tân Bình, thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

        Email: [email protected]

      Bản quyền thuộc về Luật Dương Gia | Nghiêm cấm tái bản khi chưa được sự đồng ý bằng văn bản!

      Chính sách quyền riêng tư của Luật Dương Gia

      • Chatzalo Chat Zalo
      • Chat Facebook Chat Facebook
      • Chỉ đường picachu Chỉ đường
      • location Đặt câu hỏi
      • gọi ngay
        1900.6568
      • Chat Zalo
      Chỉ đường
      Trụ sở chính tại Hà NộiTrụ sở chính tại Hà Nội
      Văn phòng tại Đà NẵngVăn phòng tại Đà Nẵng
      Văn phòng tại TPHCMVăn phòng tại TPHCM
      Gọi luật sưGọi luật sưYêu cầu dịch vụYêu cầu dịch vụ
      • Gọi ngay
      • Chỉ đường

        • HÀ NỘI
        • ĐÀ NẴNG
        • TP.HCM
      • Đặt câu hỏi
      • Trang chủ
      ID: 34230