Đề thi học kì 1 Hoá học 11 năm học 2024 – 2025 có đáp án

1. Đề cương ôn thi học kì 1 Hoá học 11 năm học 2024 – 2025 có đáp án:

Nội dung ôn tập chi tiết các chủ đề môn Hóa học lớp 11 các chủ đề: 1.Sự điện li2. Nito- Photpho3.Cacbon – Silic4.Đại cương hóa hữu cơ

Thứ nhất, Sự điện li

– Viết phương trình điện li.

– Khái niệm các chất axit, bazơ, muối, lưỡng tính, sự thủy phân của muối. Lấy ví dụ minh họa và giải thích các ví sụ.

– Giải các bài tập vận dụng về pH.

– Viết các phương trình ion rút gọn và viết cách giải các bài tập liên quan.

Thứ hai, Nhóm nitơ và nhóm cacbon

– Viết các phương trình phản ứng từ đó nêu tính chất, phương pháp điều chế và mối quan hệ giữa các hợp chất, đơn chất quan trọng của phopho, nitơ, cacbon, silic.

– Làm các dạng bài tập trong phần bài tập của SGK và đề thi THPT Quốc Gia.

2. Đề thi học kì 1 Hoá học 11 năm học 2024 – 2025 có đáp án:

2.1 Đề thi học kì 1 Hóa 11:

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố

H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cr – 52, De = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137

Khoanh vào đáp án đặt trước câu trả lời đúng

Câu 1. Theo Areniut, axit là chất

A. có chứa hiđro trong phân tử.
B. khi tan trong nước, có khả năng phân li ra anion OH-
C. khi tan trong nước, có khả năng phân li ra cation H+
D. khi tan trong nước, vừa có khả năng phân li ra cation H+, vừa có khả năng phân li anion OH-

Câu 2. Chọn phát biểu đúng về sự điện li

A. là sự điện phân các chất thành ion dương và ion âm
B. là phản ứng oxi – khử
C. là sự phân li các chất điện li thành ion dương và ion âm.
D. là phản ứng trao đổi ion

Câu 3. Muối axit là:

A. KHCO₃.
B. K₂CO₃.
C. FeCl₃.
D. CaSO₄.

Câu 4. Phương trình: OH^– + H⁺ → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng:

A. KOH + HCl → KCl + H₂O.
B. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O.
C. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.
D. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

Câu 5. Dung dịch có nồng độ mol [H+]= 10^-8 M cho môi trường:

A. Axit.
B. Kiềm.
C. Trung tính.
D. Không xác định được.

Câu 6. Dãy các ion sau cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Na⁺, Ca²⁺, Cl^–, CO₃^2-
B. Cu²⁺, SO₄^2-, Ba²⁺, NO₃^–
C. Mg²⁺, NO₃^–, SO₄^2-, Al³⁺
D. Zn²⁺, S^2-, Fe³⁺, Cl^–.

Câu 7. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.
B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.
D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Câu 8. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .
B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng .
C. Đun dung dịch NaNO₂ và dung dịch NH₄Cl bão hòa.
D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 9. Đánh giá độ dinh dưỡng của phân đạm bằng hàm lượng %

A. N.
B. N₂O.
C. P₂O₅.
D. K₂O.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.
B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H₂PO₄)₂.
C. Urê có công thức là (NH₂)₂CO.
D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng.

Câu 11. Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu.
B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch.
C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.
D. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

Câu 12. Chất nào sau đây làm khô khí NH₃

A. P₂O₅
B. H₂SO₄ đ
C. CuSO₄ khan
D. NaOH

Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂ thì cần 2,52 lít ôxi và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂, mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của V và m lần lượt là:

A. 14,44 lít và 23,44 gam
B. 13,216 lít và 23,44 gam
C. 8,96 lít và 15,6 gam
D. 16,8 lít và 18,64 gam

Câu 14. Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa những hóa chất nào:

A. CuO và MnO₂
B. CuO và Mg
C. CuO và CaO
D. Than hoạt tính

Câu 15. Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A. H₂.
B. N₂.
C. CO₂.
D. O₂.

Câu 16. Kim cương và than chì là các dạng:

A. đồng hình của cacbon
B. đồng vị của cacbon
C. thù hình của cacbon
D. đồng phân của cacbon

Câu 17. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp Al₂O₃, FeO, CuO nóng đỏ. Phản ứng hoàn toàn chất rắn thu được gồm:

A. Al , Fe, CuO, Ag₂O
B. Al₂O₃, Fe, Cu, Ag₂O.
C. Al, Fe, Cu, Ag.
D. Al₂O₃, Fe, Cu.

Câu 18. Tính chất hóa học của silic là:

A. Tính oxi hóa.
B. Tính khử.
C. Cả tính oxi hóa và tính khử.
D. Tính chất của oxit axit.

Câu 19. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau :

A. 2C + Ca CaC₂
B. C + 2H₂  CH₄
C. C + CO₂  2CO
D. 3C + 4Al  Al₄C₃

Câu 20. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây:

A. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si
B. SiO₂ + 2MaOH → Na₂SiO₃ + CO₂
C. SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O
D. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

Câu 21. Hấp thụ 0,224 lít CO₂ ở đktc vào dung dịch có chứa 0,02 mol NaOH thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A.

A. NaHCO₃
B. Na₂CO₃
C. NaHCO₃ và Na₂CO₃
D. Na₂CO₃ và NaOH

Câu 22. Dung dịch A có chứa 004 mol Al³⁺; 0,02 mol K⁺; 0,04 mol Cl^– và x mol NO₃^–. Giá trị của x

A. 0,1
B. 0,15
C. 0,11
D. 0,06

Câu 23. Dãy khí nào có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH?

A. CO₂, SO₂, CH₄, HCl, NH₃, NO
B. CO₂, SO₂, NH₃, CH₄, H₂S, NO₂
C. CO₂, SO₂, CO, H₂S, H₂O, NO
D. CO₂, SO₂, H₂S, HCl, H₂O, NO₂

Câu 24. Chất nào sau đây không phản ứng được với HNO₃?

A. FeCl₃
B. FeSO₄
C. S
D. C

Câu 25. Chọn câu phát biểu sau:

A. Nhận biết các dung dịch: K₃PO₄, KCl, KNO₃ ta có thể dùng AgNO₃
B. Nhận biết các dung dịch Al₂(SO₄)₃; K₃PO₄; NaNO₃ ta có thể dùng quỳ tím.
C. Nhận biết các dung dịch HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ bằng dung dịch quỳ tím.
D. Nhận biết N₂, NH₃, H₂ bằng CuO nung nóng.

Câu 26. Nhóm nào sau đây gồm các muối không bị nhiệt phân?

A. CaCO₃, Na₂CO₃, KHCO₃
B. Na₂CO₃, K₂CO₃, Li₂CO₃
C. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, KHCO₃
D. K₂CO₃, KHCO₃, Li₂CO₃

Câu 27. Thành phần chính của quặng apatit là

A. CaP₂O₇
B. Ca(PO₃)₂
C. 3Ca(PO₄)₂.CaFe₂
D. Ca₃(PO₄)₂

Câu 28. Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã

A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.
C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH₃.
D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 29. Nhiệt phân hoàn toàn 25,5 gam AgNO₃ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

A. 2,7 gam
B. 10,8 gam
C. 5,4 gam
D. 16,2 gam

Câu 30. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng, khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và 2,4g kim loại. Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 137,1.
B. 108,9.1
C. 97,5.
D. 151,5.

2.2 Đáp án đề thi học kì 1 Hóa 11:

1C	2C	3A	4A	5B	6C	7C	8B	9A	10C
11D	12D	13B	14D	15C	16C	17D	18C	19C	20C
21B	22A	23D	24A	25C	26B	27C	28C	29D	30D

Câu13. Quy đổi hỗn hợp X về Fe (a mol), Cu (b mol) và S (c mol)

Bảo toàn nguyên tố S: n_S = n_SO2 => c = 0,07 mol

m_X = 56a + 64b + 0,07.32 = 6,48

Bảo toàn electron:

3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S = 4.n_O23.n_Fe + 2.n_Cu+ 6.n_S = 4.n_O2=> 3a + 2b + 0,07.4 = 0,1125.4

=> a = 0,03 và b = 0,04

Bảo toàn electron: 3.nFe + 2.n_Cu+ 6.n_S= n_NO2

=> n_NO2 = 3a + 2b + 0,07.6 = 0,59 mol => V = 13,216 lít

m_{kết tủa} = 107a + 98b + 233.0,07 = 23,44 gam

Câu 30.

Kim loại còn lại là Cu => phản ứng tạo muối Fe²⁺

Cu → Cu²⁺ + 2e

x → 2x

N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (NO)

0,45 ← 0,15

3Fe^+8/3 + 2e → 3 Fe²⁺

3y → 2y → 3y

Suy ra : 64x + 232y = 61,32 – 2,4

2x = 2y + 0,45

Suy ra: x = 0,375, y = 0,15

=> m = 0,375. 188 + 0,15. 3. 180 = 151,5 gam

3. Ma trận đề thi học kì 1 Hoá học 11 năm học 2024 – 2025 có đáp án:

Chủ đề		Mức độ nhận thức				Tổng Số câu
Kiến thức HÓA 11		Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
1.Sự điện li	Số câu	3	3	2	1	9
	Điểm	0,75	0,75	0,5	0,25	2,25
2. Nito- Photpho	Số câu	3	4	4	2	13
	Điểm	0,75	1,0	1,0	0,5	3,25
3.Cacbon – Silic	Số câu	3	3	3	2	11
	Điểm	0,75	0,75	0,75	0,5	2,75
4.Đại cương hóa hữu cơ	Số câu	3	2	2	0	7
	Điểm	0,75	0,5	0,5	0	1,75
Tổng số câu	Số câu	12	12	11	5	40
Tổng điểm	Điểm	3,0	3,0	2,75	1,25	10,0