Skip to content
 1900.6568

Trụ sở chính: Số 89, phố Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội

  • DMCA.com Protection Status
Home

  • Trang chủ
  • Ngữ văn
  • Lịch sử
  • Địa lý
  • Toán học
  • Vật lý
  • Hóa học
  • Sinh học
  • Tiếng Việt
  • Tiếng Anh
  • Tin học
  • GDCD
  • Giáo án
  • Quản lý giáo dục
    • Thi THPT Quốc gia
    • Tuyển sinh Đại học
    • Tuyển sinh vào 10
    • Mầm non
    • Đại học
  • Pháp luật
  • Bạn cần biết

Home

Đóng thanh tìm kiếm

  • Trang chủ
  • Đặt câu hỏi
  • Đặt lịch hẹn
  • Gửi báo giá
  • 1900.6568
Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc
Trang chủ Giáo dục Hóa học

Crom là gì? Cấu tạo, tính chất và ứng dụng của Chromium?

  • 01/09/202401/09/2024
  • bởi Cao Thị Thanh Thảo
  • Cao Thị Thanh Thảo
    01/09/2024
    Theo dõi chúng tôi trên Google News

    Crom là một kim loại quan trọng và có nhiều lợi ích cho con người, cũng như được ứng dụng nhiều trong cuộc sống thực tế. Tuy nhiên, nhiều người vẫn chưa biết crom là gì? Cấu tạo, tính chất và ứng dụng của Chromium. Bài viết dưới đây sẽ giải đáp những câu hỏi trên.

      Mục lục bài viết

      • 1 1. Crom (Chromium) là gì?
      • 2 2. Cấu tạo của Crom:
      • 3 3. Tính chất của Crom:
        • 3.1 3.1. Tính chất vật lý:
        • 3.2 3.2. Tính chất hóa học:
      • 4 4. Ứng dụng của crom trong đời sống:
      • 5 5. Các phương pháp điều chế Crom:
        • 5.1 5.1. Điện phân nóng chảy Cr2O3:
        • 5.2 5.2. Điện phân dung dịch CrCl3:
        • 5.3 5.3. Nhiệt nhôm:
        • 5.4 5.4. Thuỷ luyện:

      1. Crom (Chromium) là gì?

      – Là một nguyên tố vi lượng thiết yếu cho cơ thể người, giúp cải thiện insulin, chuyển hóa protein, carbohydrate và lipid.

      – Có màu xám ánh bạc và rất cứng, có thể rạch được thủy tinh. Crom có nguồn gốc từ từ tiếng Hy Lạp khrōma, nghĩa là màu sắc, vì nó có thể tạo ra các hợp chất đầy màu sắc như oxit crôm.

      – Là một kim loại chuyển tiếp có ký hiệu là Cr và số thứ tự 24 trong bảng tuần hoàn và là nguyên tố phổ biến thứ 21 trong vỏ Trái Đất.

      – Có thể hình thành nhiều hợp chất với các số oxi hóa khác nhau, từ +1 đến +6. Phổ biến nhất là các hợp chất của crom (II) và crom (III). Các hợp chất của crom thường có tính khử mạnh và có màu sắc đa dạng.

      – Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, như làm chất phủ cho kim loại để tăng độ bền và chống ăn mòn, hoặc làm thành phần của thép không gỉ. Crom có thể được tìm thấy trong nhiều loại thực phẩm như men bia, gan, bông cải xanh, phô mai, mật đường, gia vị và các loại ngũ cốc nguyên hạt.

      2. Cấu tạo của Crom:

      Crom không tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên, mà chỉ có ở dạng hợp chất. Hợp chất phổ biến nhất của crom là quặng cromit sắt FeO.Cr2O3. Ngoài ra, crom còn có các hợp chất khác với các số oxi hóa khác nhau, như crom (II) oxit CrO, crom (III) oxit Cr2O3, crom (III) hidroxit Cr(OH)3, crom (VI) oxit CrO3 và các muối của crom. Một số hợp chất của crom có tính lưỡng tính, có thể tan được trong dung dịch axit hoặc kiềm. Một số hợp chất của crom gồm:

      – Crom (II) oxit, CrO: là một oxit bazơ màu đen, có tính khử mạnh, trong không khí bị oxi hóa thành Cr2O3.

      – Crom (II) hidroxit, Cr(OH)2: là một chất rắn màu vàng, có tính khử, trong không khí bị oxi hóa thành Cr(OH)3.

      – Crom (III) oxit, Cr2O3: là một oxit axit màu xanh lục, không tan trong nước, được dùng để làm thuốc nhuộm và sơn.

      – Crom (III) hidroxit, Cr(OH)3: là một chất rắn màu xanh lục, không tan trong nước, được dùng để làm thuốc nhuộm và sơn.

      – Crom (III) sunfat, Cr2(SO4)3: là một muối trung tính màu tím đỏ, tan trong nước, được dùng để làm thuốc nhuộm và sơn.

      – Crom (VI) oxit, CrO3: là một oxit axit mạnh màu đỏ cam, tan trong nước tạo thành axit cromic H2CrO4, có tính oxi hóa cao, được dùng để điện phân và tẩy trắng.

      – Crom (VI) sunfat, K2Cr2O7: là một muối axit màu da cam, tan trong nước tạo thành dung dịch có tính oxi hóa cao, được dùng để điện phân và xác định nồng độ các chất khử.

      3. Tính chất của Crom:

      3.1. Tính chất vật lý:

      – Màu trắng ánh bạc, rất cứng (cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ kém kim cương), khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890°C).

      – Kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2 g/cm3.

      3.2. Tính chất hóa học:

      – Một nguyên tố hóa học có ký hiệu Cr và số hiệu nguyên tử bằng 24. Crom thuộc nhóm 6 và chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

      – Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối. Crom tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên, phổ biến nhất là quặng cromit FeO.Cr2O3.

      – Crom có tính khử mạnh hơn sắt và có nhiều mức oxi hóa khác nhau, từ +1 đến +6, nhưng thường gặp nhất là +2, +3 và +6.

      – Crom tác dụng với phi kim như oxi và clo ở nhiệt độ cao, tạo ra các oxit và clorua của crom.

      – Crom không tác dụng với nước do có màng oxit bảo vệ bề mặt. Crom tác dụng với axit loãng nóng như HCl và H2SO4, khử được ion H+ trong dung dịch axit và tạo ra các muối của crom (II) hoặc crom (III). Crom (II) là trạng thái oxi hóa có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa thành crom (III) trong không khí hay trong dung dịch. Crom (III) là trạng thái oxi hóa phổ biến nhất của crom, tạo ra nhiều hợp chất màu sắc đẹp. Crom (VI) là trạng thái oxi hóa có tính oxy hóa mạnh, tạo ra các oxit axit và các muối axit như K2Cr2O7 và K2CrO4.

      – Crom còn tạo thành nhiều hợp chất quan trọng như CrO, CrO3, Cr2O3, Cr(OH)2, Cr(OH)3…

      4. Ứng dụng của crom trong đời sống:

      Crom có nhiều ứng dụng thực tế trong cuộc sống, đặc biệt là trong ngành luyện kim, vật liệu chịu nhiệt và hóa chất. Dưới đây là một số ứng dụng điển hình của crom:

      – Crom là linh hồn của thép không gỉ. Khi hợp kim hóa với sắt và các kim loại khác, crom tạo ra một lớp oxyt bảo vệ bề mặt kim loại khỏi ăn mòn và ảnh hưởng của các yếu tố bên ngoài. Thép không gỉ được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp như xây dựng, ô tô, hàng không vũ trụ, y tế, đồ gia dụng và đồ trang sức .

      – Crom cũng có tác dụng điều hòa lượng đường trong máu và ngăn ngừa bệnh tiểu đường. Crom giúp tăng cường vai trò của insulin, hormone quan trọng kiểm soát lượng đường trong máu và giúp đưa glucose vào các tế bào nơi nó được sử dụng cho năng lượng cơ thể.

      – Crom cũng có khả năng giảm lượng cholesterol cao trong máu, bảo vệ sức khỏe tim mạch. Nghiên cứu cho thấy những người có lượng crom cao hơn trong máu có xu hướng có mức cholesterol toàn phần và lipoprotein mật độ thấp (LDL) thấp hơn so với những người có lượng crom thấp. Crom là một khoáng chất vi lượng cần thiết cho cơ thể với một lượng nhỏ để hoạt động khỏe mạnh. Lượng hấp thụ đủ cho crom dựa trên tuổi và giới tính. Nếu thiếu hụt crom, người bệnh có thể bị rối loạn chuyển hóa, suy giảm miễn dịch và tăng nguy cơ mắc bệnh tim.

      – Crom cũng được sử dụng làm thuốc nhuộm và sơn. Các muối crom có màu sắc đa dạng và bền vững, được dùng để nhuộm da, vải, giấy và các chất liệu khác. Crom cũng được dùng để phủ một lớp kim loại bóng lên bề mặt các vật liệu khác, tạo ra hiệu ứng thẩm mỹ và chống ăn mòn.

      – Crom còn có nhiều ứng dụng khác như làm khuôn để nung gạch, ngói; làm phụ gia cho xăng; làm dây dẫn điện chịu nhiệt độ cao; làm chất xúc tác trong các phản ứng hóa học.

      5. Các phương pháp điều chế Crom:

      5.1. Điện phân nóng chảy Cr2O3:

      2Cr2O3 4Cr + 3O2.

      Đây là phương pháp cổ điển, nhưng tốn nhiều năng lượng và không hiệu quả.

      Các bước điều chế crom bằng điện phân nóng chảy là:

      – Bước 1: Chuẩn bị dung dịch nóng chảy của muối crom (III) clorua (CrCl3) hoặc crom (III) oxit (Cr2O3) trong một bình điện phân có cực dương là than chì và cực âm là than grafit.

      – Bước 2: Điện phân dung dịch nóng chảy với dòng điện mạnh. Tại cực âm, các ion crom (III) nhận điện tử và trở thành kim loại crom. Tại cực dương, các ion clorua hoặc oxit cho điện tử và trở thành khí clo hoặc oxy. Kim loại crom và khí clo hoặc oxy được thu được ở hai đầu của bình điện phân.

      – Bước 3: Tách kim loại crom ra khỏi dung dịch nóng chảy bằng cách lọc nóng hoặc đun sôi để bay hơi dung dịch. Kim loại crom có màu xám bạc, bóng, dẻo và có tính kháng ăn mòn cao.

      5.2. Điện phân dung dịch CrCl3:

      2CrCl3 2Cr + 3Cl2.

      Đây là phương pháp đơn giản và dễ thực hiện, nhưng cần có điều kiện điện phân thích hợp.

      Điều chế crom bằng điện phân dung dịch là một phương pháp được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp luyện kim. Quy trình điện phân như sau:

      – Dung dịch phèn crom CrO3 được hòa tan trong nước để tạo dung dịch axit cromic H2CrO4.

      – Dung dịch này được đưa vào một bình điện phân có anot là than chì, catot là than hoặc sắt.

      – Khi cấp điện, ở anot xảy ra phản ứng oxi hóa: CrO4 2- + 2H+ → Cr2O7 2- + H2O

      – Ở catot xảy ra phản ứng khử: Cr3+ + 3e → Cr

      – Sản phẩm thu được là crom kim loại có độ tinh khiết cao.

      Cơ chế điện phân dựa trên tính chất hóa học của crom và các ion trong dung dịch. Crom là kim loại có tính khử mạnh, có thể khử được ion H+ trong dung dịch axit. Ion CrO4 2- và Cr2O7 2- có thể bị oxi hóa thành O2 ở anot. Ion Cr3+ có thể bị khử thành Cr ở catot.

      5.3. Nhiệt nhôm:

      Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3.

      Đây là phương pháp hiện đại và được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, vì có thể điều chế crom từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) mà không cần tách quặng trước.

      Để điều chế crom bằng phương pháp nhiệt nhôm, ta cần thực hiện các bước sau:

      – Bước 1: Tách quặng cromit (FeO.Cr2O3) thành Cr2O3 bằng cách nung nóng quặng với Na2CO3 trong lò cao.

      – Bước 2: Trộn Cr2O3 với bột nhôm theo tỉ lệ mol là 1:2, rồi đặt hỗn hợp vào một ống sắt có đầu kín và đầu kia có một lỗ nhỏ để thoát khí.

      – Bước 3: Đốt nóng một điểm trên ống sắt bằng một ngọn lửa, khi đó sẽ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm giữa Cr2O3 và Al, sinh ra nhiệt lượng lớn làm cho phản ứng lan rộng trên toàn bộ hỗn hợp. Phương trình phản ứng là:

      Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

      – Bước 4: Lấy sản phẩm ra khỏi ống sắt, tách crom khỏi Al2O3 bằng cách nghiền nhỏ và rửa bằng dung dịch NaOH.

      Theo phương trình phản ứng, để điều chế được 5,2 gam crom từ Cr2O3, ta cần dùng 0,1 mol Al, tương đương với **2,7 gam** bột nhôm.

      5.4. Thuỷ luyện:

      2CrCl3 + 3Zn 2Cr + 3ZnCl2.

      Đây là phương pháp khử crom bằng kim loại khác có tính khử mạnh hơn, như Zn, Al, Fe….

      Các bước điều chế crom bằng thủy luyện là:

      – Bước 1: Nung quặng chromit (FeCr2O4) với Na2CO3 và O2 để tạo ra Na2CrO4.

      FeCr2O4 + 4Na2CO3 + 7O2 → 2Na2CrO4 + 4CO2 + Fe2O3

      – Bước 2: Hòa tan Na2CrO4 trong nước và lọc để loại bỏ Fe2O3 và các tạp chất khác.

      – Bước 3: Thêm dung dịch HCl vào dung dịch Na2CrO4 để tạo ra CrCl3 và NaCl.

      Na2CrO4 + 2HCl → CrCl3 + NaCl + H2O

      – Bước 4: Điện phân dung dịch CrCl3 bằng điện cực than chì để thu được crom kim loại ở catot và Cl2 ở anot.

      CrCl3 + H2O → Cr + Cl2 + H2

      Các phương pháp trên đều có những ưu và nhược điểm riêng, tùy thuộc vào nguồn nguyên liệu, chi phí, hiệu suất và chất lượng sản phẩm.

       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       

      Duong Gia Facebook Duong Gia Tiktok Duong Gia Youtube Duong Gia Google
      Gọi luật sư
      TƯ VẤN LUẬT QUA EMAIL
      ĐẶT LỊCH HẸN LUẬT SƯ
      Dịch vụ luật sư toàn quốc
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc
      -
      CÙNG CHUYÊN MỤC
      • Các dạng bài tập cân bằng phương trình oxi hóa khử hay gặp
      • Dung dịch metylamin trong nước làm?
      • Etanol không phản ứng với chất nào sau đây?
      • Saccarozo là đường gì? Công thức cấu tạo đường Saccarozo?
      • Xenlulozo là gì? Công thức cấu tạo? Xenlulozo có ở đâu?
      • Este là gì? Công thức, tính chất và ứng dụng của Este?
      • Polime là gì? Cấu tạo, tính chất và ứng dụng của Polymer?
      • Các công thức giải nhanh trắc nghiệm hóa học cực hay
      • Phương trình hoá học Trime hóa C2H2 như thế nào?
      • Phản ứng phân hủy là gì? Cho ví dụ về phản ứng phân hủy?
      • C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
      • Este là gì? Công thức Este? Tính chất hoá học và ứng dụng?
      Thiên Dược 3 Bổ
      Thiên Dược 3 Bổ
      BÀI VIẾT MỚI NHẤT
      • NATO là gì? Tổ chức Hiệp ước Bắc Đại Tây Dương (NATO)
      • Sáng kiến kinh nghiệm phát triển văn hóa đọc cho cộng đồng
      • Khóc nhiều sẽ bị gì? Khóc nhiều quá thì có bị mù không?
      • Dịch vụ đại diện xử lý xâm phạm quyền sở hữu trí tuệ
      • Dịch vụ gia hạn hiệu lực văn bằng bảo hộ sở hữu trí tuệ
      • Dịch vụ đăng ký bảo hộ nhãn hiệu quốc tế uy tín trọn gói
      • Dịch vụ đăng ký thương hiệu, bảo hộ logo thương hiệu
      • Dịch vụ đăng ký nhãn hiệu, bảo hộ nhãn hiệu độc quyền
      • Luật sư bào chữa các tội liên quan đến hoạt động mại dâm
      • Luật sư bào chữa tội che giấu, không tố giác tội phạm
      • Dịch vụ Luật sư bào chữa tội chống người thi hành công vụ
      • Dịch vụ Luật sư bào chữa tội buôn lậu, mua bán hàng giả
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc


      Tìm kiếm

      Duong Gia Logo

      Hỗ trợ 24/7: 1900.6568

      ĐẶT CÂU HỎI TRỰC TUYẾN

      ĐẶT LỊCH HẸN LUẬT SƯ

      VĂN PHÒNG HÀ NỘI:

      Địa chỉ: 89 Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: [email protected]

      VĂN PHÒNG MIỀN TRUNG:

      Địa chỉ: 141 Diệp Minh Châu, phường Hoà Xuân, quận Cẩm Lệ, thành phố Đà Nẵng, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: [email protected]

      VĂN PHÒNG MIỀN NAM:

      Địa chỉ: 227 Nguyễn Thái Bình, phường 4, quận Tân Bình, thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

        Email: [email protected]

      Bản quyền thuộc về Luật Dương Gia | Nghiêm cấm tái bản khi chưa được sự đồng ý bằng văn bản!

      Chính sách quyền riêng tư của Luật Dương Gia

      • Chatzalo Chat Zalo
      • Chat Facebook Chat Facebook
      • Chỉ đường picachu Chỉ đường
      • location Đặt câu hỏi
      • gọi ngay
        1900.6568
      • Chat Zalo
      Chỉ đường
      Trụ sở chính tại Hà NộiTrụ sở chính tại Hà Nội
      Văn phòng tại Đà NẵngVăn phòng tại Đà Nẵng
      Văn phòng tại TPHCMVăn phòng tại TPHCM
      Gọi luật sư Gọi luật sư Yêu cầu dịch vụ Yêu cầu dịch vụ
      • Gọi ngay
      • Chỉ đường

        • HÀ NỘI
        • ĐÀ NẴNG
        • TP.HCM
      • Đặt câu hỏi
      • Trang chủ
      ID: 44455