Chất nào sau đây là muối axit? Đáp án: B. NaHSO4

1. Chất nào sau đây là muối axit?

Trong các chất sau đây, chất nào là muối axit ?

A. KNO3    

B. NaHSO4     

C. NaCl     

D. Na2SO4

Đáp án: B. NaHSO4

2. Muối axit là gì?

Muối axit được định nghĩa là một loại muối có khả năng tạo ra dung dịch có tính axit, muối axit mang lại nhiều đặc điểm đáng chú ý và ứng dụng trong nhiều lĩnh vực.

Một trong những đặc điểm quan trọng của muối axit đó là sự hiện diện của hidro trong gốc axit của muối. Khi muối axit được hòa tan trong nước, hidro trong gốc axit có khả năng phân li thành ion H+, làm tăng tính axit của dung dịch. Điều này tạo ra một môi trường có nồng độ ion H+ cao, góp phần vào tính axit của dung dịch muối axit.

Quá trình hình thành muối axit thường xảy ra thông qua quá trình thay thế nguyên tử H trong axit bằng các ion kim loại hoặc nhóm ion khác. Hóa trị của gốc axit chính trong muối axit tương đương với số lượng nguyên tử H đã bị thay thế. Ví dụ, trong muối axit sunfat (NaHSO4), mỗi phân tử sunfat chỉ có khả năng mất đi một nguyên tử H để tạo thành muối axit. Tương tự, muối axit cacbonat (NaHCO3) chỉ có một nguyên tử H bị thay thế trong mỗi phân tử, và muối axit photphat (Na2HPO4) có hai nguyên tử H bị thay thế.

Tính axit của muối axit không chỉ có ảnh hưởng đến tính chất hóa học, mà còn ảnh hưởng đáng kể đến tính chất sinh học của chúng. Việc hiểu rõ về muối axit giúp chúng ta có thể áp dụng hiệu quả trong nghiên cứu và ứng dụng thực tiễn. Đặc biệt, khi muối axit được hòa tan trong nước, các ion H+ được giải phóng từ gốc axit và tạo thành dung dịch có nồng độ ion H+ cao, tạo ra tính axit đặc trưng.

Với sự đa dạng và tính chất đặc biệt, muối axit mang đến nhiều ứng dụng quan trọng trong lĩnh vực hóa học và sinh học. Chúng tham gia và tác động đáng kể vào các quá trình hóa học và sinh học, từ quá trình trao đổi chất trong cơ thể đến quá trình tổng hợp và xử lý chất. Hiểu rõ về muối axit không chỉ giúp chúng ta mở rộng kiến thức, mà còn giúp chúng ta áp dụng hiệu quả trong các lĩnh vực ứng dụng thực tiễn.

Vì vậy, nắm vững kiến thức về muối axit là một yếu tố quan trọng trong việc hiểu và khám phá thế giới hóa học và sinh học. Sự phát triển và ứng dụng của muối axit mang lại những lợi ích không thể bỏ qua và mở ra nhiều cơ hội cho sự tiến bộ và sáng tạo trong các lĩnh vực liên quan.

3. Ứng dụng của muối axit: 

Ứng dụng của muối axit bao gồm:

– Sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm để tạo độ mặn và cung cấp hương vị cho các sản phẩm. Muối axit thường được sử dụng làm chất điều chỉnh độ mặn trong các sản phẩm thực phẩm như gia vị, nước mắm, xốt, sốt, mì chính và các loại thực phẩm chế biến khác. Nó không chỉ giúp tăng cường mùi và vị, mà còn làm gia tăng tuổi thọ của các sản phẩm bằng cách ngăn chặn sự phát triển của vi khuẩn và nấm mốc.

– Dùng để điều chỉnh độ pH trong quá trình sản xuất dược phẩm và hóa chất. Muối axit có thể được sử dụng để điều chỉnh độ pH của các dung dịch trong quá trình sản xuất dược phẩm và hóa chất. Điều chỉnh độ pH là một yếu tố quan trọng trong quá trình sản xuất này, vì nó ảnh hưởng đến hiệu suất và chất lượng của sản phẩm cuối cùng.

– Sử dụng trong xử lý nước để điều chỉnh độ pH và tăng tính ổn định của nước. Muối axit có thể được sử dụng để điều chỉnh độ pH của nước trong quá trình xử lý nước. Điều này giúp tạo ra một môi trường lý tưởng cho quá trình xử lý nước và đảm bảo tính ổn định của nước sau quá trình xử lý.

– Áp dụng trong công nghệ sản xuất giấy và bột giấy để điều chỉnh độ axit của quá trình sản xuất. Muối axit có thể được sử dụng trong công nghệ sản xuất giấy và bột giấy để điều chỉnh độ axit của quá trình sản xuất. Điều này giúp tạo ra một môi trường lý tưởng cho quá trình sản xuất giấy và bột giấy và đảm bảo chất lượng và hiệu suất của sản phẩm cuối cùng.

– Sử dụng trong ngành công nghiệp da giày để tăng tính ổn định và điều chỉnh độ pH của quá trình sản xuất. Muối axit có thể được sử dụng trong ngành công nghiệp da giày để tăng tính ổn định và điều chỉnh độ pH của quá trình sản xuất. Điều này giúp đảm bảo chất lượng và độ bền của sản phẩm da giày cuối cùng.

4. Bài tập vận dụng liên quan: 

Câu 1: Dung dịch chất A làm quỳ tím ngả màu xanh, còn dung dịch chất B không làm đổi màu quỳ tím. Trộn lẫn dung dịch của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. A và B có thể là:

A. NaOH và K2SO4.

B. K2CO3 và Ba(NO3)2

C. KOH và FeCl3

D. Na2CO3 và KNO3.

Đáp án: B

Câu 2 : Dung dịch nào dưới đây không thể làm đổi màu quỳ tím?

A. NaOH.

B. NaCl. 

C. Na2CO3.

D. NH4Cl.

Đáp án: B

Câu 3: Có các dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?                  

A. NaOH dư.

B. AgNO3.

C. Na2SO4.

D. HCl.

Đáp án: A

Câu 4: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu đỏ.

B. chuyển thành màu xanh.

C. không đổi màu.

D. mất màu.

Đáp án: B

Câu 5: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl2 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,9. 

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 0,45.

Đáp án: A

Câu 5: Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H3PO4 0,5M. Muối thu được có khối lượng là
A. 12,36g.

B. 13,92g.

C. 13,22g.

D. 13,52g.

Đáp án: B

Câu 6: Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl2 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 2,9. 

B. 1,16. 

C. 2,32.

D. 4,64.

Đáp án: B

Câu 7: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ  lớn nhất là

A. H2SO4

B. H2S

C. HCl 

D. H3PO4    

Đáp án: A

Câu 8: Nồng độ mol của anion trong dung dịch Ba(NO3)2 0,10M là

A. 0,10M.

B. 0,20M.

C. 0,30M.

D. 0,40M.

Đáp án: B

Câu 9: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Pb(OH)2

B. Al(OH)3

C. Ca(OH)2 

D. Zn(OH)2

Đáp án: C

Câu 10: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol , d mol . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là

A. 2a + 2b = c – d. 

B. a + b = c + d. 

C. 2a + 2b = c + d.

D. a + b = 2c + 2d.

Đáp án: C

Câu 11: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO4 cho đến dư?

A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan 

B. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết

C. Xuất hiện kết tủa xanh sau đó tan hết

D. Có khí mùi xốc bay ra

Đáp án: B

Câu 12: Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut ?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra H+ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH- trong thành phần phân tử.

Đáp án: C

Câu 13: Các hidroxit lưỡng tính

A. Có tính axit mạnh, tính bazơ yếu

B. Có tính axit yếu, tính bazơ mạnh

C. Có tính axit mạnh, tính bazơ mạnh

D. Có tính axit và tính bazơ yếu

Đáp án: D

Bài 14: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO3 0,2M ?

A. 100 ml.

B. 50 ml.   

C. 40 ml.   

D. 20 ml.

Đáp án: D

Bài 15: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

A. 0,05 mol.   

B. 0,075 mol.   

C. 0,1 mol.   

D. 0,15 mol.

Đáp án: C

Bài 16: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K+; 0,20 mol Al3+: 0,2 mol SO42- và a mol Cl-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K2SO4, AlCl3.

B. KCl, K2SO4, Al2(SO4)3.

C. KCl, AlCl3, Al2(SO4)3.

D. K2SO4, AlCl3, Al2(SO4)3.

Đáp án: C

Bài 17: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

A. 1,2.   

B.0,8.   

C. 0,6.   

D. 0,5.

Đáp án: D

Bài 18: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

A. 7,30%   

B. 5,84%   

C. 5,00%   

D. 3,65%

Đáp án: D

Bài 19: Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bron – stêt có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2- ?

A. 1.          

B. 2.

C. 3.          

D. 4.

Đáp án: C

Bài 20: Cho các ion sau:

(a) PO43- (b) CO32-    (c) HSO3-    (d) HCO3-    (e) HPO32-

Theo Bron-stêt những ion nào là lưỡng tính ?

A. (a), (b).          

B. (b), (c).

C. (c), (d).          

D. (d), (e).

Đáp án: C

Bài 21: Chọn các chất là hidroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:

A. Zn(OH)2, Cu(OH)2.          

B. Al(OH)3, Cr(OH)2

C. Sn(OH)2, Pb(OH)2.          

D. Cả A, B, C.

Đáp án: D

Bài 22: Cho các chất và ion sau: HCO3-, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS-, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO42-, H2PO4-, HSO3-. Theo Bron-stêt có bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?

A. 12.          

B. 11.

C. 13.          

D. 14.

Đáp án: A

Bài 23: Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính ?

A. Cl-, Na+, NH4+.

B. Cl-, Na+, Ca(NO3)2.

C. NH4+, Cl-, H2O.

D. ZnO, Al2O3, Ca(NO3)2.

Đáp án: B