Skip to content
 1900.6568

Trụ sở chính: Số 89, phố Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội

  • DMCA.com Protection Status
Home

  • Trang chủ
  • Về Luật Dương Gia
  • Lãnh đạo công ty
  • Đội ngũ Luật sư
  • Chi nhánh 3 miền
    • Trụ sở chính tại Hà Nội
    • Chi nhánh tại Đà Nẵng
    • Chi nhánh tại TPHCM
  • Pháp luật
  • Văn bản
  • Giáo dục
  • Bạn cần biết
  • Liên hệ Luật sư
    • Luật sư gọi lại tư vấn
    • Chat Zalo
    • Chat Facebook

Home

Đóng thanh tìm kiếm

  • Trang chủ
  • Đặt câu hỏi
  • Đặt lịch hẹn
  • Gửi báo giá
  • 1900.6568
Trang chủ Giáo dục

Cân bằng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

  • 02/06/202502/06/2025
  • bởi Cao Thị Thanh Thảo
  • Cao Thị Thanh Thảo
    02/06/2025
    Theo dõi chúng tôi trên Google News
    Phản ứng giữa KMnO4 và HCl là một quá trình phức tạp liên quan đến sự chuyển giao electron và hình thành nhiều sản phẩm. Cân bằng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O chi tiết, mời bạn đọc tham khảo:

      Mục lục bài viết

      • 1 1. Cách Cân bằng phản ứng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O:
      • 2 2. Cách thực hiện thí nghiệm:
      • 3 3. Hiện tượng phản ứng:
      • 4 4. Mở rộng kiến thức về HCl:

      1. Cách Cân bằng phản ứng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O:

      Phản ứng bạn đã đề cập đến là một phản ứng oxi-hoá khá phức tạp và đặc biệt quan trọng trong lĩnh vực hóa học. Nó đòi hỏi sự hiểu biết về các chất tham gia và sản phẩm tạo thành, cũng như các bước cụ thể để cân bằng phản ứng. Phản ứng này xảy ra giữa KMnO4 (permanganat kali) và HCl (axit hydrocloric) để tạo ra KCl (clo kali), MnCl2 (cloua manganous), Cl2 (clo), và H2O (nước).

      KMnO4, một chất màu tím tượng trưng cho ion permanganat (MnO4-), được chuyển đổi thành các ion Mn2+ trong phản ứng. Đồng thời, trong môi trường axit, HCl tác động lên KMnO4, tạo thành MnCl2 và Cl2. Các ion K+ và Cl- được giải phóng để tạo thành clo kali (KCl). Ngoài ra, trong quá trình phản ứng, còn có sự tạo ra nước (H2O).

      Phản ứng này không chỉ đem lại những sản phẩm quan trọng mà còn cho phép chúng ta hiểu rõ hơn về cơ chế phản ứng oxi-hoá khử. Cân bằng phản ứng này đòi hỏi chúng ta tuân thủ các quy tắc cân bằng và áp dụng kiến thức về các chất tham gia để đạt được tỷ lệ phản ứng mong muốn.

      Hiểu và áp dụng phản ứng oxi-hoá khá phức tạp này sẽ giúp chúng ta nắm vững các nguyên tắc quan trọng trong hóa học và mở ra cơ hội nghiên cứu và ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau.

      Phản ứng ban đầu:

      KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

      Bước 1: Đầu tiên, chúng ta cần xác định số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trên cả hai bên của phản ứng. Điều này giúp chúng ta hiểu rõ hơn về sự tương tác giữa các nguyên tố và cân nhắc các yếu tố ảnh hưởng đến quá trình phản ứng.

      Trên bên trái:

      – K (Kali): 1 nguyên tử

      – Mn (Mangan): 1 nguyên tử

      – O (Oxy): 4 nguyên tử

      – H (Hydro): 1 nguyên tử

      – Cl (Clo): 1 nguyên tử

      Bên phải:

      – K (Kali): 1 nguyên tử

      – Mn (Mangan): 1 nguyên tử

      – Cl (Clo): 3 nguyên tử

      – O (Oxy): 4 nguyên tử

      – H (Hydro): 2 nguyên tử

      Bước 2: Để cân bằng số lượng nguyên tử của từng nguyên tố trong phản ứng, chúng ta cần thêm các hệ số phù hợp vào các chất trong quá trình phản ứng. Điều này giúp đảm bảo rằng tỷ lệ các nguyên tố trong phản ứng được duy trì đúng như yêu cầu.

      2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

      Bước 3: Kiểm tra lại số lượng nguyên tử sau khi đã cân bằng và ảm bảo rằng số lượng nguyên tử trên cả hai bên của phản ứng vẫn phải bằng nhau.

      Trên bên trái:

      – K: 2

      – Mn: 2

      – O: 8

      – H: 16

      – Cl: 16

      Bên phải:

      – K: 2

      – Mn: 2

      – Cl: 16

      – O: 8

      – H: 16

      Điều kiện để KMnO4 tác dụng với HCl:

      HCl phải là dung dịch đặc, không pha loãng.

      Nhiệt độ phản ứng nên được duy trì ở mức thường, không cần áp dụng điều kiện nhiệt độ đặc biệt.

      Với những điều kiện trên, KMnO4 sẽ có thể tác dụng với HCl một cách hiệu quả.

      2. Cách thực hiện thí nghiệm:

      Chuẩn bị một ống nghiệm khô và sạch.

      Lấy một vài tinh thể KMnO4  và đặt vào ống nghiệm.

      Thêm vài giọt dung dịch HCl đậm đặc vào ống nghiệm chứa tinh thể KMnO4

      Đậy kín ống nghiệm bằng nút bông được ngâm trong dung dịch NaOH để ngăn chặn sự thoát khí.

      Đảm bảo không có sự rò rỉ khí bằng cách kiểm tra kín đậy của ống nghiệm.

      Quan sát sự thay đổi màu sắc và hiện tượng xảy ra trong ống nghiệm.

      Lưu ý: Cần thực hiện thí nghiệm trong một môi trường đủ thông thoáng và tránh tiếp xúc trực tiếp với dung dịch hoá chất.

      3. Hiện tượng phản ứng:

      Khi tiến hành thí nghiệm, chúng ta thấy có một khí màu vàng lục thoát ra từ quá trình phản ứng, và đó chính là khí Clo (Cl2). Khí Cl2 này không chỉ là một chất gây độc mạnh, mà còn là một chất oxi hóa mạnh có thể gây cháy và nổ. Do đó, để đảm bảo an toàn trong quá trình làm thí nghiệm, chúng ta cần thêm một lượng dư dung dịch kiềm vào bình chứa phản ứng để trung hòa lượng axit clohiđric (HCl) dư và tác dụng hết với khí Cl2.

      Quá trình trung hòa axit clohiđric dư sẽ giúp giảm độc tính của axit và ngăn chặn sự phát tán của khí Clo trong môi trường xung quanh. Bằng cách này, chúng ta đảm bảo an toàn cho môi trường và con người xung quanh, đồng thời đảm bảo hoàn thành phản ứng hóa học một cách đầy đủ và hiệu quả.

      Ngoài ra, việc thêm lượng dư dung dịch kiềm còn giúp đảm bảo rằng mọi phản ứng giữa khí Cl2 và dung dịch đã hoàn toàn diễn ra trong bình chứa. Điều này đảm bảo rằng không còn khí Cl2 tồn dư trong dung dịch hay trong bình chứa, tránh tình trạng rò rỉ hoặc phản ứng không mong muốn sau khi đổ bình ra môi trường.

      Vì vậy, việc thêm lượng dư dung dịch kiềm để trung hòa axit clohiđric dư và tác dụng hết với khí Clo trong bình trước khi đổ ra môi trường là một bước rất quan trọng trong quá trình thực hiện thí nghiệm. Điều này đảm bảo an toàn và hiệu quả của quá trình, và đồng thời giúp bảo vệ môi trường và sức khỏe con người.

      4. Mở rộng kiến thức về HCl:

      Tính chất vật lí của HCL

      Hiđro clorua (HCl) là một hợp chất hóa học vô cùng quan trọng và đa dạng ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau. HCl không chỉ có khả năng tan vào nước và tạo thành dung dịch axit clohiđric, mà còn được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp, y tế, và nghiên cứu khoa học.

      Axit clohiđric (HCl) là một chất lỏng không màu, có một mùi xốc đặc trưng và được biết đến như một axit mạnh. Đặc tính axit mạnh của HCl là do khả năng của nó tạo thành ion hiđro (H+) trong dung dịch. Điều này làm cho axit clohiđric trở thành một chất tương tác mạnh với các chất khác, và nó được sử dụng trong quá trình tạo muối và các phản ứng hóa học khác.

      Dung dịch axit clohiđric đặc nhất, khi ở nhiệt độ 20oC, có thể đạt đến một nồng độ lên đến 37%. Điều này làm cho nó trở thành dung dịch axit có nồng độ cao nhất và được sử dụng phổ biến nhất trong các ứng dụng công nghiệp và hóa học.

      Bên cạnh đó, dung dịch axit clohiđric đặc còn có một đặc điểm đáng chú ý, đó là khả năng “bốc khói” khi tiếp xúc với không khí ẩm. Hiện tượng này xảy ra khi hiđro clorua thoát ra và tương tác với hơi nước trong không khí, tạo thành những hạt dung dịch nhỏ giống như sương mù. Điều này tạo nên một hiệu ứng môi trường đặc biệt và đã được sử dụng trong các quá trình phân tích, thí nghiệm hóa học và ngay cả trong lĩnh vực môi trường.

      Tổng hợp lại, hiđro clorua và axit clohiđric đóng vai trò quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp và nghiên cứu khoa học. Các tính chất đặc biệt của chúng làm cho chúng trở thành những chất hóa học vô cùng hữu ích và đa dạng ứng dụng.

      Tính chất hóa học của HCL

      Axit clohiđric là một axit mạnh, có nhiều tính chất hóa học đặc trưng như sau:

      Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

      Tác dụng mạnh với các chất kiềm và kim loại có khả năng tạo muối clo riêng biệt.

      Có khả năng phản ứng với nhiều loại hợp chất hữu cơ và không hữu cơ khác nhau.

      Dễ bay hơi và có mùi hắc nhọc đặc trưng.

      Có tính ăn mòn cao và có thể gây hại cho da và môi trường.

      Thường được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất các chất hóa học khác như muối clo và axit sunfuric.

      Có khả năng phân ly thành ion clo và proton, góp phần trong quá trình tạo ra các chất vô cơ khác như muối clo và axit sunfuric.

      Có tính chất oxi hóa mạnh, có thể tác động đến các chất hữu cơ như etanol và phenol.

      Tác dụng với nước tạo ra nhiệt phát nhanh và ánh sáng cháy.

      Có khả năng tác động vào một số loại nhựa và cao su, gây mất dẻo và ăn mòn.

      Có tính chất tạo muối mạnh, tương tác với các cation kim loại để tạo thành các muối clo riêng biệt.

      Duong Gia Facebook Duong Gia Tiktok Duong Gia Youtube Duong Gia Google

        Liên hệ với Luật sư để được hỗ trợ:

      •   Tư vấn pháp luật qua Email
         Tư vấn nhanh với Luật sư
      -
      CÙNG CHUYÊN MỤC
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      • Đoạn văn trình bày cảm nghĩ về truyện cổ tích em yêu thích
      • Mở bài về hình tượng cây xà nu của Nguyễn Trung Thành
      BÀI VIẾT MỚI NHẤT
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Đổi mới phương pháp giáo dục pháp luật học sinh, sinh viên?
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Như thế nào được coi là người tham gia giao thông có văn hóa?
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc


      Tìm kiếm

      Duong Gia Logo

      •   ĐẶT CÂU HỎI TRỰC TUYẾN
         ĐẶT LỊCH HẸN LUẬT SƯ

      VĂN PHÒNG HÀ NỘI:

      Địa chỉ: 89 Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: dichvu@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN TRUNG:

      Địa chỉ: 141 Diệp Minh Châu, phường Hoà Xuân, quận Cẩm Lệ, thành phố Đà Nẵng, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: danang@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN NAM:

      Địa chỉ: 227 Nguyễn Thái Bình, phường 4, quận Tân Bình, thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

        Email: luatsu@luatduonggia.vn

      Bản quyền thuộc về Luật Dương Gia | Nghiêm cấm tái bản khi chưa được sự đồng ý bằng văn bản!

      Chính sách quyền riêng tư của Luật Dương Gia

      • Chatzalo Chat Zalo
      • Chat Facebook Chat Facebook
      • Chỉ đường picachu Chỉ đường
      • location Đặt câu hỏi
      • gọi ngay
        1900.6568
      • Chat Zalo
      Chỉ đường
      Trụ sở chính tại Hà NộiTrụ sở chính tại Hà Nội
      Văn phòng tại Đà NẵngVăn phòng tại Đà Nẵng
      Văn phòng tại TPHCMVăn phòng tại TPHCM
      Gọi luật sư Gọi luật sư Yêu cầu dịch vụ Yêu cầu dịch vụ
      • Gọi ngay
      • Chỉ đường

        • HÀ NỘI
        • ĐÀ NẴNG
        • TP.HCM
      • Đặt câu hỏi
      • Trang chủ