Skip to content
 1900.6568

Trụ sở chính: Số 89, phố Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội

  • DMCA.com Protection Status
Home

  • Trang chủ
  • Về Luật Dương Gia
  • Lãnh đạo công ty
  • Đội ngũ Luật sư
  • Chi nhánh 3 miền
    • Trụ sở chính tại Hà Nội
    • Chi nhánh tại Đà Nẵng
    • Chi nhánh tại TPHCM
  • Pháp luật
  • Văn bản
  • Giáo dục
  • Bạn cần biết
  • Liên hệ Luật sư
    • Luật sư gọi lại tư vấn
    • Chat Zalo
    • Chat Facebook

Home

Đóng thanh tìm kiếm

  • Trang chủ
  • Đặt câu hỏi
  • Đặt lịch hẹn
  • Gửi báo giá
  • 1900.6568
Trang chủ Giáo dục

Cách viết phương trình ion rút gọn? Ví dụ bài tập vận dụng?

  • 02/06/202502/06/2025
  • bởi Cao Thị Thanh Thảo
  • Cao Thị Thanh Thảo
    02/06/2025
    Theo dõi chúng tôi trên Google News

    Cách viết phương trình ion rút gọn? Ví dụ bài tập vận dụng? được ưu tầm và giới thiệu tới các bạn học sinh cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu quả hơn.

      Mục lục bài viết

      • 1 1. Cách viết phương trình ion rút gọn:
      • 2 2. Bài tập vận dụng:
      • 3 3. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn:
        • 3.1 3.1. Phản ứng trung hòa:
        • 3.2 3.2. Phản ứng giữa axit với muối:
        • 3.3 3.3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm:
        • 3.4 3.4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối:

      1. Cách viết phương trình ion rút gọn:

      Phương trình ion rút gọn là một dạng phương trình hóa học cho biết bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li.

      Để viết được phương trình ion rút gọn, ta cần biết các quy tắc sau:

      – Các chất tan trong nước được phân thành các ion.

      – Các chất không tan trong nước được viết nguyên chất.

      – Các chất khí được viết nguyên chất.

      – Các chất lưỡng tính được viết nguyên chất.

      Để viết phương trình ion rút gọn, bạn cần thực hiện các bước sau:

      – Bước 1: Viết phương trình phân tử của phản ứng và cân bằng nó.

      – Bước 2: Phân tích các chất điện li mạnh trong dung dịch thành các ion tương ứng. Các chất không tan, khí, điện li yếu hoặc nước được viết dưới dạng phân tử. Đây là phương trình ion đầy đủ.

      – Bước 3: Lược bỏ các ion giống nhau ở hai vế của phương trình. Đây là phương trình ion rút gọn.

      Ví dụ: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch AgNO3 và NaCl.

      – Bước 1: Phương trình phân tử và cân bằng là: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

      – Bước 2: Phương trình ion đầy đủ là: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- -> AgCl + Na+ + NO3-

      – Bước 3: Phương trình ion rút gọn là: Ag+ + Cl- -> AgCl

      2. Bài tập vận dụng:

      Bài 1: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch AgNO3 và dung dịch NaCl.

      Lời giải:

      Phương trình hoá học: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

      Phương trình ion: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- -> AgCl + Na+ + NO3-

      Phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl- -> AgCl

      Bài 2: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch BaCl2 và dung dịch H2SO4.

      Lời giải:

      Phương trình hoá học: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

      Phương trình ion: Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4(2-) -> BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

      Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO4(2-) -> BaSO4

      Bài 3: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch CuSO4 và dung dịch NaOH.

      Lời giải:

      Phương trình hoá học: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

      Phương trình ion: Cu2+ + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)

      Phương trình ion rút gọn: Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2

      Bài 4: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch FeCl3 và dung dịch NH3.

      Lời giải:

      Phương trình hoá học: FeCl3 + 3NH3 -> Fe(NH3)3 + 3HCl

      Phương trình ion: Fe3+ + 3Cl- + 3NH3 -> Fe(NH3)3 + 3H+ + 3Cl-

      Phương trình ion rút gọn: Fe3+ + 3NH3 -> Fe(NH3)3

      Bài 5: Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch KI và dung dịch Pb(NO3)2.

      Lời giải:

      Phương trình hoá học: KI + Pb(NO3)2 -> PbI2 + KNO3

      Phương trình ion: K+ + I- + Pb2+ + 2NO3- -> PbI2 + K+ + NO3-

      Phương trình ion rút gọn: I- + Pb2+ -> PbI2

      Bài 6: Cho 0,1 mol dung dịch Na2SO4 0,2M vào 0,1 mol dung dịch BaCl2 0,2M. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng.

      Lời giải:

      Phương trình ion của phản ứng là:

      2Na+ + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl- -> BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

      Ta thấy ion Na+ và Cl- không tham gia phản ứng, nên nồng độ mol của chúng không đổi. Ion SO4(2-) và Ba(2+) tham gia phản ứng hoàn toàn, nên nồng độ mol của chúng bằng 0 sau phản ứng.

      Vậy nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng là:

      [Na+] = 0,1 x 0,2 / (0,1 + 0,1) = 0,1 M

      [Cl-] = 0,1 x 0,2 / (0,1 + 0,1) = 0,1 M

      [SO4(2-)] = [Ba(2+)] = 0 M

      Bài 7: Cho dung dịch chứa Fe(3+) và Al(3+) vào dung dịch chứa OH- và NH3. Viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và xác định kết tủa tạo thành.

      Lời giải:

      Phương trình ion của các phản ứng xảy ra là:

      Fe(3+) + 3OH- -> Fe(OH)3

      Al(3+) + 3OH- -> Al(OH)3

      Fe(3+) + NH3 + H2O -> Fe(OH)3 + NH4+

      Al(3+) + NH3 + H2O -> Al(OH)3 + NH4+

      Ta thấy kết tủa tạo thành là Fe(OH)3 và Al(OH)3.

      Bài 8: Cho dung dịch chứa Ag+ và Cu(2+) vào dung dịch chứa Cl- và I-. Viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và xác định kết tủa tạo thành.

      Lời giải:

      Phương trình ion của các phản ứng xảy ra là:

      Ag+ + Cl- -> AgCl

      Ag+ + I- -> AgI

      Cu(2+) + I- -> CuI

      Ta thấy kết tủa tạo thành là AgCl, AgI và CuI.

      Bài 9: Cho dung dịch chứa HCO3- và CO3(2-) vào dung dịch chứa Ca(2+) và Mg(2+). Viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và xác định kết tủa tạo thành.

      Lời giải:

      Phương trình ion của các phản ứng xảy ra là:

      Ca(2+) + HCO3- -> CaCO3 + H+

      Ca(2+) + CO3(2-) -> CaCO3

      Mg(2+) + HCO3- -> MgCO3 + H+

      Mg(2+) + CO3(2-) -> MgCO3

      Ta thấy kết tủa tạo thành là CaCO3 và MgCO3.

      Bài 10: Cho dung dịch chứa NH4+ và NO3- vào dung dịch chứa Pb(2+) và Cu(2+). Viết phương trình ion của các phản ứng xảy ra và xác định kết tủa tạo thành.

      Lời giải:

      Phương trình ion của các phản ứng xảy ra là:

      Pb(2+) + NO3- -> Pb(NO3)2

      Pb(2+) + NH4+ -> Pb(NH4)2

      Cu(2+) + NO3- -> Cu(NO3)2

      Cu(2+) + NH4+ -> Cu(NH4)2

      Ta thấy không có kết tủa nào tạo thành, vì tất cả các hợp chất trên đều tan trong nước.

      3. Các dạng phản ứng thường gặp khi sử dụng phương trình ion rút gọn:

      3.1. Phản ứng trung hòa:

      Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học giữa một axit và một bazơ, tạo ra muối và nước. Phương trình ion rút gọn là phương trình chỉ biểu diễn những ion tham gia vào phản ứng, bỏ qua những ion không tham gia (ion khánh). Ví dụ, khi cho dung dịch axit clohidric (HCl) tác dụng với dung dịch natri hidroxit (NaOH), ta có phản ứng trung hòa:

      HCl + NaOH -> NaCl + H2O

      Phương trình ion rút gọn của phản ứng này là:

      H+ + OH- -> H2O

      Ta thấy rằng chỉ có ion H+ và OH- tham gia vào phản ứng, còn ion Na+ và Cl- là ion khánh, không thay đổi trong quá trình phản ứng. Phương trình ion rút gọn giúp ta nhận biết được những ion chủ yếu trong phản ứng trung hòa, cũng như tính chất của dung dịch sau phản ứng.

      3.2. Phản ứng giữa axit với muối:

      Phản ứng giữa axit với muối là một loại phản ứng thường xảy ra trong hóa học. Khi một axit phản ứng với một muối, kết quả là một muối mới và một axit mới. Để biểu diễn phản ứng này, ta có thể sử dụng phương trình ion rút gọn, trong đó chỉ ghi lại những ion tham gia phản ứng và bỏ qua những ion không tham gia (ion phổ). Ví dụ, khi axit clohidric (HCl) phản ứng với muối natri sunfat (Na2SO4), ta có phương trình ion rút gọn như sau:

      2H+ + SO4^2- -> H2SO4

      Trong phương trình này, chỉ có ion H+ và ion SO4^2- tham gia phản ứng, còn ion Na+ là ion phổ, không thay đổi trong quá trình phản ứng.

      3.3. Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm:

      Phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm là một loại phản ứng trao đổi ion trong đó oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm để tạo ra muối và nước. Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng phương trình tổng quát sau:

      Ox + 2OH- -> M(OH)2 + X-

      Trong đó Ox là oxit axit, OH- là ion hiđroxit, M là kim loại, X- là ion của axit.

      Ví dụ: Phản ứng của oxit photphoric (P2O5) với dung dịch natri hiđroxit (NaOH) tạo ra muối natri photphat (Na3PO4) và nước.

      P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O

      Phương trình ion rút gọn của phản ứng của oxit axit với dung dịch kiềm như sau

      Ví dụ: Phản ứng của oxit axit H2SO4 với dung dịch kiềm NaOH

      – Phương trình hoá học cân bằng: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

      – Phương trình ion: 2H+ + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- -> 2Na+ + SO4(2-) + 2H2O

      – Các ion khánh: Na+ và SO4(2-)

      – Phương trình ion rút gọn: 2H+ + 2OH- -> 2H2O

      3.4. Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối:

      Ví dụ: Cho phản ứng giữa dung dịch AgNO3 và dung dịch NaCl.

      – Phương trình hoá học cân bằng: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

      – Các chất tan và không tan: AgNO3 và NaNO3 tan trong nước, AgCl không tan trong nước, NaCl tan hoặc không tan tùy vào nồng độ.

      – Các ion khử: NO3-

      – Phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl- -> AgCl

      Duong Gia Facebook Duong Gia Tiktok Duong Gia Youtube Duong Gia Google

        Liên hệ với Luật sư để được hỗ trợ:

      •   Tư vấn pháp luật qua Email
         Tư vấn nhanh với Luật sư
      -
      CÙNG CHUYÊN MỤC
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      • Đoạn văn trình bày cảm nghĩ về truyện cổ tích em yêu thích
      • Mở bài về hình tượng cây xà nu của Nguyễn Trung Thành
      BÀI VIẾT MỚI NHẤT
      • Viết đoạn văn đóng vai lão Hạc kể lại câu chuyện bán chó
      • Cảm nhận về Hạnh phúc của một tang gia (Vũ Trọng Phụng)
      • Đổi mới phương pháp giáo dục pháp luật học sinh, sinh viên?
      • Soạn bài Hội thổi cơm thi ở Đồng Vân – Lớp 6 Chân trời sáng tạo
      • Đóng vai Giôn-xi kể lại câu chuyện Chiếc lá cuối cùng
      • Nam Á có mấy miền địa hình? Nêu rõ đặc điểm các miền?
      • Toán Vừa gà vừa chó bó lại cho tròn 36 con 100 chân chẵn
      • Thuyết minh về tác phẩm Bình Ngô đại cáo chọn lọc siêu hay
      • Cảm nhận về nhân vật bà cụ Tứ trong truyện ngắn Vợ nhặt
      • Viết 4-5 câu kể về buổi đi chơi cùng người thân ý nghĩa
      • Như thế nào được coi là người tham gia giao thông có văn hóa?
      • Kết bài Bài ca ngất ngưởng (Nguyễn Công Trứ) hay nhất
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      LIÊN KẾT NỘI BỘ
      • Tư vấn pháp luật
      • Tư vấn luật tại TPHCM
      • Tư vấn luật tại Hà Nội
      • Tư vấn luật tại Đà Nẵng
      • Tư vấn pháp luật qua Email
      • Tư vấn pháp luật qua Zalo
      • Tư vấn luật qua Facebook
      • Tư vấn luật ly hôn
      • Tư vấn luật giao thông
      • Tư vấn luật hành chính
      • Tư vấn pháp luật hình sự
      • Tư vấn luật nghĩa vụ quân sự
      • Tư vấn pháp luật thuế
      • Tư vấn pháp luật đấu thầu
      • Tư vấn luật hôn nhân gia đình
      • Tư vấn pháp luật lao động
      • Tư vấn pháp luật dân sự
      • Tư vấn pháp luật đất đai
      • Tư vấn luật doanh nghiệp
      • Tư vấn pháp luật thừa kế
      • Tư vấn pháp luật xây dựng
      • Tư vấn luật bảo hiểm y tế
      • Tư vấn pháp luật đầu tư
      • Tư vấn luật bảo hiểm xã hội
      • Tư vấn luật sở hữu trí tuệ
      Dịch vụ luật sư uy tín toàn quốc


      Tìm kiếm

      Duong Gia Logo

      •   ĐẶT CÂU HỎI TRỰC TUYẾN
         ĐẶT LỊCH HẸN LUẬT SƯ

      VĂN PHÒNG HÀ NỘI:

      Địa chỉ: 89 Tô Vĩnh Diện, phường Khương Trung, quận Thanh Xuân, thành phố Hà Nội, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: dichvu@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN TRUNG:

      Địa chỉ: 141 Diệp Minh Châu, phường Hoà Xuân, quận Cẩm Lệ, thành phố Đà Nẵng, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

       Email: danang@luatduonggia.vn

      VĂN PHÒNG MIỀN NAM:

      Địa chỉ: 227 Nguyễn Thái Bình, phường 4, quận Tân Bình, thành phố Hồ Chí Minh, Việt Nam

       Điện thoại: 1900.6568

        Email: luatsu@luatduonggia.vn

      Bản quyền thuộc về Luật Dương Gia | Nghiêm cấm tái bản khi chưa được sự đồng ý bằng văn bản!

      Chính sách quyền riêng tư của Luật Dương Gia

      • Chatzalo Chat Zalo
      • Chat Facebook Chat Facebook
      • Chỉ đường picachu Chỉ đường
      • location Đặt câu hỏi
      • gọi ngay
        1900.6568
      • Chat Zalo
      Chỉ đường
      Trụ sở chính tại Hà NộiTrụ sở chính tại Hà Nội
      Văn phòng tại Đà NẵngVăn phòng tại Đà Nẵng
      Văn phòng tại TPHCMVăn phòng tại TPHCM
      Gọi luật sư Gọi luật sư Yêu cầu dịch vụ Yêu cầu dịch vụ
      • Gọi ngay
      • Chỉ đường

        • HÀ NỘI
        • ĐÀ NẴNG
        • TP.HCM
      • Đặt câu hỏi
      • Trang chủ