C6H5−CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

15/09/202415/09/2024

15/09/2024

C6H5−CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O được chúng minh biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng oxi hóa khử giữa Stiren KMnO4, bằng phương pháp thăng bằng electron. Mời các bạn tham khảo để nắm được câu trả lời chính xác.

Mục lục bài viết

1 1. Cân bằng phương trình phản ứng Stiren KMnO4:

2 2. Tìm hiểu về KMnO4:

2.1 2.1. KMnO4 là gì:
2.2 2.2. Tính chất vật lý của Thuốc tím:
2.3 2.3. Tính chất hóa học của Thuốc tím:
2.4 2.4. Công dụng và ứng dụng của thuốc tím (KMnO4):

3 3. Tìm hiểu về K2CO3:

3.1 3.1. K2CO3 là gì:
3.2 3.2. Tính chất vật lý của K2CO3:
3.3 3.3.Tính chất hóa học K2CO3:
3.4 3.4. Ứng dụng của K2CO3:

4 4. Bài tập vận dụng liên quan và lời giải:

1. Cân bằng phương trình phản ứng Stiren KMnO4:

3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O

– Điều kiện phản ứng hóa học xảy ra: Điều kiện để phản ứng trên xảy ra khi có Nhiệt độ

– Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng thăng bằng electron: C6H5−C-1H=C-2H2+ KMn+7O4 → C6H5C+3OOK + K2C+4O3 + Mn+4O2 + KOH + H2O

10x

C-1H=CH-22 → -C+3OOK + K2C+4O3 + 10e

Mn+7 + 3e → Mn+4

3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O

2. Tìm hiểu về KMnO4:

2.1. KMnO4 là gì:

Thuốc tím là chất rắn vô cơ không mùi, tan tốt trong nước tạo thành dung dịch mang màu tím đặc trưng với lượng lớn KMnO4, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp tẩy, khử trùng của ngành y tế và thực phẩm.

Tên khoa học của thuốc tím là Kali pemanganat có công thức hóa học là KMnO4.

Mô tả: Hạt ở thể rắn mang hình kim tím. Khi pha với nước với lượng lớn sẽ tạo thành dung dịch sẫm màu và ngược lại nếu pha với nồng độ nhỏ sẽ tạo thành dung dịch có màu đỏ hoặc tím nhạt.

2.2. Tính chất vật lý của Thuốc tím:

– Nó là một chất rắn kết tinh không mùi, có màu tím đến đỏ tươi.

– Thuốc tím hòa tan trong nước, axeton, axit axetic, metanol và pyridin.

– Tan nhanh trong ethanol và các dung môi hữu ích.

– Hòa tan trong nước và hòa tan nhiều hơn trong nước sôi.

– Nó có khối lượng riêng 2,7g/ml và khối lượng mol của nó là 158,034g/mol.

– Có điểm nóng chảy cao 2400 ℃

– Nó chủ yếu được tìm thấy ở dạng bột, tinh thể hoặc viên nén.

– Điểm nhiệt độ: 100℃

– Chỉ số oxy hóa: +7

– Cấu trúc phân tử của KMnO4

– Kali permanganat là một hợp chất ion bao gồm cation kali (K+) và anion permanganat (MnO4-).

– Trong anion permanganat (MnO4-), nguyên tử mangan được liên kết với bốn nguyên tử oxy thông qua ba liên kết đôi và một liên kết đơn.

– Trạng thái oxy hóa của gốc mangan trong muối này là +7.

Xem thêm: C3H4 + AgNO3 + NH3 → C3H3Ag + NH4NO3

– Biểu thức cấu tạo của KMnO4 rắn. Mỗi cấu trúc MnO4- có dạng hình học tứ diện.

2.3. Tính chất hóa học của Thuốc tím:

– Kali permanganat là một chất oxy hóa mạnh và có thể được sử dụng làm chất oxy hóa trong nhiều loại phản ứng hóa học.

– Khả năng oxy hóa của kali permanganat có thể được nhìn thấy khi thực hiện phản ứng oxy hóa khử với nó, trong đó dung dịch màu tím sẫm chuyển sang không màu và sau đó biến thành dung dịch màu nâu.

– Phản ứng oxi hóa khử của KMnO4 có thể thực hiện trong môi trường axit hoặc bazơ.

– Phản ứng hóa học của KMnO4

– Là một chất oxy hóa mạnh, KMnO4 có thể phản ứng với các kim loại phản ứng, axit hoặc các hợp chất hữu cơ một c cách dễ dàng.

– Phản ứng phân hủy do nhiệt độ cao

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

– Khi pha thiên thể chiếu trực tiếp dưới ánh sáng mặt trời, oxy được giải phóng

4KMnO4 + 2H2O → 4KOH + 4MnO2 + 3O2

– Phản ứng với axit

KMnO4 có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H2SO4, HCl hay HNO3, các phương trình phản ứng minh họa gồm:

2 KMnO4+ H2SO4 → Mn2O7 + K2SO₄ + H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

3K2MnO4 + 4HNO3 → 2KMnO4 + MnO2 + 4KNO3 + 2H2O

– Phản ứng với bazơ

Thuốc tím có thể phản ứng với nhiều dung dịch có tính Hút nước mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa:

4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + 2H2O + O2

4KMnO4 4NaOH + → 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + 2H2O + O2

– Tính oxi hóa của KMnO4

Vì thuốc tím là một chất oxy hóa mạnh nên nó có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và tạo ra nhiều sản phẩm khác nhau.

Trong môi trường axit, mangan bị khử thành Mn2+ .

– Phản ứng với các hợp chất hữu cơ
– Phản ứng với etanol

4KMnO4 + 3C2H5OH → 3CH3COOH + 4MnO2 + 4KOH + H2O
– Phản ứng tạo axetylen trong môi trường kiềm:
C2H2 + 10KMnO4 + 14KOH → 10K2MnO4 + 2K2CO3 + 8H2O

2.4. Công dụng và ứng dụng của thuốc tím (KMnO4):

KMnO4 cũng được sử dụng như một hóa chất tái tạo trong xử lý nước thải để loại bỏ hydro sunfua và sắt. Hợp chất này còn được dùng làm chất sát trùng để chữa một số bệnh ngoài da như nhiễm nấm ở bàn chân, viêm da. Một ứng dụng quan trọng khác của thuốc tím là điều trị các bệnh nhiễm trùng do vi khuẩn. KMnO4 cũng được biết là được sử dụng trong da và vải trong. Hợp chất này thậm chí có thể được sử dụng làm thuốc tẩy, thuốc trừ sâu và chất khử trùng.

Xem thêm: C2H2 + H2O → CH3CHO

Một trong những ứng dụng công nghiệp quan trọng nhất của thuốc tím là làm chất oxy hóa trong quá trình tổng hợp hóa học của nhiều hợp chất quan trọng. Nó có thể được sử dụng làm thuốc giải độc trong trường hợp ngộ độc các hợp chất phốt phát. Kali permanganat được sử dụng trong phân tích định tính để xác định giá trị permanganat.

3. Tìm hiểu về K2CO3:

3.1. K2CO3 là gì:

Kali cacbonat hay Kali cacbonat (công thức hóa học là K2CO3, tên quốc tế là Kali cacbonat) là một loại muối (muối yếu), màu trắng, dễ tan trong nước (nhưng khó tan trong etanol) tạo thành dung dịch kiềm mạnh. Có thể tổng hợp K2CO3 bằng cách hấp thụ KOH và phản ứng với Carbon dioxide (CO2)

Kali cacbonat (kali cacbonat) là muối kali cơ bản và là bột ngọc trai nguyên chất. Trong lịch sử, người ta sản xuất bột ngọc trai bằng cách nung nóng muối kali trong lò nung để loại bỏ tạp chất, phần tinh khiết thu được là bột ngọc trai.

3.2. Tính chất vật lý của K2CO3:

– Khối lượng mol là: 138,205 g/mol

– Khối lượng riêng là: 2,43 g/cm3

– Đặc điểm bề ngoài: Dạng rắn, màu trắng, dễ hút ẩm.

– Điểm nóng chảy: Kali cacbonat có điểm nóng chảy là 891ºC (tức là 1.164 ºK hoặc 1.636 ºF).

– Nhiệt độ hòa tan trong nước: Ở 20ºC tỷ lệ hòa tan giữa K2CO3 và nước là 112 g/100ml, ở 100ºC tỷ lệ hòa tan này là 156 g/100ml.

– Đặc biệt: K2CO3 không tan trong rượu và axeton.

3.3.Tính chất hóa học K2CO3:

Là muối của axit cacbonic và muối nhẹ, K2CO3 có các tính chất sau:

– Phản ứng với axit mạnh hơn tạo thành muối mới như axit axetic, axit sunfuric, axit nitric, axit selenic:

K2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOK + CO2↑ + H2O

K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

– K2CO3 phản ứng với dung dịch latex tạo muối:

K2CO3 + NaOH → Na2CO3 + KOH

– K2CO3 phản ứng với dung dịch muối tạo muối mới bền hơn:

K2CO3 + NaCl → KCl + Na2CO3

Vì là muối của axit yếu nên K2CO3 dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic:

K2CO3 → K2O + CO2

3.4. Ứng dụng của K2CO3:

a. Trong phòng thí nghiệm:

Có thể được sử dụng làm chất làm khô nhẹ, các chất làm khô khác như canxi clorua và magie sunfat không thể tương thích

Tuy nhiên, nó không nhất thiết phù hợp với các hợp chất có tính axit, nhưng có thể hữu ích để làm khô pha hữu cơ nếu có một lượng nhỏ hợp chất có tính axit.

Xem thêm: C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

b. Trọng công nghiệp:

– Sản xuất thủy tinh: dùng trong sản xuất một số loại kính đặc biệt như kính quang học, màn hình tivi

c.Trong thực phẩm:

– Là nguyên liệu dùng trong sản xuất bột ca cao, bột nở (cùng với amoniac), dùng trong sản xuất bột ca cao (có thể cân bằng độ pH của hạt ca cao)

c. Trong nguyên liệu phân bón:

Nguồn kali và có tác dụng tạo thêm CO2 cho đất, có lợi cho quá trình quang hợp, tăng hàm lượng tinh bột trong củ. Thích hợp cho cây mọc ở vùng đất chua và không có mùi hôi.

Kali cacbonat được sử dụng như một phân tử hiệu quả để ổn định độ pH của đất và giảm độ chua của đất.

d. Các ứng dụng khác:

Sử dụng để làm mềm nước cứng

Có tác dụng kích nổ hiệu quả, là thành phần trong bột khô của bình chữa cháy

Dùng trong sản xuất xà phòng…