C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

1. Phương trình phản ứng C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O:

C + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng xảy ra C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O:

Điêu kiện phản ứng: Nhiệt độ

3. Hiện tượng phản ứng giữa C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O:

Phản ứng giữa C (cacbon) và H2SO4 (axit sunfuric) là một phản ứng oxi-hoá. Trong phản ứng này, cacbon (C) oxi-hoá để tạo ra khí SO2 (lưu huỳnh điôxít), khí CO2 (carbon điôxít), và nước (H2O). Phương trình phản ứng cụ thể như sau:

C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

Trong phản ứng này, cacbon (C) bị oxi-hoá từ trạng thái oxi hoá 0 (trạng thái tự nhiên của cacbon) lên trạng thái oxi hoá dương (+4) trong khí CO2. Đồng thời, axit sunfuric (H2SO4) bị khử, mất đi các nguyên tử oxi, để tạo ra khí SO2 và nước.

4. Phương trình rút gọn của C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O:

Phương trình hóa học rút gọn cho phản ứng C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O không thể được xác định một cách chính xác chỉ với thông tin đã được cung cấp. Để xác định phương trình hóa học chính xác cho phản ứng này, cần biết rõ trạng thái tồn tại của nguyên tố C và tất cả các điều kiện thích hợp của phản ứng, như nhiệt độ, áp suất và xúc tác (nếu có).

5. Bài tập vận dụng liên quan:

Cách cân bằng phương trình C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O:

Phương trình hóa học đã được cung cấp như sau:

C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

Để cân bằng phương trình này, ta cần đảm bảo số lượng nguyên tử các nguyên tố trên cả hai phía của phản ứng là bằng nhau.

– Cân bằng nguyên tố C: Trên phía trái, ta có 1 nguyên tử C. Do đó, ta để số lượng nguyên tử C ở phía phải cũng là 1.

C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

– Cân bằng nguyên tử H: Trên phía trái, ta có 2 nguyên tử H trong phân tử H2SO4. Do đó, ta để số lượng nguyên tử H ở phía phải cũng là 2.

C + H2SO4 → SO2 + CO2 + 2H2O

– Cân bằng nguyên tử S: Trên phía trái, ta có 1 nguyên tử S. Do đó, ta để số lượng nguyên tử S ở phía phải cũng là 1.

C + H2SO4 → SO2 + CO2 + 2H2O

– Cân bằng nguyên tử O: Trên phía trái, ta có 4 nguyên tử O trong phân tử H2SO4 và 2 nguyên tử O trong phân tử CO2. Tổng cộng là 6 nguyên tử O. Do đó, ta để số lượng nguyên tử O ở phía phải cũng là 6.

C + H2SO4 → SO2 + 6CO2 + 2H2O

Vậy phương trình cân bằng là:

C + H2SO4 → SO2 + 6CO2 + 2H2O

Trong H₂SO₄ thì S có mức oxi hóa +6 cao nhất nên H₂SO₄ đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước.

Có những tính chất hóa học riêng

Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt)

Axit sunfuric tác dụng với kim loại tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như SO₂, H₂S, S.

Ví dụ:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + H₂O

Fe + H2SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội

Tính háo nước của axit sunfuric đặc

C₁₂H₂₂O₁₁ →  11H₂O + 12C

Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim

C + 2H₂SO_{4 đặc nóng}→ CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ đặc nóng → 3SO₂ + 2H₂O

Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1: phản ứng nào trong các phản ứng sau đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa?

A. C + O₂ → CO₂

B. C + 2CuO → 2Cu + CO₂

C. 3C + 4Al → Al₄C₃

D. C + H₂O → CO + H₂

Câu 2. Chất nào sau đây không phải dạng thủ hình của cacbon?

A. than chì

B. thạch anh

C. kim cương

D. cacbon vô định hình

Câu 3. Cho cacbon lần lượt tác dụng với Al, H₂O, CuO, HNO_{3 đặc}, H₂SO_{4 đặc}, KClO₃, CO₂ ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó cacbon đóng vai trò chất khử là

A. 6.

B. 4.

C. 7.

D. 5.

Câu 4. Nhận định nào sau đây sai?

A. Cacbon monoxit không tạo ra muối và là một chất khử mạnh.

B. Ở nhiệt độ cao cacbon có thể khử được tất cả cac oxit kim loại giải phóng kim loại.

C. than gỗ được dùng để chế thuốc súng, thuốc pháo, chất hấp phụ.

D. than muội được dùng để làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy.

Câu 5. Cho m gam than (C) tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thu được 11,2 lít hỗn hợp X gồm 2 khí (đktc) (NO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 1,2.

B. 6.

C. 2,5.

D. 3.

Câu 6. Ở nhiệt độ cao, cacbon monooxit (CO) có thể khử tất cả các oxit trong dãy nào sau đây?

A. CuO, FeO, Al₂O₃, Fe₂O₃.

B. MgO, Fe₃O₄, CuO, PbO.

C. CaO, CuO, ZnO, Fe₃O₄.

D. CuO, FeO, PbO, Fe₃O₄

Câu 7. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H_­­2SO₄ tan tốt trong nước

B. Ở điều kiện thường H₂SO₄ là chất rắn.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Câu 8. Trong các phản ứng sau đây, hãy chọn câu kết luận không đúng về H₂SO₄:

A. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng

C. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

D. Khi pha loãng axit sunfuric đặc, chỉ được cho từ từ nước và axit

Câu 9. Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt(III) sau khi phản ứng kết thúc?

A. Cho Fe vào dung dịch HCl dư.

B. Cho Fe(OH)₂​ vào dung dịch HCl dư.

C. Cho FeO vào dung dịch H₂​SO₄​ loãng, dư.

D. Cho Fe vào dung dịch H_2​SO_4​ đặc nóng, dư.

Câu 10. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H_­­2SO₄ tan tốt trong nước

B. Ở điều kiện thường H₂SO₄là chất rắn.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Câu 11. Phát biểu nào sau đây là đúng

A. Muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, ta rót nước vào axit.

B. Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử.

C. Hầu hết các muối sunfat đều không tan.

D. Axit H₂SO₄đặc có tính háo nước mạnh, nên khi sử dụng phải hết sức thận trọng.

Câu 12. Cho các nhận định sau:

(1). Có thể điều chế HX bằng phản ứng giữa NaX với H₂SO_{4 đặc}

(2). Có thể điều chế X₂ bằng phản ứng giữa HX đặc với KMnO₄.

(3). Phản ứng của dung dịch HX với Fe₂O₃ đều là phản ứng trao đổi.

(4). Đi từ F tới I nhiệt độ sôi tăng dần, nhiệt độ nóng chảy tăng dần, màu sắc đậm dần.

(5). Trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn tại ở dạng đơn chất.

(6). Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp.

(7). Flo được dùng làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng trong tên lửa.

(8). Flo được sử dụng trong công nghiệp hạt nhân để làm giàu 235U.

Số phát biểu đúng là:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 13. Phát biểu nào sau đây là chính xác

A. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ các muối cacbonat của kim loại kiềm.

B. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân.

C. Tất cả các muối cacbonat đều không tan trong nước.

D. Tất cả các muối cacbonat đều tan trong nước.

Câu 14. Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm Fe₂O₃, CuO, MgO, Al₂O₃ (nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.

B. Al, Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.

D. Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO

Câu 15. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ các muối cacbonat của kim loại kiềm.

B. Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân.

C. Tất cả các muối cacbonat đều không tan trong nước.

D. Tất cả các muối cacbonat đều tan trong nước.