C3H4 + AgNO3 + NH3 → C3H3Ag + NH4NO3

1. Phương trình phản ứng C3H4 tác dụng với AgNO3:

C3H4 + AgNO3 + NH3 → C3H3Ag + NH4NO3

CH≡C–CH3 + AgNO3 + NH3 → AgC≡C–CH3 + NH4NO3

Tiến hành phản ứng Propin tác dụng với AgNO3

Đầu tiên, ta Sục khí propin vào dung dịch hỗn hợp AgNO3/NH3

Hiện tượng nhận biết phản ứng trên là Xuất hiện kết tủa màu vàng

Phản ứng trên được gọi là phản ứng thế bằng ion kim loại

Đây là phản ứng nhận biết ank – 1 – in

2. Tìm hiểu về C3H4, AgNO3:

2.1. Tìm hiểu về C3H4:

a. Khái niệm:

Định nghĩa: Propin là hiđrocacbon không thuộc dãy đồng đẳng của anken. Propin là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

Công thức phân tử: C3H4

b. Tính chất vật lý của Propin

Propin là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

c. Tính chất hóa học của Propin:

– Phản ứng cộng

Cộng với brom

Dẫn propin qua dung dịch brom có màu da cam.

+ Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu.

+ Propin phản ứng với dung dịch brom.

+ Sản phẩm mới sinh ra có liên kết đôi trong phân tử nên cộng được với brom phân tử:

+ Ở điều kiện thích hợp propin còn phản ứng với hiđro và một số chất khác.

Cộng hydro

Cộng hiđro clorua

Phản ứng cộng HX, H2O vào các ankin trong các đồng đẳng của axetilen cũng tuân theo quy tắc Mac-cognac như các anken.

– Phản ứng oxy hóa

Propin là một hiđrocacbon nên khi phát quang, propin sẽ cháy tạo ra khí cacbonic và nước, tương tự như metan và etilen.

Propin cháy trong không khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiệt cao.

– Phản ứng thế bởi kim loại

Tính chất cụ thể của alkynes nối ba cực

d. Cách nhận biết Propin:

Alkynes liên kết ba được biết là phản ứng với các ion kim loại khi được tiêm dung dịch AgNO3 trong amoniac.

2.2. Tìm hiểu về AgNO3:

a. Khái niệm:

Bạc nitrat là hợp chất phổ biến của bạc với axit nitric có công thức hóa học là AgNO3. Bạc nitrat được biết đến là một tinh thể không màu, dễ hòa tan trong nước. Dung dịch AgNO3 chứa một lượng lớn ion bạc nên có tính oxi hóa mạnh nhất và ăn mòn mạnh nhất. Dung dịch nước và rắn của nó thường được quản lý trong chai thuốc thử màu nâu. Các ứng dụng của AgNO3 là mạ bạc, phản chiếu, in ấn, y học, gió, kiểm tra ion clorua, ion bromide và ion iodua, v.v.

Công thức phân tử: AgNO3

Tên gọi khác: Bạc nitrat, Bạc đơn sắc, Muối axit nitric (I), …

b. Tính chất vật lí của AgNO3 là gì? 

Nó là một tinh thể dễ vỡ, trong suốt không màu.

Hòa tan trong nước và amoniac, ít tan trong etanol khan và hầu như không tan trong axit nitric đậm đặc.

Các giải pháp của nó có tính axit yếu, oxy hóa mạnh và ăn mòn nhất.

c. Những tính chất hóa học của AgNO3 là gì? 

Sau đây là những tính chất hóa học nổi bật của bạc nitrat:

– Tham gia phản ứng oxi hóa khử:

N2H4 + 4AgNO3 → 4Ag + N2 + 4HNO3

H3PO3 + 2AgNO3 + H2O → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3

2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

– Tham gia phản ứng phân hủy:

    AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

– Có phản ứng với NH3:

2AgNO3 + 2NH3 · H2O → Ag2O + H2O + 2NH4NO3 (lượng nhỏ amoniac)

AgNO3 + 3NH3 · H2O → Ag(NH3)2OH + NH4NO3 + 2H2O (dư amoniac)

– Tham gia phản ứng với axit:

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3

– Phản ứng với NaOH:

2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O + H2O

– Phản ứng với khí clo:

Cl2 + H2O → HCl + HClO HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

d. Cách điều chế Bạc Nitrat AgNO3?

Dưới đây là một số cách giúp điều chế chế độ AgNO3:

3 Ag + 4 HNO3(lạnh và chiến lược) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO

3 Ag + 6 HNO3(đặc, nóng) → 3 AgNO3 + 3 H2O + 3 NO2

(Lưu ý: Quá trình này cần điều kiện có tủ hút vì các oxit độc hại sinh ra trong phản ứng cực kỳ nguy hiểm).

e. Những ứng dụng quan trọng của AgNO3 trong cuộc sống, sản xuất:

– Ứng dụng của AgNO3 trong quá trình hóa học:

Bạc nitrat được sử dụng để kết hợp các ion clorua.

AgNO3 được dùng để hiệu chuẩn dung dịch natri clorua.

– Ứng dụng của AgNO3 trong công nghiệp:

Dùng để sản xuất các loại bạc.

AgNO3 được sử dụng để tạo ra các chất liên kết dẫn điện, máy lọc không khí mới, quần áo cân bằng áp suất mạ bạc hoặc găng tay cho công việc trực tiếp.

Nó cũng là vật liệu nhạy sáng cho phim, phim x-quang và phim chụp ảnh.

Dùng để mạ bạc các linh kiện điện tử và hàng thủ công mỹ nghệ khác…

AgNO3 được sử dụng trong sản xuất pin bạc.

– Ứng dụng của AgNO3 trong y học:

AgNO3 có vai trò quan trọng trong y học, chúng giúp ăn mòn mô hạt, tăng sinh và phân giải dung dịch, dùng để pha chế chất diệt nấm trong máy sát trùng mắt.

– Các ứng dụng khác:

Hóa chất này là một tác nhân để phát hiện aldehyde và đường.

Để đo ion clorua, chất xúc tác để xác định mangan, mạ điện, chụp ảnh và tạo màu sứ.

g. AgNO3 có độc hay không?

AgNO3 là chất rắn oxi hóa, nhóm 2, H272

Chúng ăn kim loại, nhóm 1, H290

Ăn mòn da, Nhóm 1 B, H314

Bảo vệ nguy cơ cấp tính và hiệu suất cho môi trường nước

– Biện pháp xử lý khi tiếp xúc với AgNO3:

Nếu AgNO3 tiếp xúc với da: Cần cởi bỏ ngay toàn bộ quần áo, quần áo bị dính hóa chất, sau đó dội nước hoặc tắm vòi sen ngay trên da.

Nếu hóa chất này tiếp xúc với mắt: Rửa sạch với nhiều nước.

Nếu dị vật cần hóa chất: Uống nước ngay (không quá hai cốc) và hỏi ý kiến bác sĩ nếu bạn cảm thấy không khỏe để điều trị vào lúc này.

3. Câu hỏi vận dụng liên quan:

Câu 1. Để phân biệt ank-1-in và anken, ta có thể dùng chất nào sau đây:

A. dung dịch HCl.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch AgNO3 trong NH3

D. dung dịch HBr

Đáp án C

Giải thích:

Để nhận biết ank-1-in và anken ta sử dụng dung dịch AgNO3/NH3.

Chỉ có Ank-1-in phản ứng sẽ tạo kết tủa màu vàng.

CnH2n-2 + xAgNO3 + xNH3 → CnH2n-2-xAgx↓vàng + xNH4NO3. (x là số nguyên tử H bị thay thế bởi nguyên tử Ag)

Cụ thể nếu Ank-1-in ở đây là Axetilen thì ta có phương trình phản ứng hóa học như sau:

CH ≡ CH + 2AgNO3 + 2NH3→ CAg ≡ CAg↓vàng + 2NH4NO3

Câu 2. Cho axetilen phản ứng với dung dịch brom dư thu được sản phẩm là chất nào sau đây:

A. CH2­Br – CH2Br.

B. CHBr2 – CHBr2.

C. CHBr = CHBr.

D. CH2Br – CHBr2.

Đáp án B

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra là:

CH≡CH + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2

 Câu 3. Cho propin qua nước có HgSO4 ở 80oC tạo ra sản phẩm nào dưới đây:

A. CH3–C(OH)=CH2.

B. CH3–C(=O)–CH3.

C. CH3–CH2–CHO.

D. Sản phẩm khác.

Đáp án B

Câu 4. Sục khí X vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, kết thúc phản ứng thu được kết tủa màu vàng nhạt. Khí X là khí nào dưới đây:

A. etilen.

B. andehit propionic.

C. propin.

D. metan.

Đáp án C

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra là

CH≡C-CH3 + AgNO3 + NH3 → CAg≡C-CH3↓vàng nhạt + NH4NO3

Vậy A là propin

Câu 5. Nhận xét nào sau đây là nhận xét đúng?

A. Tất cả các ankin đều tham gia phản ứng với dung dịch brom

B. Tất cả các ankin có liên kết ba ở đầu mạch đều phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol.

C. Các ankin có liên kết ba đều tham gia phản ứng tráng bạc.

D. Phản ứng đặc trưng của Ankin là phản ứng thế

Đáp án A

Câu 6. Dãy nào dưới đây đều tham gia phản ứng tráng bạc?

A. Axetilen, metanal, mantozơ.

B. Axit fomic, metyl fomat, benzanđehit.

C. Saccarozơ, anđehit fomic, metyl fomat.

D. Metanol, metyl fomat, glucozơ

Đáp án B

A. Loại vì metanal không tham gia phản ứng tráng bạc

B. Đúng Axit fomic, metyl fomat, benzanđehit.

COOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2Ag + 2NH4NO3

HCOOCH3 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → 2Ag + 2NH4NO3 + NH4OCOOCH3

9C6H5CHO + 2AgNO3 + 7NH3 + 3H2O → 9C6H5COONH4 + 2Ag

C. Loại Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc

D. Loại vì Metanol không tham gia phản ứng tráng bạc

Câu 7. Cho các nhận xét sau đây:

(1) Glucozơ và mantozơ đều có phản ứng tráng bạc.

(2) Rượu etylic và phenol đều tác dụng với dung dịch NaOH.

(3) Axit fomic tham gia phản ứng tráng bạc

(4) Liên kết hiđro là nguyên nhân chính khiến etanol có nhiệt độ sôi cao hơn của đimetyl ete.

(5) Nhiệt độ sôi của axit fomic cao hơn nhiệt độ sôi của axit axetic.

(6)  Axit fomic tác dụng với Cu(OH)2/NaOH, đun nóng tạo ra Cu2O, còn axit axetic không có phản ứng này.

Các nhận xét đúng là:

A. (2), (3), (5), (6).

B. (1), (2), (4), (5).

C. (2), (4), (5), (6).

D. (1), (3), (4), (6)

Đáp án D

Giải thích:

(1), (3), (4), (6) đúng.

(2) sai vì rượu etylic không tác dụng với NaOH.

(5) sai vì Nhiệt độ sôi của axit fomic thấp hơn nhiệt độ sôi của axit axetic.